《陕西省黄陵中学高新部2021学年高一化学4月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵中学高新部2021学年高一化学4月月考试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高一化学4月月考试题陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高一化学4月月考试题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1. 下列说法正确的是()A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. X2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族2. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵
2、受热产生刺激性气味气体3. 在1417号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值正、负化合价的绝对值之和等于8负化合价最高正价8A. B. C. D. 4. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A. He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. He位于周期表第二周期第A族C. 其原子核中质子数为2、中子数为1D. 核聚变是化学反应5下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属
3、失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CP和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料6放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()A每次衰变都放出HeB每次衰变都放出TC.Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子7.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族
4、，有6价、2价两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce8食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl9a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为b b3b，则下列叙述中正确的是()A原子序数：abcBd单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac1
5、0下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D11X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY12根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事
6、实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13.下列物质的性质比较，不正确的是 ( ) A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：RbOHKOHNaOH C非金属性： ClSP D气态氢化物稳定性：HFHClH2S14.下列叙述中,正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具
7、有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同15.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 ABCABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si16.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是 ( )A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，
8、A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色C. 分子中含极性键D. 与水反应能生成酸17. 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）A. CO和CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和SO218. 下列说法正确的是（ ）A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 19. 已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物、则A
9、一定为（ ）A. 金属元素 B. 非金属元素 C. IA族元素 D. IVA族元素20. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是（ ）A. B. C. D. 二、非选择题（40分）21.（12分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期AAAAAAA0234（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）元素的离子结构示意图为_。（3）气态氢化物的化学式分别为_、_、_，其中以
10、_最稳定。两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_、_；其中以_酸性最强。（4）写出的单质置换出的单质的化学方程式：_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的化学方程式为_。22.（8分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强
11、的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。（2分）23.图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（12分）族 周期IA0123（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_ （2）、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号 （3）由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_ （4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_； （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、
12、B、C、X有以下转化关系：A B C若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_对应的反应的离子方程式为_ 24.（8分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_周期第_族；（2）E离子的结构示意图为_；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_，最稳定的气态氢化物的化学式为_；（3）C2的电子式为_，B与D通常能形成_（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有_。参考答案1-4 DDCC 5-8.BADD 9-12.CCCB 13-16.ACCC 17-20. CDBB 21.（1）Ne F 2K+2H2O=2KOH+H2 Br2 （2）（3）CH4 PH3 HF HF H3PO4 HClO4 HClO4（4） Al(OH)3+OH- = AlO2-+H
