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1、02X年河南省普通高中毕业班教学质量调研考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分,分别答在答题卡（I卷)和答卷（卷）上,答在试卷上的答案无效。第卷注意事项： 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目等涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3.本卷共21小题，每小题6分,共1分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：D 16 P 3 S 32 F 56 Cu4一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
2、合题目要求的。）02X年发生的“结石宝宝”事件，是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的。三聚氰胺又称为“蛋白精”,其结构如下图所示。下列有关三聚氰胺的叙述正确的是( ).三聚氰胺属于高分子化合物 B.三聚氰胺属于蛋白质.三聚氰胺的化学式为H6N6 三聚氰胺是苯的衍生物7设A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下,20 g D和足量的金属钠反应产生气体的分子数为.1NA .1ola22与足量的水反应,转移的电子数为2NA C.1 mol金刚石中含有的共价键数目为4NA D.常温常压下，6g白磷分子（ )中的共价键数为3A下列离子方程式的书写正确的是（ ) A在氢氧
3、化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2OH-=HS-3 B在碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:HCO-3+Ba2+OHBaC3H2O C.将盐酸滴入氨水中：+OH-=H2O D将铝片加入到浓烧碱溶液中:Al+2OH=lO-+H29短周期元素和Y可形成化合物X。下列有关说法正确的是（ ） A.若的原子序数为m,则Y的必为m-4 BX3的晶体一定是离子晶体 C.X与可能属于同一周期,也可能分属于不同周期 .的原子半径一定大于Y的原子半径10用氨气作喷泉实验的装置如下图所示，该实验有三个主要的操作:a快速挤压胶头滴管;b打开开关;.把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象
4、的是( ）A.c B a C. b D.b c.某化学学习小组探究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到的变化规律如下图所示（图中P表示压强，表示温度，n表示物质的量，表示反应速率）。由此可判断下列结论不正确的是（ ）A若反应I为A(g）+B(g)2()，则H,P2P1B若反应I为A(g）C（g）,则HT2C若反应III为2A（）+B(g)3C（),，则H0D.若反应I可能是：（g）+B（g)（g）+D(s）12下列有关水的电解实验的说法中不正确的是( ) 为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠B.若在水中加入少量的硫酸钠,电解结束后溶液的pH将会保持不变 C电解过程中，
5、阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红 D当电解产生氧气11 （标准状况）时,转移的电子总数为.2ml13在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有。当加入硝酸10mL时，剩余金属8 g，生成气体0224L;再增加硝酸10L时,剩余金属0.96 ,又有0.2 气体生成;继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解,又有024L气体生成（以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是( ）A所加入硝酸的浓度是 ol/L B加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜 C.共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D.如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时,生成的NO仍是672 L（标准
6、状况)第卷本卷共10题，共174分。6（14分）黄铜矿（主要成分为Cue2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。 (）冶炼铜的有关反应为：8CFe2+12=Cu+4Fe2O3+16SO2。已知在CuFeS2中e的化合价为2,则该冶炼铜的反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程中会产生大量S。下列处理方案中不合理的是_（填字母代号）。 a高空排放 b.用于制备硫酸 用纯碱溶液吸收制取Na3 用浓硫酸吸收 （3)过二硫酸钾(KS2O8)具有强氧化性,可将I氧化为2，有关离子方程式为： 2O28+2I-=2SO2-4+I2，通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可
7、催化上述反应。Fe3对上述反应的催化过程（F3+参与反应）用离子方程式可表示为_、_. (4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含e2O3、FO、SO2、l2O3）可制备Fe2O3。方法为:a用稀盐酸浸取炉渣，过滤b滤液先经过氧化,再加入过量的NaOH溶液，反应后过滤；将沉淀洗涤、干燥、煅烧得FeO3。据以上信息回答下列问题： b中除去Al3+的有关反应的离子方程式为_。 23黄铜矿(含CFeS0)理论上可制得Fe2O3_g。27（18分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。 (）、C、D的化学式依次为_、_、_。 （2)A的电子式为_,它属于_（填“极性”或“非极性”）分子。 ()淡黄色粉末与
8、气体A反应的化学方程式为_;黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_。 （)下图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_(填字母代号,下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_作反应发生装置。 实验室通常用沉淀和_反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的_；若要用浓硫酸干燥制得的气体A,应选用上述装置中的_作干燥装置。请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)_28(13分）某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损,如下图所示。同学们根据中学化学知识,对该试剂的成分
9、进行了一系列猜想和探究。 (）同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是_。 （2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等,理由是_;但是不能排除是硫酸铵的可能性,其原因是(用离子方程式表示）_。 （3）向试管中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的_（填字母代号）,生成气体的有关反应的离子方程式为_. .NaHSO4 BKHO4 C.MgO D2SO4E.2 (O)3 F.（NH4)SO4 （)假设真正的溶质就在上述六种物质之中，请在上述探究结果的基础上,设计一个定量实验方
10、案对试剂的成分加以确定_ _。2(15分)阿司匹林具有解热镇痛效果，其结构简式为 。 (1）阿司匹林分子中存在羧基和酯基等官能团。人们在检验有效成分为有机物的药物时,常通过分析有机物的官能团来检验和判断药物的药性和药效。 可用_来检验羧基的存在,能观察到的现象是_。酯基无法直接检验。为检验阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性条件下水解,通过检验水解产物中的酚羟基来证明该酯基的存在。阿司匹林在酸性条件下水解的化学方程式为_。检验水解产物时可以滴入_，若观察到_现象，证明存在酚羟基。 (2)阿司匹林分子发生水解后,所得产物能电离出H的官能团总数是原来的_倍，因此增大了对胃肠道的刺激。可以用和乙二醇制备缓释阿司匹林，该反应的化学方程式为_。 （3）阿司匹林有多种同分异构体,其中不与金属钠反应,且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)_。 (4）复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。已知:利用如下反应可合成非那西汀(部分反应条件未注明）写出反应、所属的反应类型:_；_。 D的结构简式是_.
