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1、氧化还原反应计算题1、在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2个 B、6个 C、12个 D、5个2、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g3、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:13.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_ A、5：1
2、 B、3：1 C、1：3 D、1：54（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移4.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol5. 物质的量之比
3、为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：56. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol7. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：58. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原
4、反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A.94 B.51 C.112 D.119（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D2910. 24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）A. +3 B.+5 C.+4 D.+211.（2001全国）将NO3+
5、Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的计量数是A2 B4 C6 D812. 已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为 A4 B5 C6 D713在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol 14、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧
6、化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n的值为（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+415、将49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成、沉淀的质量是 ( )A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g16、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是ABCD 17. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.49mol/L的
7、羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL 0.20mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO218(07四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗Na
8、OH溶液的体积是( )A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL19.标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L15(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应
9、中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。16（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。17.（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO4+H+ C
10、O2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol；原试样中H2C2O42H2O和KHC2O4的质量分数分别是多少？2、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率
11、为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：a+b= (用x表示)当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。20.氧化还原反应方程式的配平1) Zn+ HNO3（稀） Zn(NO3)2 + N2O + H2O2) Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O，3) KMnO4+ KNO2+ Mn SO4+ K2SO4+ KNO3 + H2O4) MnO4-+ H2O2+ Mn2+ H2O+ O25) Cu2S+ HNO
12、3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO + 6) Fe(OH)3 ClO FeO42 Cl H2O7) KI+ KIO3+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O21.按要求写书下列方程式：将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝，写出离子方程式：碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：
