饱和蒸气压

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1、(1),.饱和蒸气压:在一定条件下，液体挥发会挥发，产生液体蒸气。但最后会达到平衡，此时达平 衡时该气体的量为多少呢？用蒸气压表示。因为蒸气压与分子数有关。达平衡时 的蒸气压为饱和蒸气压。显然，相同条件下，饱和蒸气压越大，即平衡时液体变为气体的量越多，也就是 挥发量越多。那自然就是易挥发了。不然怎么相同条件，它有这么多液体变为气 体呢？所以饱和蒸气压大的物质易挥发。这是一个判断 依据。但不是本质原因。 至于为什么不同物质饱和蒸气压不同，那就比较复杂了。(2).大n键:大n键的分类根据成键电子与成键的原子数分三类：1. 富电子大n键nmn(m在n右上角,n在右下角).成键电子数多于成键原子数或成

2、 键轨道数(nvm).如CH2=CHC1分子中的两个碳原子形成的2电子n键的两条p 轨道与氯原子的某一条3p轨道侧面平行，氯原子带着一对电子参与成键,形成了 3 原子4电子的大n键，记为n43.2. 等电子大n键.成键电子等于成键原子数，如苯，石墨,C60大兀键，记为nmm(m为 原子数)3. 缺电子大n键.成键电子少于成键原子数，如CH2=CH-CH2Cl.在一定条件下，氯 原子带着一对电子离去，3号碳的p轨道有一条成为空轨道，它与1，2号碳n键的p 轨道平行，加入它们的行列，形成口23心得为学会分析轨道排布.1定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个 整体，p电

3、子在多个原子间运动形成n型化学键，这种不局限在两个原子之间的 n键称为离域n键，或大n键。2.形成大兀键的条件这些原子都在同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上 的电子总数小于p轨道数的2倍。是3个或3个以上原子形成的n键通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成 的一种圭寸闭共轭n键。例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平 面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯 分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式：苯的大n键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长

4、和 键能是相等的又如，1, 3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3个原子相 邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子a骨架，故所有原子处 于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个 p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大n键。 通常用bna来表示，其中a为平行的p轨道的数目，b表示平行p轨道里电子数。3.分类：离域n键：在这类分子中，参与共轭体系的所有n电子的游动不局限在两 个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。 共轭n键也叫离域键或非定域键。由于共轭n键的离域作用

5、，当分子中任何一 个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共 轭分子的共轭n键或离域键是化学反应的核心部位。定域n键：有机分子中只包含a键和孤立n键的分子称为非共轭分子。这 些a键和孤立n键，习惯地被看成是定域键，即组成a键的一对a电子和孤 立n键中一对n电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫做定域键。 例如，CH4分子的任一个C-Ha键和CH2=CH2分子的n键，其电子运动都局 限在两个成键原子之间，都是定域键。.大n键实际上就是多个n键电子云或p电子云的重叠。n键是原子之间“肩并肩” 重叠形成的，当两个或两个以上相邻的n键电子云（P电子或者未公用电子对）

6、 如果具有相同的方向，且垂直于分子所在平面那么可以认为这些n键电子为这几 个相邻原子所公用，降低了体系的能量，称为共轭，形成大n键。数大n键关键在于大n键的电子数。主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂 化的情况以及分子构型。以碳酸根为例，由价电子对互斥理论，是平面三角形， 中心C有三个a键，为SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位 的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数为24,因此4 个平行P轨道共有24 63x4 = 6个电子，所以碳酸根离子为4中心6电子的 大兀键四如何判定某分子或离子团的大派键是几中心几电子? 如何判定某分子或离子团的大派键是几中心几电子

7、?答:看多少个原子有能够参与形成大派键的p电子，原子数就是中心数目。p电 子数就是大派键的电子数五形成大n键的条件中轨道中电子总数小于轨道数两倍是什么意思？解答1这不仅仅是大n键的问题。根据泡林的价键理论，每个轨道最多只能容纳自转方向相反的两个电子，就是说，无论是自身电子满足稳定状态（全满半满都一样）还是共轭呈稳定状态，电子数 都不能超过轨道数的两倍。当然这里的轨道是指经过杂化后的轨道，比如苯环中的 6 个碳原子都是 SP2 杂 化，杂化后形成的 3 个 SP2 杂化轨道成平面分布，夹角为 120 度，而剩下的只 有一个未经杂化的P轨道（6个P轨道平行分布），这个p轨道就是用来共轭的。 解答

8、2.一个轨道最多容纳两个电子，所以电子总数小于轨道数两倍。六. 大派键的轨道和轨道中的电子数这个应该怎么算？问题补充： 环戊二烯负离子，环丙烯正离子的参与形成派键轨道的原子个数为什么不是 4， 2？最佳答案参与形成派键轨道的原子个数再加上所带电荷的个数 环戊二烯负离子：5+1=6环丙烯正离子：3-1=2（3）水相图的实际应用： 在我们生活中，水存在固态、液态和气态，这是我们男女老少无人不知的常识了。 但是大多数的我们对于水存在这样的原因却不是很了解。除了零摄氏度以下是固 态（冰）， 100 摄氏度时候水汽化变成了气态（水蒸气）。但是我们却又知道二氧化碳不同于水。在常温常压下，干冰（固态的二氧

9、化碳）能够直接升华到气态而冰却不能直接汽化到水。水的相图：L 看JI &8 / 甘 F在水、冰、水蒸气三个区域内，系统都是单相的，即在该区域内我们可以有 限度的独立的改变温度或者压力当中的一项，而不引起相的改变。另外有图可以知道水的三相点是A4.58 (mmHg)及0.0098C只要能够创 建一个合适的条件那么我们就能够把水直接升华到水蒸气。而我们就可以利用这一特征来进行一些食物的脱水。而在网上查到这样的方 法叫做冷冻干燥法。其方法和操作非常的简单。以找到的一个即溶咖啡为例来说 明此方法。只需要将已经煮好并过滤国的咖啡水放在可以抽真空的冷冻库内，一 边降低温度，一边进行抽真空，当冰库里的温度与

10、水的蒸汽压在水的三相点以下 时，咖啡里的冰就开始升华了。最终可以使咖啡里的水完全托干。而人们使用这 样的方法的好处就是不会破坏咖啡的香气。另外我们物化书上第279页的例题，给出了在常温常压下，冰的熔点随压力的变化率，其值为-7.42 X 10-8K/Pa。其实如果滑过冰的人有仔细观察的话就会发现这个例子的实际应用了。平时 在我们刚打开冰箱的时候用手触摸里面的冰的话我们就可以发现冰的表面其实 并不是非常不光滑的，相反还有点粗糙的感觉。而我们滑冰的时候却可以滑的非 常的顺，其中虽然鞋子起了一定的作用，但主要的原因还是因为我们滑的并不是 真正意义上的冰。当我们站立在溜冰场里的时候，我们与冰的接触面积就只有那小小的两片刀 片了。而正是因为面积变小，使得我们对冰的压力急剧增大。对照水的相图和例 题可以知道，当压力增大时，冰的熔点会降低，即冰在零摄氏度及其以下便融化 了。此时，我们就是靠那层薄薄的水层来滑冰的，而并不是直接在冰上面滑动。其实，科学离不开生活，而我们的生活正是依靠科学才得到提高的。只有学 以致用把学到的跟实际的问题联系好了，那才能真正的解决问题。