《化学反应热的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应热的计算（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学学案9 反应热（焓变）的相关计算类型一：焓变H的比较 例题1：下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ；H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H2C C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ；H1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ；H2类型二：利用热化学方程式中H与系数的比例关系进行计算： 例题2、CH4(g) + 2O2 (g
2、) = CO2(g)+ 2 H2O(l) H = 124 kJ/mol，CH4的燃烧热为_1g CH4充分燃烧释放的热量为_kJ。 过关检测：课本P14 T 1-5类型三：利用盖斯定律，根据已知热化学方程式求出新的热化学方程式 反应热大小只与反应体系的_和_有关，与反应过程、反应途径_。（H=终态总能量初态总能量） 或：一个化学反应通过一步完成还是分成几步完成，反应热大小是相同的。体现：热化学方程式之间可以相加、相减，由此得到新的热化学方程式 题型：利用热化学方程式之间的相加或相减求出新的热化学方程式 热化学方程式颠倒，H正负值也要颠倒已知2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(g
3、) H1 = 125 kJ/mol，则 2 H2O(g) = 2 H2 (g)+ O2 (g) H2 = _ kJ/mol， 热化学方程式系数加倍，H也要加倍2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(g) H1 = 125 kJ/mol，则 H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) H2 = _kJ/mol 两个热化学方程式可以相加、相减, H数值也跟着相加，相减。已知：2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(g) H1 = 125 kJ/mol2 H2O(g) = 2H2O(l) H2 = 14 kJ/mol则两个热化学方程式相加可以得到新热化学方程式_
4、已知C(s) + O2 (g) = CO2(g) H1 = 393.5 kJ/mol C(s) + 1/2O2 (g) = CO(g) H2 = 283.5kJ/mol 则：C(s) +1/2 O2 (g) = CO(g) H3 = _kJ/mol。要想得到新的热化学方程式，需要让上面两个方程式相加还是相减？目的是要消除方程式中的哪种物质_？ 已知：1) CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+ 2 H2O(l) H1 = 870.3 kJ/mol 2) C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2 = 393.5 kJ/mol 3) H2 (g) + 1/2O2 (g)
5、 = H2O(l) H 3= 285.8kJ/mol计算 2C(s) + 2 H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH(l) H4 = _ kJ/mol想一想，上述三个热化学方程式需要怎么处理才能得到要求的热化学方程式？【课堂过关】课本P14 1、2、3、4、5、6【归纳小结】：课后练习：1、 下列说法正确的是A、 等质量的硫蒸汽和硫粉分别完全燃烧，后者释放热量更多B、 已知中和热为57.3kJ/mol，若将0.5mol H2SO4的浓溶液与1mol NaOH混合，放热大于57.3kJC、 氢氧化钡与氯化铵晶体的反应属于放热反应 D、 H2燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的
6、热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -285.8kJ/mol2、 已知 2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) H = + Q1 kJ/mol； CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g)+ 2 H2O(l) H = Q2 kJ/mol；则等质量的氢气和甲烷分别充分燃烧后放出的热量之比为_3、 已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6kJ/mol； 则HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)；H =_ 4、 0.3mol的气态燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态
7、水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，写出该条件下乙硼烷燃烧生成固态三氧化二硼和气态水的热化学方程式_5、 已知下列热化学方程式：C（固、金刚石）+O2（气）=CO2（气）H = 395.41kJ/molC（固、石墨）+O2（气）=CO2（气）H = 393.51kJ/mol则石墨转化为金刚石的热化学方程式是_ _ _。 6、 “长征”2号火箭的主要燃料是肼(N2H4)，氧化剂是NO2，燃烧的产物只有N2和H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)； H= +67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O
8、2(g)=N2(g)+2H2O(g)； H= -534 kJmol-1。 肼在NO2中燃烧的热化学方程式_； 0.5mol肼与NO2反应释放_kJ。7、 已知热化学方程式Fe2O3 (s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H= -25 kJmol-1 ； 3Fe2O3 (s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H= -47 kJmol-1 ；请写出Fe3O4被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_8、 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2
9、S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A. B. C. D.9、 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 ( )A、 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-Q1 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l); H=-Q2 B、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1 C(s) + O2 (g)=CO(g); H=-Q2C、S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s) + O2 (g)=SO2 (g); H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2【迎接挑战】1、2、3、1
