《福建省福州市八县市协作校2016-2017学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县市协作校2016-2017学年高二化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福州市八县(市)协作校2016-2017学年度第二学期期中考联考高二 化学试卷【完卷时间：90分钟 ；满分100分】可能需要的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题 共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列表达式错误的是（）A甲烷的电子式： B氮原子的L层电子排布图：C碳12原子： 612C D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p42若将15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，则它违背了（）A能量守恒原理 B泡利
2、不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）A原子 B分子 C阴离子 D阳离子4不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A与H2化合时X单质比Y单质容易 BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来5四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZMBZ位于元素周期表中第二周期、第A族CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DX单质的熔点比Y单质的熔点低6下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：F2Cl2B
3、r2I2B熔点由高到低：RbKNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7下列说法中不正确的是( ) A一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C在气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键8、下列推论正确的（ ）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DNaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物9下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（ ）A石墨转化为金刚石
4、 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水10下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ ）ACH4BNH3CH2ODBF311. 下列指定微粒个数比不是21的是 （ ）ABe2+离子中的质子和电子 B13H原子中的中子和质子CNaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 DNa2O2固体中的阳离子和阴离子12下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来
5、越大13. 下列说法正确的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素14、如图为某晶体的一个晶胞该晶体由A、B、C三种基本粒子组成试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）AA6B8C BA2B4C CA3BC DA3B4C15下列叙述中不正确的是（ ）AP4和NO2都是共价化合物 B在SiO2晶体中，不存在单个小分子CCCl4是以极性键结合的非极性分子 D二氯甲烷不
6、存在同分异构体16在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构D第一电离能：NOF17下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子18下列数据是对应物质的熔点表,有关的判
7、断正确的是（ ）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高第卷(非选择题 共 46 分)二、填空题（本题共4小题）19（11 分）按要求填空：(1) 原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个未成对电子，位于元素周期表的 区。(2)在下列物质中：N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(3) NN的键能为9
8、42kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“”或“”）。20（ 10 分）A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ；（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ；（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为 。（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数: 21（13分）X、Y、Z、W、U五种元素
9、，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态（1）U2+的外围电子排布式为 （2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为 （3）比较Y和W的第一电离能，较大的是 （填元素符号）（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为 ；（5）U+与Z3形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm与同一个Z3相连的U+有 个，该晶体的密度为 gcm3
10、（设NA表示阿伏加德罗常数）22（12 分）动手实践:某一位同学做同周期元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表所示，表中的“实验方案”和“实验现象”前后不一定是对应关系。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状
11、沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF）写出下列实验步骤所对应的化学方程式 ， ，(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强福州市八县(市)协作校2016-2017学
12、年度第二学期期中考联考高二 化学试题答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）123456789DDCCDBCBC101112131415161718DCBDCADBD二、填空题（本题共4小题）19.（11分）（1）476 d(各1分)（2）；(各1分)（3）(2分)20. (10分) （1）N； （2）；（3）；（4）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；（5）第四周期、IIIB族（每空各2分）21. (共13分) （1）3d9；（2分） （2）sp；（2分）（3）C；（2分） （4）三角锥形；（2分）（5）6；（2分） 或（3分）22.（共12分）（1）同周期（1分） （2）酒精灯（3）（1分）实验内容实验现象BFACDE（各1分）Na2S + Cl22NaCl + S（2分） 2Na +2H2O 2NaOH + H2（2分）
