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1、第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反映，标出共轭酸碱对(1) H2 + HO O+ O-(2) HAc H2O =H3O+Ac-(3) 3PO4 O- P4 +H2O(4) N- + HO = C + OH-解：共轭酸碱对为3O+H2 H2-HAAc- 3O+H2O4HP- H2OOH-HCNN H2H-习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAc，Ac;NH3;HF,;HPO4,;H2S，H-解:共轭酸为:HA、HF、H3PO、H2S 共轭碱为：A- 、N3、F-、HS-共轭酸强弱顺序为:H3P4、HF、HAc、2、共轭碱强弱顺序为:NH3、HS、
2、c、F-、习题6-3已知下列各弱酸的和弱碱的值,求它们的共轭碱和共轭酸的和（1)HN =.1 （2)N+ =9.25()HCOH =3.75 ()苯胺 9.解：(1) = 4.9 (2) 475 () = 0.25 （4） = .66习题6-4计算0.0 olL甲酸(OOH)溶液的及其离解度。解: c/50 pH 2.3习题6-5 计算下列溶液的pH(1） 0050oL-1 HCl () .1mol.L-1 CHlO(3) 0.0 ol.L-1NH32 (）0.1ml.L1CH3COOH(5).20 o.L1 N (6)050ml.- aHO() 0.1 mol.L-1 NH4A （8) 02
3、0mol.L-1a2HPO4解：（) c() 0.050 mol.-1 pH = 1.30 (2) =.10-3 c(H) =.2 10-2mol.L-1 pH=1.92 (3) c（O-) =1.0 o.L-1 OH 2 H 11.11 (4) c（H) =1310-3 mo.L-1 p = 89 () .7810-4 c（H-）= 6.010-3mol.-1 pOH 2.22 H=178(6）c（H) 4910-9 mol.L-1 p 8.31(）pH =.00(8)c(H) 1.210-10 mo.L- H 9.92习题6-6 计算室温下饱和C2水溶液(即0.0400ml-1）中, (H
4、+), c(）,c() 解： HCO =H+ + 3010-7(+） 1.110-3 (mol.L1) c（)(H) 1.31 13 (m.L-1) =H+ =5.6110-11 c()= 56110-11(o.-1)习题6-7欲配制p=3的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对 (1)HOHC（2）HA-A- () -NH3 问哪组较为合适?解:(1)HCOH-COO- (= .)较为合适习题6-8 往100mL0.10l-HAc溶液中加入50.0mL10mo-1NaOH溶液，求此混合液的p。解:混合后为HAc-NaAc体系习题-9 欲配制pH=0的缓冲溶液，如用0.0mL010 molL-1NH3
5、H2O溶液,需加入0.10 mol1 Cl溶液多少亳升？或加入固体NHC多少克？(假设体积不变）解：()设需加入010olL-1HC v, (2) 设需加入固体NH4Cl m克 m = 0.48 (g)习题61 酸碱滴定中,批示剂选择的原则是什么?答:批示剂选择原则：批示剂变色范畴所有或部分落在突跃范畴内。习题-11 借助批示剂的变色拟定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接精确滴定？如果能，计算计量点时的pH，并选择合适的批示剂。 .0olL NF .0mol-1 HCN 0.10molL-1 H2CCH。解：1) 3.31- = 2.0-1 c 2.10-1 0-8 不能直接滴定)= 4.910-10 c= 4.10-11 ,计算H+ 浓度时只考虑一级离解 H+ HS-又= .10（9.10-8) 00，c(HS) c(H+) =9515 molL1因S-是二级产物,设(S2-) oL- HS- H+ + 平衡时 9.510-5-x .10+x x由于极小,9.10-x505,则有 = c(+)(S) / c（HS） = 9.515c（S-)/ 9.10-5 = 1.110-12故c（2-） =1.1012 (L-1)习题-20 Ca
