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1、河北省唐山市2017届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题第I卷一、选择题7 .下列离子方程式正确的是（）A.向Fe2（SO4）溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+8 .石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3cOOH=2CH3cOO-+Ca2+CO2+H2O一，.,、_.+_一-2+一一一C,铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2OD.向NazSiOs溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+8.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NaB.25c时，lLpH=12的碳酸钠溶
2、液中含有Na加数目为。2NaC.过氧化钠与水反应时，生成0.5mol。2转移的电子数为NaD.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得?!合气体的分子数等于2Na9.分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AIO2-与H+未发生反应c何某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口原溶液中无NH4+试纸颜色无明显变化D常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大元素非金属性：
3、Sc10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数_1是最外层的-,ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（）3A,原子半径：rwzyB.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D.简单气态氢化物稳定性：WY11.地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（）IA.属于燃的衍生物B.分子式为Cl6H8。2电32C.lmol该有机物与H2加成最多消耗9mo1H2D.该有机物澳元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀
4、生成12.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）实验I实验n实验出实验WA.实验I：实验室制备氨气B.实验n：用二氧化碳作喷泉实验C.实验出：进行中和热的测定D.实验W：电解氯化铜溶液得到铜和氯气13.在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol|_L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol|L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（）A.若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-卜c(CH3COOHJ=2c(H+卜2c(OH-)逐渐增大c(CH3COOH)c(CH3COO)C.水的电离程度：b点vc点D.溶液的pH值：a点vc点vb点二、非选择
5、题26 .（14分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是。(2)仪器A的名称是,仪器B的作用是,仪器D中所盛药品是。(3)装置A中发生反应的化学方程式为。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是,用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为KMnO 4等物质的一种工艺
6、(不考虑废旧电池。不可直接向仪器A中加水的原因是27 .(15分)下图表示从废旧普通锌镒电池内容物中回收制备中实际存在的少量其他金属)I里色固体混合物一逅遍KOH熔融糜作日溶解,通匚。2操作br*彳上吉物A其消毒机理与下列物质相似的是(填序(1)KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂,号)A.双氧水B.75%酒精C.苯酚D.84消毒液(NaClO溶液)(2)黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为(答出两条即可)。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操彳a中得到熔块的主要成分是KzMnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为:图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为:（3）测定
7、KMnO4产品的纯度可用标准Na2s2O3溶液进行滴定。配制250mL0.1000mol_L-1标准Na2sO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和,取上述制得的KMnO4产品0.7000g,酸化后用0.1000mol|_L-1标准Na2s2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2s2O3溶液的体积，重复步骤，三次平行实验数据如下表。实验次数消耗Na28O3溶液体积/mL19.3020.9821.0222-2+(有关离子方程式为：MnO4 + S2O32 + H SO42 + Mn2+H2O ,未配平)将0.100 0 mol_L-1标准Na2s2O3溶液盛装在中进行滴定。计
8、算该 KMnO 4产品的纯度 （填“酸式”或“碱式”）滴定管28. （14分）（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3 ,放出46.1kJ的热量。某小组研究在500c下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:容器起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3a140t1 min放出热量：36.88 kJb280t2 min放出热量：QO容器a中，03时间的平均反应速率为u（H2 =下列叙述正确的是（填字母序号）。A.容器b中反应达平衡状态时，Q73.76 kJB.平衡时，两容器中 H2的体积分数相等C.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D.平衡时，容器中 N2的转化率：aOC;sp2(各1分)(2) O=C=S;平面三角形(1分)(3) 4：1(4) lArbd54s1；H2O和NH31 4M2M(5)3；N；仄鬲3(或冠面36. （15分）（1）乙酸苯甲酯；羟基；（各1分）（2） Cl2,光照；（1分）(1分)（3）CH?C1+NaOH%aAA-CH:OH+NaCl（2分）；取代反应（酯化反应）CH。(4)A。；11(各2分)2(6)催化剂，匚cooch3
