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1、化学键一、教学目的：A知识与技能:a.结识化学键的含义。b.懂得离子键的形成B.过程与措施： a.通过度析现象，培养学生的推理模式的形成 b.能运用实验手段，对自己推理加以检查.情感态度价值观： a通过对氯化钠的结识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观 b.通过对物质的讨论，增长学生热爱化学,研究化学的爱好。 二、重点难点离子键的本质、用电子式表达离子化合物的形成过程。一、化学键1、定义：相邻的两个或多种原子之间强烈的互相作用叫做化学键。（阐明：直接相邻的原子间强烈的互相作用，破坏这种作用需较大能量。）2、分类:中学阶段所学的化学键重要为下列两种类型: 离子键化学键 极性共价键
2、 共价键 非极性共价键二、离子键1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。、成键实质：静电作用(涉及静电吸引和静电排斥）、成键元素：活泼的金属元素(如:K、C a、Na、B 等,重要是IA和A族元素)与活泼的非金属元素（如：、C 、Br、O等,重要是A族和族元素）、成键的重要因素:电子得失5、成键的粒子:阴阳离子6、形成的物质:离子化合物三、共价键1、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键。、分类: 极性共价键:不同种元素的原子形成的共价键 共价键 非极性共价键:同种元素的原子形成的共价键3、成键实质：原子间形成共用电子对4、成键元素:一般为非金属与非金属元素5、成键的粒子:原子 6
3、、形成的物质：共价单质和共价化合物四、离子化合物与共价化合物的判断措施1、从化合物的构成元素判断:一般来说,活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，是离子化合物；同种或不同种非金属元素之间形成共价键，一般是共价化合物。离子化合物中一定具有离子键,但也也许具有共价键;共价化合物中一定不存在离子键,肯定存在共价键。2、根据化合物的类型来判断：大多数的碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。3、根据化合物的性质来判断：一般熔点较低的化合物（SiO2、C除外）是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离
4、子化合物。五、电子式:在元素符号周边用小黑点和小叉来表达原子的最外层电子式子叫做电子式。1、表达微粒（1)表达原子在元素符号周边用小黑点(或）来表达。（举例）（)表达阳离子直接用离子符号表达。(举例)（3)表达阴离子在元素符号周边用小黑点(或)来表达，并用方括号括起来,标明所带的电荷数。（举例)2、表达物质(1）表达共价化合物用共用电子对表达。（举例）（2)表达离子化合物用阴阳离子表达。（举例)3、表达物质的形成过程：左边写原子的电子式，右边写物质的电子式（）表达单质分子或共价化合物的形成过程。(举例)（2）表达离子化合物的形成过程（举例） 第三节 化学键一、 离子键引入要懂得什么是离子键,还
5、须从我们初中学过的离子化合物说起。提问什么是离子化合物？举例阐明。多媒体取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观测现象。现象钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式Na2 2NaCl过渡 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒,叫做氯化钠思考讨论 1、请同窗们写出a和Cl的原子构造示意图？N和Cl的原子构造与否稳定?通过什么途径才干达到稳定构造？2、请写出Na和C-构造示意图，并用原子构造示意图表达NaCl的形成过程。多媒体 用原子构造示意图表达Na的形成过程。 不稳定 稳定
6、 aCl 讲述原子构造示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数所有表达出来，钠原子失去最外层的一种电子变成Na达到8电子稳定构造,氯原子得一种电子变成C-也达到8电子稳定构造，Na 与l互相结合就形成了NaCl。设疑 a+ 与Cl-之间是靠什么作用使它们互相结合在一起的呢?为什么？学生回答 带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、互相吸引而接近。设疑 Na 与Cl-能否无限制的接近呢?讲述a+ 与l它们的原子核都带正电荷而排斥，同步原子核外的电子与电子之间都带负电荷也互相排斥，因此 Na+ 与l-两者要互相远离；又因静电吸引作用而接近,当a 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作
7、用和静电排斥作用达到平衡,于是就形成了稳定的离子键,形成了离子化合物aCl。任何事物都存在着矛盾的两方面,既对立又统一,离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。多媒体带有正电荷的Na+ 与带有负电荷的l互相接近，到了一定的距离时不在移动板书1、定义:阴阳离子通过静电作用所形成的化学键、离子键的本质与形成条件和形成因素（)成键因素:电子得失（2）成键粒子:阴阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥)（4)成键元素:活泼的金属元素（IA、IA)和活泼的非金属元素（IA、VIIA)板书、由离子键构成的化合物叫离子化合物设问 究竟哪些物质中存在离子键呢? (1)活泼的金
8、属元素（IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VI) 之间形成的化合物。(如:Na2ONa2O2) （2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：NaNO3)(3)铵根和酸根离子(或活泼非金属元素）形成的盐。(4)金属阳离子与OH-(如NaH),即强碱。 质疑 化学反映中一般是原子的最外层电子发生变化,当化学反映中需要表达出最外层电子的变化,该用什么来表达呢？二电子式在元素符号周边用小黑点 (或）来表达原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。1. 原子的电子式: N Mg 2 离子的电子式：Na Mg+S- Cl- O2-讲述金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定构造，书
9、写电子式时阳离子最外层上的电子一般不表达出来，因此阳离子的离子符号就是它的电子式;非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定构造,因此阴离子的电子式要在元素符号的周边用小黑点表达最外层的个电子并且加上n-来表达，表达阴离子带的电荷数 。练习1.写出下列微粒的电子式:S Br Br S2-归纳：电子式是如何写的？（1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表达。（2)简朴阳离子的电子式：就是其离子符号,不规定画出离子最外层电子数。（3)简朴阴离子的电子式:不仅要画出最外层电子数，并且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 提问 讨论如何表达NaCl、N2O、
10、CC2等化合物的电子式？ 多媒体 阐明 C的电子式是把Cl-的电子式写出来放在Na+之后,aO的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na的电子式,CaC的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个C- 的电子式。学生讨论下列电子式的书写与否对的,为什么？反馈矫正1、错误,体现不明确。如果是氧原子的电子式,就多了两个电子；如果是氧离子的电子式,则漏掉了括号和电荷。、错误，Na原子失去了最外层上的电子,次外层变成了最外层,一般不把次外层上的电子体现出来,阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，2表达硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应当加上括号。5、错误，应当把l的
11、电子式写在a2+的电子式的两侧。6、错误,应当把a的电子式写在O2-的电子式的两侧。思考讨论为什么氯化钙的化学式写成CaC的形式,而它的电子式必须写成. .:Cl:Ca2+:Cl:-这样的形式？ . .答疑Cl2只表达氯化钙的化学构成和Ca2与C个数比例关系，电子式不仅表达构成和比例特点,还表达了离子键的特点，它表达的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆,因此应当把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。过渡用电子可以直观地表达出原子之间是如何结合的以及原子构造特点与化学键间的关系。多媒体 1.反映物要用原子
12、的电子式表达,相似的可合并。2.生成物要用离子化合物的电子式表达，相似的离子要单个写。3.用于连结反映物和生成物的符号是“ ” ,而不是。4.用箭头标明电子转移方向。5 箭头左方相似的微粒可以合并,箭头右方相似的微粒不可以合并。 随堂练习 用电子式表达硫化钾、氧化镁、溴化钙的形成过程。 小结 电子式活泼金属原子 阳离子静电作用离子化合物活泼非金属原子 阴离子离子键离子晶体引入新课活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键,那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相似吗？ 板书二、共价键 解说以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例,分析化学键的形成过程。板书1、概念:原子间通过共用电
13、子对所形成的化学键叫共价键。 投影表1-3某些以共价键形成的分子 解说共价键成键时，电子不是从一种原子转移到另一种原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周边运动，使每个原子都达到稳定构造。提问你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的? 回答O2，Cl,2,F，Br,，等。 分析引导学生分析:共价键成键微粒、成键因素、成键性质。 复习提问构造式：用一条短线“”表达一对共用电子对。练习写出的电子式和构造式。 总结成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子;成键的性质：共用电子对环绕双方原子核运动达到稳定构造；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。思考共价键与否一定存在于共价化合物中? 投影解说NaOH及NaO2中键的性质。氢氧化钠中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子 （O2)-与钠离子以离子键结合;在
