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1、新编化学精品资料高中同步测试卷(十)专题3溶液中的离子反应(B)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液2下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS23纯水在25 和80 的H浓度，前后两个量的大小关系为()A大于
2、B等于C小于 D不能确定4在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变5在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH可能为136pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D197用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是()A滴定管 B烧杯C量筒 D容量瓶
3、8用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 molL1，20 mL B0.5 molL1，40 mLC0.5 molL1，80 mL D1.0 molL1，80 mL9水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液10下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶
4、液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA BC D全部11. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体12实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D13已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是()Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 molL1
5、c(B2)CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(B2)c(OH)c(H)14下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl，溶液中c(NH)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)15已知Ksp(AgCl)
6、1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl16对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02
7、 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(1)H2S溶于水的电离方程式为_；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。18(12分)将pH相同，溶液体积也
8、相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸溶液)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则(1)(4)中填写“”、“”或“”：(1)反应需要的时间乙_甲；(2)开始时反应的速率甲_乙；(3)参加反应的锌的质量甲_乙；(4)整个反应阶段的平均速率乙_甲；(5)甲容器中有_剩余；(6)乙容器中有_剩余。19(8分)(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA、HAHA2。Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是_、_。20(10分)现
9、有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)Bc(Na)0.1 mol/LCc(Na)c(NH)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)21(12分)已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确
10、的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI
11、固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。参考答案与解析1导学号02490189解析：选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。2导学号02490190解析：选B。(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正
12、确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。3导学号02490191解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 和80 相比，前者水的电离程度小。4导学号02490192解析：选C。在0.1 molL1氨水中存在平衡NH3H2ONHOH，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，则溶液的颜色变浅。5导学号02490193解析：选D。溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，当溶液pH1时，c(H)0.1 molL1，c(OH)11013 mol/L，水电离出的OH浓度与H浓度均为11013 mol/L。同理pH13时，c(OH)0.1 mol/L，c(H)11013 molL1，此时溶液中水电离出的c(H)11013 mol/L。6导学号02490194解析：选D。本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH)列式求解。设以下标1
