2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中2、某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A．5种 B．9种 C．12种 D．15种3、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（ ）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD．该磁黄铁矿中FexS的x=0.854、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一下列说法正确的是A．硒的摄入量越多对人体健康越好 B．SeO32－空间构型为正四面体C．H2Se的熔沸点比H2S高 D．H2SeO4的酸性比H2SO4强5、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数6、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸7、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA8、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解9、某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：)充电。
已知氢镍电池放电时的总反应式为，其中M为储氢合金，下列说法正确的是A．a极为氢镍电池的正极B．充电时，通过固体陶瓷向M极移动C．氢镍电池的负极反应式为D．充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性下列说法正确的是（ ）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键11、下列有关物质性质的比较，不正确的是A．金属性：Al ＞ Mg B．稳定性：HF ＞ HClC．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D．酸性：HClO4 ＞ H2SO412、25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液质量13、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。
下列有关说法正确的是A．充电时，Cu 电极为阳极B．充电时，Li+将嵌入石墨电极C．放电时，Al 电极发生氧化反应D．放电时，负极反应 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+14、常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)下列说法正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+) 其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______2）写出反应类型：B→C______3）C与D反应生成E的化学方程式：______4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________18、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：已知：a. b. 根据以上信息回答下列问题：(1)烃A的结构简式是__________2)①的反应条件是__________；②的反应类型是____________3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________.(5)符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为___________________。 a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线______无机试剂任选)19、有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E部分装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____3）A中放入CuO的作用是_______，装置B的作用是_____4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有___5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：____。 20、某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法测定其组成已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。 3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________21、化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：(1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B生成C的化学反应类型是_________________________2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________3)写出化合物B的结构简式：____________同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环。
其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______2）写出反应类型：B→C______3）C与D反应生成E的化学方程式：______4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________18、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：已知：a. b. 根据以上信息回答下列问题：(1)烃A的结构简式是__________2)①的反应条件是__________；②的反应类型是____________3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________.(5)符合下列条件的E的同分异构体有________________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶1∶1∶1的异构体的结构简式为___________________。
a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线______无机试剂任选)19、有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E部分装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____3）A中放入CuO的作用是_______，装置B的作用是_____4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有___5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：____。
20、某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法测定其组成已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。
3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________21、化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：(1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B生成C的化学反应类型是_________________________2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________3)写出化合物B的结构简式：____________同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环。
