实验报告1—固相反应

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1、实验一：固相反应动力学一、实验目的1. 掌握TG法的原理，采用TG法研究固相反应的方法。2. 通过CaCO3-SiO2系统的反应验证固相反应的动力学规律一金斯特林格方程。3. 通过作图计算出反应的速度常数和反应的表观活化能。二、实验原理固体材料在高温下加热时，因其中的某些组分分解逸出或固体与周围介质中的某些物质 作用使固体物系的重量发生变化，如盐类的分解、含水矿物的脱水、有机质的燃烧等会使物 系重量减轻，高温氧化、反应烧结等则会使物系重量增加。现代热重分析仪常与微分装置联用，可同时得到TG-DTG曲线。通过测量物系质量随温 度或时间的变化来揭示或间接揭示固体物系反应的机理或反应动力学规律。固体

2、物质中的质点，在高于绝对零度的温度下总是在其平衡位置附近作谐振动。温度升 高时，振幅增大。当温度足够高时，晶格中的质点就会脱离晶格平衡位置，与周围其它质点 产生换位作用，在单元系统中表现为烧结，在二元或多元系统则可能有新的化合物出现。这 种没有液相或气相参与，由固体物质之间直接作用所发生的反应称为纯固相反应。实际生产 过程中所发生的固相反应，往往有液相或气相参与，这就是所谓的广义固相反应，即由固体 反应物出发，在高温下经过一系列物理化学变化而生成固体产物的过程。固相反应属于非均相反应，描述其动力学规律的方程，通常采用转化率G（已反应的反应 物量与反应物原始重量的比值）与反应时间 t 之间的积分

3、或微分关系来表示。测量固相反应速率，可以通过TG法（适应于反应中有重量变化的系统）、量气法（适应于 有气体产物逸出的系统）等方法来实现。本实验通过失重法来考察CaCO3-SiO2系统的固相反 应，并对其动力学规律进行验证。CaCO3-SiO2系统固相反应按下式进行：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 f恒温下通过测量不同时间t时失去的CO2的重量，可计算出CaCO3的反应量，进而计算 出其对应的转化率G,来验证金斯特林格方程：1-（26/3）-（1-6）2/3=瓦1的正确性。 式中，Kk=Aexp （-Q/RT）为金斯特林格方程的速度常数，Q为反应的表观活化能。改变反应温 度，则可通过金

4、斯特林格方程计算出不同温度下的Kk和Q。三、主要仪器设备及耗材仪 器： Q 600- SDT 差示扫描量热 / 热重 （ DSC / TGA ） 同步热分析仪 美国 （ TA） 公司 实验材料：铂金坩埚1只，不锈钢镊子两把，CaCO3 1瓶，SiO2 1瓶（均为AR级）。 四、实验步骤（同热重分析实验，可考虑略去）1. 样品制备将CaCO3（AR）和SiO2（99.9%）分别在玛瑙研钵中研细，过250目筛。SiO2的筛下料在 空气中加热至800C，保温5h，CaCO3筛下料在200C烘箱中保温4h。把上述处理好的原料 按 CaCO3:SiO2=1:1 摩尔比配料，混合均匀，烘干，放入干燥器内备

5、用。2. 测试步骤:1）.检查周围环境及仪器状态：要求室内环境温度为235C。在SDT和控制器之间进行 所有必要的电缆连接，连接所有气体线路，检查并接通各个装置的电源，将控制器连接到仪 器，熟悉控制器的操作，如果有必要，请校准 SDT。2）.设置净化气体：主净化气体应该限制为常用的、最好是N2、Ar等惰性气体。推荐的 流量设置为100ml/mi n。辅助净化气体主要为引入更具反应性的气体，其流速通常低于主净化气体，推荐的流量设置为 20ml/min。3）.设定所需的SDT模式及要保存的信号（热流、重量或Delta/T）等。4）.选择并准备样品。包括准备一个适当大小的样品并将其放到测杯中表1 C

6、aCO3SiO2系统固相反应实验数据记录CaCO3 转化率 G： 1-(2G/3)-(1-G)2/3=Kk1MK图 2 CaCO?-SiO?系统 DSC/TGA 曲线HOiJES2UTTHLtl J!似Xiu3ffiTimt（mn）i图 4 CaCO3-SiO2 系统 TGA/t 曲线BO10DIJr5VifcH.3AT*Kenpeffalu |-C) 图 3 CaCO3-SiO2 系统 TGA/T 曲线从 TG 曲线图上确定样品开始发生变化的温度和变化的性质。从样品的失重的化学计量 关系，确定产物是什么。五、思考题1. 要使一个多步反应过程在热重曲线上明晰可辨，应选择什么样的实验条件？2. 温度对固相反应速率有何影响？其它影响因素有哪些？3. 本实验中失重规律怎样？请给予解释。4. 影响本实验准确性的因素有哪些？