《海南省儋州市正大阳光中学2023年高三第五次模拟考试化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省儋州市正大阳光中学2023年高三第五次模拟考试化学试卷含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（ ）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有
2、红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD2、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（ ）A温度T时，该反应的平衡常数K=B温度T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b改变的
3、条件是温度，则该正反应放热3、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H24、某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有AAl3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、Al3、NO35、强酸和强碱稀溶液的中和
4、热可表示为H+(aq)+OH(aq)H2O(l)+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为()AabcBbcaCa=b=cDa=bc6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A单质的熔点：ZXBZ与Y、W均能形成离子化合物C气态
5、氢化物的沸点：XYWDX、Z的氧化物均含非极性键7、11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1，溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO8、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（ ）A立体烷和苯乙烯互为同分异构体B1，3丁二烯的键线式可表示为C二氟化氧分子电子式为 DH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体9、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A次氯酸钠溶液中通入过
6、量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O10、常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（ ）ANC13中NC1键键长比CCl4中CC1键键长短BNC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是极性分子DNBr3的沸点比NCl3的沸点低11、
7、温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 molL-1，下列说法不正确的是 ()Av(SO2)v(O2)=21B10 s内，v(SO3)=0.05 molL-1s-1CSO2的平衡转化率为25%D平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍12、下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式： Cl的结构示意图：苯分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO3
8、2H3OABCD全部正确13、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（ ）A煤的气化与液化均为化学变化B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用14、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺13己烷互为同分异构体Bb的二氯代物超过三种CR为C5H11时，a的结构有3种DR为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3m
9、olH115、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）316、将溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R
10、代表烃基)（1）A所含官能团的名称是_。 （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是_。（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，的化学方程式是_。（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是_。（7）P的结构简式是_。18、用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是_。(2)AB试剂和反应条件为_。(3)HJ的化学反应方程式为_。(4)已知符合下列条件的 N的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示
11、环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式_。含有基团、环上有三个取代基与NaHCO3反应产生气泡 可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_。 a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图_(其它试剂自选)。19、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三
12、氯氧磷的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_（2）装置B的作用是_(填标号)。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压（3）仪器丙的名称是_，实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_，该装置中用温度计控制温度为6065 ，原因是_。（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.
13、00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_，样品中POCl3的纯度为_。20、 (CH3COO)2Mn4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4(1)仪器a的名称是_，C装置中NaOH溶液的作用是_。(2)B装置中发生反应的化学方程式是_。步骤二：制备MnCO3沉淀充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。(3)生成MnCO3的离子方程式_。判断沉淀已洗净的操作和现象是_。步骤三：制备(CH3COO)2Mn4H2O固体向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳实验条件的数
