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1、第2章某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解: % = 41.25%各次测量偏差分别是d1=-0.01% d2=+0.02% d3=-0.02% d4=+0.01% = 0.015%=0.018%CV=100%=100%=0.044%某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间。解：=%=20.41% s=%=0.02%查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 =()% =(20.410.05)%测定试样中P2O5质量分数（
2、%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。解：将测定值由小到大排列 8.32，8.38，8.44，8.45，8.52，8.69可疑值为xn（1） 用Grubbs法决定取舍 8.69为可疑值由原始数据求得 =8.47% s=0.13% G计算=1.69查表2-3，置信度选95%，n=6时, G表=1.82G计算G表, 故8.69%应予保留。（2） 用Q值检验法Q计算 =0.46查表2-4，n=6时, Q0.90=0.56 Q计算Q表故8.69%应
3、予保留。两种判断方法所得结论一致。（3） %=8.47% %=0.09% s=0.13%（4） 查表2-2，置信度为90%，n=6时，t=2.015因此 =（8.47）=（8.470.11）%同理，对于置信度为99%，可得=（8.47）%=（8.470.21）%3.1章第12题没有4从下列物质中，找出共轭酸碱对： HOAc，NH4+，F-，(CH2)6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，CO3- 答：HOAc OAc-，NH4+NH3，F- HF，(CH2)6N4H+(CH2)6N4，H2PO4- H3PO4，CN- HCN
4、,，HCO3-CO3- 6写出下列物质在水溶液中的质子条件： (1) NH3H2O; (2)NaHCO3；(3)Na2CO3。 答： NH3H2O H+NH4+=OH- NaHCO3 H+H2CO3=CO3-+OH-Na2CO3 HCO3-+H+2H2CO3 =OH-4.4 分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数2 1和0。解：pH=7.10 =0.16 =0.84 =5.9410-4pH=8.32 =0.0112 =0.979 =0.0115pH=9.50 =6.3410-4 =0.8
5、51 =0.1504.5 已知HOAc的pKa =4.74，NH3H20的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH：(1)0.10 molL-1HOAc； (2)0.10 molL-1NH3H2O； (3)0.15 mo1L-1NH4Cl； (4)0.15 molL-1NaOAc。解：(1) 0.1molL-1HAc H+= pH=2.87 (2) 0.10 molL-1NH3H2O(3) 0.15 mo1L-1NH4Cl (4) 0.15 molL-1NaOAc 4.10 一溶液含1.28gL-1苯甲酸和3.65gL-1苯甲酸钠，求其pH。解：c(苯甲酸)= c(苯甲酸钠)=pH=3.59由于
6、caOH-H+,且cbOH-H+所以最简式计算是合理的4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为110，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。解：4.1 用0.01000molL-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?解：HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 化学计量点的pH=7.00计量点前NaOH剩余0.1时 pH=8.70计量点后，HNO3过量0.02mLpH=5.30滴定突跃为8.70-5.30,选中性红为指示剂1NaOH标准溶
7、液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响?答：NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，会变为Na2CO3,当用酚酞指示终点时，Na2CO3与强酸只能反应到NaHCO3,相当于多消耗了NaOH标准溶液，此时，测定强酸的浓度偏高。如用甲基橙指示终点时，NaOH标准溶液中的Na2CO3可与强酸反应生成CO2和水，此时对测定结果的准确度无影响。2当用上题所述的NaOH标准溶液测定某一弱酸浓度时，对测定结果有何影响?答：当测定某一弱酸浓度时，只能使用酚酞指示终点，故测定弱酸的浓度偏高。 3标定NaOH溶液的浓度时，若采用：1)部分风化
8、的H2C2042H2O； (2)含有少量中性杂质的H2C2042H2O； 则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?为什么?答：（1）因为c(NaOH)=当H2C2042H2O有部分风化时，V(NaOH)增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。（2）当H2C2042H2O含有少量中性杂质时，V(NaOH)减少，使标定所得NaOH的浓度偏高。4用下列物质标定HCl溶液浓度： (1)在110烘过的Na2C03； (2)在相对湿度为30的容器中保存的硼砂， 则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?为什么? 答：（1）Na2C03应在270烘干，当用110烘过的Na2C03作基准物时，Na2C03中可能有一些水
9、分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。（2）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。4.1 标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2C03为基准物，称取Na2C03 0.613 5g，用去HCI溶液24.96mL，求HCl溶液的浓度。解：反应方程式Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2OHCl)= n(Na2CO3)c(HCl)=0.4638molL-14.2 以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂0.985 4g。用去HCI溶液23.7
10、6mL，求HCI溶液的浓度。解：反应方程式 Na2B4O710H2O + 2HCl4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl Na2B4O710H2O)c(HCl)=0.2175 molL-14.3 标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.502 6g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液21.88 mL。求NaOH溶液的浓度。 解：n(NaOH)=n(邻苯二甲酸氢钾)c(NaOH)=0.1125 molL-14.4 称取纯的四草酸氢钾(KHC204H2C2042H20)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去26.35 mL。求NaOH溶液的浓度。解：反应方程式2KHC2O
11、4H2C2O42H2O +6NaOH 3Na2C2O4 + K2C2O4 + 8H2On(KHC2O4H2C2O42H2O)=c(NaOH)=0.2765 molL-14.9 吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.163 8molL1NaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要28.15 mL，则试样中HOAc浓度是多少?若吸取的HOAc溶液=1.004gmL-1，试样中HOAc的质量分数为多少?解：c(HOAc)=0.4611 molL-1HOAc质量分数=2.76%4.12 往0.3582 g含CaC03及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00 mL 0.147 1molL1H
12、CI溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1 mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C02的质量分数。解：反应方程式2HCl + CaCO3 H2O + CO2 + CaCl2n(HCl)=n(CaCO3)CaCO3%=29.85%CO2%=13.12%4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.278 5 molL1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。解：因为V1=34.12mLV2=23.66mL, 所以，混合碱中含有NaOH 和Na2C
13、O3Na2CO3%=%=73.71%NaOH%=%=12.30%4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500 g，准确加入5000mL 0102 0molL-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，再以C（H2SO4）二0.052 64molL-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数。 已知：反应式可表示为 HOOCC6H4OCOCH3NaOOCC6H40NaHOOCC6H4OCOCH3的摩尔质量为180.16gmol1。解：n(乙酰水扬酸)=n(NaOH)=n(H2SO4)乙酰水扬酸% = %= 93.67%
14、4.26 一份1.992g纯酯试样，在25.00 mL乙醇KOH溶液中加热皂化后，需用14.73mL0.3866molL-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点。25.00 mL乙醇KOH溶液空白试验需用34.54mL上述酸溶液。试求酯的摩尔质量。解：n(酯)=(34.54-14.73)10-30.38662=0.1532 molL-1M =130.1(gmoL-1)3.2章5.1计算pH=5时EDTA的酸效应系数Y(H)。若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200molL-1，则Y4-为多少？答案：（1）EDTA的：1010.26，106.16，102.67，102.0，101.6，100.9：1010.26，1016.42，1019.09，1021.09，1022.69，1023.59
