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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料单元测试(二)海水中的化学(时间：60分钟总分：100分)题号一二三四五总分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量：H1O 16Na23Mg24Cl35.5一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1浩瀚的海洋中含量最多的物质是(D)ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O 2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(D)A纯碱 B单质镁 C烧碱 D粗盐 3下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是(C)ACaO、消石灰、氧化钙 BNaOH、纯碱、氢氧化钠CNa2CO3、苏打
2、、碳酸钠 DCH3OH、酒精、乙醇4下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是(C)5“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(C)A该条件下NaHCO3的溶解度较小 BNaHCO3不是纯碱 C析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D从该反应可以获得氮肥6下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(B)A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D
3、蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来72017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(C)温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.20 时高氯酸钾的溶解度为1.68B40 时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小8海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(D)A从母液中可进一步制得金属镁 B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还
4、含有杂质 D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液9实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)AAgNO3溶液 B无色酚酞试液 CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液10下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO411关于化学反应ABCD，下列说法中正确的是(C)A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10 g混
5、合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g12从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是(C)A流程依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三种基本反应类型D流程、是通过化学方法富集氯化镁13除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(A)选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3先加入过量的澄清的石灰水，再过滤DCaOCaCO3先加入适量的
6、稀盐酸，再蒸发14.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(B)A滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液中发生的反应为CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性二、我会填空(每空1分，共16分)15下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性
7、，改良土壤结构的是_；(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_；(3)常用于面制品发酵的是_；(4)天安门前的华表，其主要成分是_；(5)用于金属除锈的是_；(6)用作厨房调味品的是_。16海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。图1(1)海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_结晶(蒸发结晶)_，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2、SO、Mg2等离子。为去除这三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)_(填化学式)，过滤去
8、除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)制碱工业基本流程：图2由图示可知工艺中可循环利用的物质是_NaCl_。(3)海水提镁流程：，写出其中任意一个反应的化学方程式_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2或Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O或MgCl2MgCl2(答案合理即可)_，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)_。(4)下列方法中能淡化海水的是_C_(填字母)。A过滤法B沉淀法C多级闪急蒸馏法D分解法17如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。(1)20 时，KNO3的溶解度_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶
9、解度。(2)40 时，KCl的溶解度是_40_ g，向100 g水中加入40 g KCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_27_。(3)下列说法正确的是_BC_。AKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C30 时，分别将10 g KCl和10 g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D分别将40 时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20 时，后者析出的晶体较多三、我会回答(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分)18请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向
10、下一站。25号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3_。列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_(写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为_AgNO3_(填一种)。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_(写
11、一个)。19某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。(1)A中一定含有的物质是_K2CO3、Fe2O3_(写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是_Cl_(写离子符号)。(3)写出发生的化学反应方程式：_FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl_，该反应属于_复分解反应_(填一种基本反应类型)。四、我会实验(每空2分，共22分)20某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。实验一：如图是
12、同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是_加速溶解_。(2)操作中的错误是_未用玻璃棒引流_。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)、称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到_出现较多固体_时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出21小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导
13、下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有_气泡_产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确，反应的化学方程式为_AgNO3NaCl=AgClNaNO3_若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_检验并除去CO_。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝
14、酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是_引入Cl对实验造成干扰_。【归纳总结】(1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止_引入_新的干扰物质。(2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被_污染_。五、我会计算(共8分)22镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为147 g，求：(1)图象中m_11.6_g。(2)滤液中溶质的质量分数是多少？解：设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y。MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)295 117 58x
