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1、物质的量1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖
2、气 D6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个6下列说法错误的是 （ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02
3、1023个的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中
4、含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1131molH2O约含 个H2O； 1molO约含 个e-； 2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。16多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的
5、顺序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D. 19.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:
6、3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25在100g浓度为18molL-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL-1的硫酸，则加入的水的体积为A小于100mLB等于100mL C大于100mL D等于100/mL26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.V mL硫酸铝溶液中含有a
7、 g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 28. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 29.某溶液中溶质的摩尔质量为M ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）
8、溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A豆浆 B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）A胶体粒
9、子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）A电泳 B电解 C凝聚D渗析7用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡8（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离
10、或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。9（8分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 。 。 。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试
