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1、最新版化学教学资料第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件学习目标定位1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。1溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。2离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。3写出下列反应的离子方程式：(1)硫酸和NaOH溶液反应：HOH=H2O。(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO4。(3)石灰乳和碳酸钠溶液混合：Ca(O
2、H)2CO=CaCO32OH。(4)盐酸和锌粒反应：Zn2H=Zn2H2。(5)碘化钾溶液与溴水反应：2IBr2=I22Br。(6)醋酸钠溶液与盐酸混合：CH3COOH=CH3COOH。4下列物质混合后不能发生离子反应的是_(填字母序号)。A硫酸铜溶液与氢硫酸B氯化铁溶液与氢硫酸C稀硫酸溶液与氯化钠溶液D铜粉投入氯化铁溶液中E二氧化硫通入氯水中答案C解析依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。探究点一离子反应发生的条件1生成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na
3、2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2SO=BaSO4。(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO32OH=Mg(OH)2CO。2生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为OHH=H2O。(2)生成其他弱电解质强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COOH=CH3COOH。强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O
4、。水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。3生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO2H=H2OCO2。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NHOHNH3H2O。4发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2Zn=Zn2Cu，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。(2)原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：Zn2e=Zn2，正极反应式：Cu22e=Cu，电池反应：ZnCu2=CuZn2。(3)电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应
5、为阳极反应式：2Cl2e=Cl2，阴极反应式：2H2O2e=H22OH，电解反应：2Cl2H2OH22OHCl2。思考实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？答案实验室制氨气的原理是2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O。它是离子反应，但由于反应不是在水溶液中进行的，因此不能用离子方程式表示。归纳总结(1)常见的与H结合的弱酸根离子有：F、ClO、S2、HS、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO、HCOO等。(2)常见的与OH结合的弱碱阳离子有：NH、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3等。(3)生成气体的离子反应大多与
6、生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。(4)如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。活学活用1下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O答案B解析本题考查了离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO22O
7、H=SOH2O；B项正确；C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为HNH3H2O=NHH2O；D项中CaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。2下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、NH、CH3COO、ClBBa2、Na、SO、ClCH、NO、SO、NaDHCO、OH、Cl、Ca2答案C解析选项A中的Fe3和CH3COO因为发生较彻底的水解而不能大量共存；B选项因Ba2和SO产生沉淀而不能大量共存；C选项中NO在有H存在的情况下具有强氧化性，SO具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D选项中OH与HCO反应生成CO和H
8、2O，CO又会与Ca2生成沉淀。探究点二离子反应的应用1离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象有不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成血红色溶液离子反应IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2溶液滴定求得。3物质的制备与纯化(1)氯碱工业
9、生产烧碱和氯气：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。4硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca2、Mg2较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3CO2H2O=Mg22HCO；CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)软化方法加热法：Ca22HCOCaCO3CO2H2O；Mg22HCOMgCO3C
10、O2H2O。加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2CO=CaCO3；Mg2CO=MgCO3。归纳总结(1)常见阴离子的检验离子ClBrICOSOSO使用的试剂AgNO3溶液、稀硝酸盐酸、澄清石灰水BaCl2溶液、稀盐酸BaCl2溶液、盐酸反应现象产生沉淀白色浅黄色黄色加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体(2)常见阳离子的检验离子NHAl3Fe3Fe2使用的试剂浓NaOH、浓盐酸红色石蕊试纸NaO
11、H溶液NaOH溶液KSCN溶液NaOH溶液氯水和KSCN溶液反应现象加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl气体产生白烟使湿润的红色石蕊试纸变蓝加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加过量的NaOH溶液，沉淀溶解生成红褐色沉淀溶液变成血红色先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色先加少量KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液立即变为血红色(Fe2与SCN作用不产生血红色溶液，用来区别Fe2和Fe3)活学活用3下列方法可以治疗胃酸过多：(1)服用小苏打片，离子方程式为HHCO=CO2H2O。思考胃溃疡患者通常不服用小苏打片，为什么？答案由于小苏打中和胃酸会生成气体，
12、容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平主要成分为Al(OH)3，离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。4有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据
13、上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在？_。答案NH、Ba2、IFe3、Mg2、Al3、SO、CO、NOK做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则有K，否则无K解析从(1)知无CO。因为2HCO=H2OCO2。从(2)知有I，而无Fe3、NO。因为2I2Fe3=2Fe2I2,6I8H2NO=3I22NO4H2O。从(3)知无Mg2、Al3。因为Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3。从(4)知有Ba2，无SO。因Ba2SO=BaSO4。从(5)知有NH。因NHOHNH3H2O。1下列反应属于离子反应的是()A高锰酸钾受热分解生成氧气B在空气中点燃镁条CFeCl3溶液和NaOH溶液反应D氢气还原氧化铜答案C解析离子反应是有离子参加的反应，只有在水溶液或熔化状态下才能书写离子方程式。2某溶液中有Ca2、NH、Mg2、Fe2和Al3五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，
