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1、初三化学知识点汇总金属活动性顺序表：钾钙钠 镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞 银 铂金。K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱；在氢以前的金属（KPb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难,KNa会爆炸；位于前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。前二十号元素名称及符号1氢(H)2氦(He)3锂(Li)4铍(Be)5硼(B)6碳(C)7氮(N)8氧(O)9氟(F)10氖(Ne)11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16
2、硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K)20钙(Ca)锰(Mn) 铜(Cu) 银(Ag) 金(Au) 铁(Fe) 锌(Zn) 钡(Ba)1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质不发生化学反应就可以表现出来的性质。如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。原子、元素、分子和离子1：构成物质的粒子有分子（例
3、如氧气O2）、原子（例如铁Fe）、离子（例如食盐氯化钠NaCl）。2：分子由原子构成，在化学变化中，分子可以再分解为原子；原子可以重新组合成新的分子，原子是化学变化中最小的粒子。 质子（一个质子带一个单位的正电荷）3： 原子核 原子 中子（不带电荷） 核外电子（一个电子带一个单位的负电荷；电子质量很小，可忽略不计。）在原子内部：质子数=电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数=原子质量/（12C原子质量的1/12）4：氢原子中没有中子。5：原子核外电子围绕着原子核分层运动，离核越远，能量越高。6：质子数决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素，最外层电子数决定元素的化学性质。
4、同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+83+2=32 阳离子：带正电的离子，如Mg2+（镁离子）,NH4+（铵根离子）7：离子 阴离子：带负电的离子，如Cl-（氯离子）,CO32-（碳酸根离子）（组成与结构）1、由同种元素组成的纯净物叫单质，如H2。（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如石墨和金刚石。）2、由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构
5、成的，也可能是由原子或离子构成的。3、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物如CO2。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同，例如水为纯净物，而溶液为混合物（溶液中既有溶质又有溶剂）。单质和化合物的区别是元素的种类不同，如O2为单质，H2O为化合物。4、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如CO2。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如H2CO3。5、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的物质：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷（P）、硫(S)等。分子又是由原
6、子构成的。 由离子直接构成的物质：离子化合物（金属或铵根（NH4+）与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4，NH4Cl。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。常见原子团：铵根离子NH4+；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；硝酸根离子NO3-；氢氧根离子OH-；氯酸根离子ClO3-；高锰酸根离子MnO4-等。 (空气)1、 空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 方程式：红磷+氧气五氧化二磷；4P+5O2点燃2P2O52、空气的成分按体积分数计算，大约是
7、氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。3、计入空气污染指数的项目为：SO2（二氧化硫）、CO（一氧化碳）、NO2（二氧化氮）、O3（臭氧）和可吸入颗粒物。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。实验室制O2的方法是：氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气2KClO3 (MnO2）2KCl+3O2 高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 二氧化锰催化双氧水分解生成水和氧气 2H2O
8、2 MnO2 2H2O+O2 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。碳+氧气二氧化碳；C+O2点燃CO2（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。硫+氧气二氧化硫；S+O2点燃SO2（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5，此反应可用于测定空气中氧气的含
9、量。（用于发令枪）红磷+氧气五氧化二磷；4P+5O2点燃2P2O5（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）2Mg+O2点燃2MgO（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁Fe3O4铁+氧气（点燃）四氧化三铁 3Fe+2O2点燃Fe3O4H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。H2+O2点燃H2OCO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。2CO+O2点燃CO2甲烷CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，甲烷为最简单的有机物。CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O2、氢气是无色无味，密度最小，
10、难溶于水。实验室制H2的方法是：锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 此外，Al （铝）、Fe（铁）、Mg（镁）也可与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，但不用做实验室制氢气。工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）3、CO2是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用
11、稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 =（高温）CaO + CO2CO2的性质：与水反应： CO2+H2O=H2CO3 （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（检验CO2的方程式，澄清的石灰水变浑浊）与灼热的碳反应：CO2+C=()2CO （吸热反应，既是化合反应）4、CO（一氧化碳）是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。5、甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）6、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木
12、炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。7、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2点燃H2O 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2点燃CO2 C+ O2点燃CO2（氧气充足）C+ O2点燃CO（氧气不足） 还原性 H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ 2CuO 2Cu+CO2 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO Cu+CO2 黑色粉末变成红色，产生
13、使石灰水变浑浊的气体8、除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 高温 CaO + CO2检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水9、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上
14、最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。3、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）6、金（Au）和银(Ag)是自然界中可以以单质形式存在的金属。7、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）1、溶液
