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1、莆田一中20102011学年度上学期期末考试试卷高二 化学（选修5、选修3专题一）命题人：高二备课组 (总分：100分 考试时间：120分钟)可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cu：64 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（ ）A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气有害气体排放C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D、利用
2、高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2、下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A水力发电是将化学能转化为电能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 3、不能被人体消化吸收的高分子化合物是（ ）A油脂B淀粉C纤维素D蛋白质4、下列叙述正确的是（ ）A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键5、下列描述中正
3、确的是( ) A. 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C同温同压下，在光照和点燃条件的不同 D常温常压下，镁条在空气中完全燃烧，设反应前后总能量改变值为E，放出的热量为Q，则EQ6、洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（ ）A、稀硫酸 B、热的碳酸钠溶液 C、热水 D、浓硝酸7、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（CH3），
4、且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有( )A、4种 B、5种 C、6种 D、7种8、下列实验方法合理的是（ ）A、可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、验证淀粉水解后生成葡萄糖是往淀粉水解后的溶液中直接加银氨溶液后加热D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须是1mol9、“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。
5、下列关于聚丙烯酸酯的说法错误是（ ）A单体的结构式为CH2=CHCOOR B由单体合成聚丙烯酸酯属加聚反应C在一定条件下能发生水解反应 D有固定的熔沸点10、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）11、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H52H2(g)O2(g)2H2O(g) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H
6、8A B C D12、炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的变化是（ ） A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2C、2H2O+O2+4eOH- D、Fe3eFe3+ 13、下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A生铁比熟纯铁容易生锈 B黄铜（铜、锌合金）制的铜锣不易产生铜绿C铜、铝电线一般不连接起来作导线 D光亮的自行车钢圈不易生锈14、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC下列叙述中正确的是（
7、）OOHOHOHOHA、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应。D、遇FeCl3溶液不能发生显色反应15、下列哪个装置可使铁棒腐蚀的速率最慢（ ）16、用铂作电极电解质量分数为2%的CuSO4溶液.电解一段时间后,向剩余电解液中加适量下列物质,能使溶液和电解前相同的是（ ） A、CuSO4 B、CuCO3 C、Cu（OH）2 D、 Cu17、右图为有机物A的结构简式，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是（ ）A、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、可以和NaOH溶液反应；C、在一定条件下可以和乙酸发生反应；D、在一定条件
8、下可以发生消去反应；18、已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) +H=226 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molDCO(g)与Na2 O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102319、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=Ag
9、BrB、用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O +2H+ H2+ Cl2+2OH-D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O20、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH-= Ni
10、OOH + H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动21、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是（ ） A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体22、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心锌球，调节杠杆并使其
11、在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）ZnCuA杠杆为绝缘体时， A端低B端高；为导体时，A端高B端低。B杠杆为绝缘体时， A端高B端低；为导体时，A端低B端高。C无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低23、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ）A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a
12、中铜丝为负极D、b中铝条附近有气泡产生24、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K2SO4的物质的量浓度为（ ）A、2.0 molL-1 B、1.5 molL-1 C、1.0 molL-1 D、0.5 molL-125、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热
13、量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 566 kJ二、填空题（共44分）26、（8分）（1）、已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中的a为 A404 B260 C230 D200（2）、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 （3）、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。
