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1、2022届高三化学上学期第二次统考试题可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;P-31;S-32;Fe-56;Cu-64;Br-80;Ag-108;Ba-233 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是 （ ）A王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定B于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“ 乌金”指的是石油C赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金
2、属元素的焰色反应 有关D刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法 获得2NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAB7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC31g白磷中含有的P-P键数目为NAD25，101kPa，22.4L丙烷含有分子数目大于NA3下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 ( )A弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D与铝反应产生
3、H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+4.下列离子方程式书写不正确的是 ( )A等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2ODNH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO42+4OH=NH3H2O+Al(OH)3+BaSO45下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形
4、成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关胶体和溶液可以用过滤的方法分离氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不具有丁达尔效应A 1个 B 2个 C 3个 D 4个6相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是 （ ）A 溶液密度： B 物质的量浓度：
5、C 溶液的质量分数： D 相对分子质量：7在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲:V乙=4:1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为 ( ) A1：1 B1：3 C3：1 D2：18下列过程属于化学变化的有 ( )蓝色的胆矾变成白色的硫酸铜粉末 白磷和红磷之间的互变 福尔马林用来浸制标本 氯化钠溶液通电后导电 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦 核素发生裂变反应： 同分异构体之间的转变 由氨气制备液氨A5个B6C7个 D8个9用下列装置不能达到相
6、关实验目的的是 ( )A用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +( )Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是 ( ) A该反应中NO2-被还原 B氧化性：KMnO4(H+)NO3 C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D( )中的粒子是OH-，反应过程中溶液的pH变小11配制下列溶液的相关说法正确的是（ ） A配制100g10%的Na2CO3溶液，用到
7、的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶 B配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需用托盘天平称量4.0gNaOH固体 C将16gCuSO4固体溶于100mL水，所得溶液浓度为1mol/L D定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水补齐，所得溶液浓度将偏大12镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是 ( ) 舒中高三统考化学 第3页（共8页）舒中高三统考化学 第4页（共8页） A二者物质的量之比为32 B二者质量之比为32 C二者摩尔质量之比为23 D二者消耗H2SO4的物质的量之比为2313如图W、X、Y、Z为四
8、种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 ( )选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAl(OH)4Al2(SO4)314工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 () A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁和氧化铁的混合物 C电解法制取铝单质时用冰晶石做溶剂并降低电解液工作温度 D反应的离子方程式为：AlO22H+CO32+H2O=Al(OH)3HCO315三种都能与酸反应的金
9、属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是 () A Cu、Na、Al B Zn、Na、Fe C Mg、Na、Al D Zn、Na、Al16下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是( )少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合FeCl3溶液与NaHS溶液混合Fe(NO3)2溶液与盐酸A B C D 17将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得
10、生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列叙述中错误的是( ) A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=150mL B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol C参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6g D当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L18铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度的变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( ) A图1中，A到B的过程中有0.01 mo
11、l电子转移 B图1整个过程中共生成0.26 g水 C图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是Z D向图1中B点所得固体中加足量的稀盐酸或稀硝酸，溶液变蓝，均有固体剩余 第卷（非选择题 共46分）二、填空简答题（共4小题，共38分）19（12分）根据反应Fe3+ Ag Fe2+ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。（1）FeCl3溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。（2）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路舒中高三统考化学 第6页（共8页）线：溶液1中含有的主要阳离子为：_（填离子符号）。过
12、程中加入的试剂可以是_。（3）镀银时用的银氨溶液Ag(NH3)2OH的制备方法是：向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，过程中依次发生的反应的化学方程式为： aAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 ；b_（4）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。写出加盐酸时发生反应的离子方程式是_。若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为_g。20（10分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O2MnO4- + 10SO42- + 16H+。用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：_ 。该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是：_。1molS2O82- 中含有的过氧键（OO）数目为_（2）大苏打的成分是Na2S2O35H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式_。
