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1、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一. 教学内容：水的电离和溶液的酸碱性二. 重点、难点：1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算三. 具体内容：（一）水的电离1. 水的电离2. 水的电离程度3. 电离平衡常数4. 水的离子积5. 需注意的6. 影响水的电离平衡的因素（二）溶液的酸碱性与pH1. Kw在电解质溶液中的存在2. 溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）的关系3. 溶液的酸、碱性与pH的关系4. 溶液酸碱性的表示方法5. pH的测量（三）pH的应用1. 医疗
2、上2. 生活上3. 环保领域中4. 农业生产中5. 科学实验和工业生产中（四）酸碱质子理论A. 溶液pH的计算方法B. 实验测定酸碱滴定曲线1. 实验2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用【典型例题】例1 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定答案：AC 解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。例2 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2（少量）=A+H2C；H2B（少量）+2A=B2+2HA；H2B（少量）+ H2C=HB+H3C，回答下列问
3、题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_；（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_，最难结合质子的是_；（3）完成下列反应的离子方程式 H3C+OH（过量）_； HA（过量）+C3_。 答案：（1）H2B；（2）C3；HB；（3）H3C+3OH=C3+3H2O；2HA+C3=2A+H2C解析：掌握酸碱质子理论。例3 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 答案：C 解析：考查与pH有关的计算。 例4 有人曾建议用AG表示
4、溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH）。下列表述正确的是（ ）A. 在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C. 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH） 答案：D解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。 例5 pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（ ）A. HX可能是强酸 B. HY一定是强酸C. HX的酸性强于HY的酸性D.
5、 反应开始时二者生成H2的速率相等答案：D 解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。 例6 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1013mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH可能约为13 答案：D 解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。 例7 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液 B. c（H+）=c（OH）的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液答案：B 解析：考查溶液中性本质的分析。例8 在25时，某溶液中由水电离出的c（H
6、+）=11012mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）A. 12 B. 7 C. 6 D. 2答案：AD 解析：掌握溶液pH计算的根本原则。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（ ） A. 1014 B. 55.6107 C. 107 D. 55.6 2. 如果25时Kw=11014，100时Kw=11012，这说明（ ）A. 100时水的电离常数较大B. 前者c（H+）较后者大C. 水的电离过程是一个吸热过程D. Kw和温度无直接关系3. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（ ）A. HCl溶液 B. Na
7、OH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水 4. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都减小B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大5. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）A. V1V2 B. V1V2 C. V1=V2 D. V1V26. 在313K时，水的Kw=3.81014，若在313K时，c（H+）=1.0107mol/L的溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈
8、中性 C. 呈碱性 D. 无法判断7. 水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为：K（25）=1.01014，K（35）=2.11014，则下列叙述正确的是（ ）A. c（H+）随温度的升高而降低B. 在35时，c（H+）c（OH）C. 水的电离度（25）（35）D. 水的电离是吸热的8. 准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:
9、11 D. 1:910. 下列说法正确的是（ ） A. HCl溶液中无OHB. NaOH溶液中无HC. NaCl溶液中既无OH也无H D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且Kw=c（H+）c（OH）=101411. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（ ）A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒12. 中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（ ）A. V3V1V2 B. V3V2V1 C. V1V2V3 D. V3V1V2 【试题答案】1. B 2. AC 3.
10、C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D11. CD 12. A【试题解析】1. 根据每55.6mol水中有1107mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。2. 温度较高，Kw较大，所以选A；Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。3. 湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响4. 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c（H+）减小，而c（OH）增大，pH增大，平衡右移。5. 因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电
11、离，所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多，所以所需体积少。6. 根据水的离子积的公式，计算出c（OH）=3.8107mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。7. 升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。8. 由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。9. 混合前，碱中c（OH）=0.1mol/L，酸中c（H+）=0.01mol/L，因为算得溶液中OH剩余，为103mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量酸中氢离子的物质的量，再溶液体积（V1+V2）。 11. 锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。12. 因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。1
