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1、教学目标重点、难点酸与碱复习掌握酸与碱的通性；会写出相关反应的化学方程式；知道常见的 几种离子的鉴别方法及注意事项；会进行简单的计算离子鉴别及相关的计算题酸与碱的性质是化学中重要的内容，考点及考试要求离子的鉴别一直都是难点，也是考试的热点。酸的性质酸能使指示剂变色（紫色石蕊遇 酸显红色）；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与某些金属氧化物反应生成 盐和水；酸能与某些金属反应生成盐和氢气；酸能与某些盐反应生成新的盐和 新的酸。碱能与酸反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱检验:SOJ，用Ba2-相教学内容知识框架、酸与碱的性质比较碱的性质碱能使酸碱指示剂
2、变色（使紫色石蕊试液变 蓝、无色酚欧试液变红）互检验HNO3H2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4 I + 2HNO3HCl + AgNO3 = AgClI + HNO3 3、检验：CO32-，用H+和澄清石灰水2、检验：C，用Ag+相互检验 HNO3CaCO3+HCl=CaCl2+CO2 性H2O, CO2+Ca(OH)2= CaCO3 I +H2O三、酸与碱性质的应用及相关计算考点一：酸与碱的复习典型例题例1：下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（ ）A.硝酸钠溶液 B.酚欧试液C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液 跟踪练习：1、在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化
3、钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（）A. FeB. Fe2O3C. CuOD. FeO4、我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学 提出四条建议，请补充完整。(1) 利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为 材料。(2) 利用石灰石分解可制得生石灰(作为食品干燥剂)，反应的化学方程式为：(3) 利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca(OH)2用于农业上改良 性土壤。(4) 利用熟石灰和碳酸钠反应可制得，用于肥皂、造纸等上业。5、如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱，写出反应的化学方程式 ; ; O6、以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主
4、要化学性质，并写出有关的化学方程式。化学性质化学性质巩固作业1、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)溶液至过量。有关量的变化情况见 下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )0 Ba(OH)2溶液质量A0 Ba(OH)2溶液质量B沉淀的质&水的质量0 Ba(OH)2溶液质量C0 Ba(OH)2溶液质量D溶质的质量分数2、质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液
5、，反应后溶液的pH值为()A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断4、向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是()A.氢氧化钠B.氧化铜 C.氯化钡溶液D.锌粒5、 盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是()A. Ba(OH)2B. K2CO3C. AgNO3D. Mg(OH)26、 用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程 式：; 一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因 是O7、用化学式方程式表示：(1) 稀硝酸中加入氢氧化钙溶液： (2) 三氧化硫与氢氧化钠反应： (3) 硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液：
6、 (4) 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： 8、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4 瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、 D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的 现象记录在下表中(“一”表示无明显现象； “I”表示有沉淀生成；“f”表示有气体生成)。 由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别 为：ABCDA fBC0, 11D7A. ； B. ； C. ； D. 写出上述实验过程的有关反应方程式:C+D：A+B：9、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡 溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO31 +2NaOH. 求：(1) 50.6g该药品中碳酸钠的质量(2) 滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。(3) 向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
