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1、第五章第三节：化学键学案【考纲点击】1了解化学键的定义2了解离子键、共价键的形成【考情播报】1化学键的表示方法电子式、结构式2根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类3化学键强弱对物质性质的影响.1离子键(1)概念：带 离子之间的相互作用(2)成键粒子： (3)成键实质： (4)形成条件：通常 元素与 元素化合(5)表示方法 用电子式表示离子化合物Na2O2 ；NaOH ；NH4Cl .用电子式表示离子化合物的形成过程NaBr的形成： ；CaCl2的形成： .2共价键(1)概念： 间通过 形成的相互作用(2)成键粒子： (3)成键实质： (4)形成条件： 化合(5)分类 分类标准： 类
2、型： 共价键和 共价键(6)表示方法用电子式表示共价分子N2 ，CO2 ；用电子式表示共价化合物的形成过程H2O ；NH3 .3化学键(1)概念：使 或 的 (2)分类 化学键：_; _.(3)化学反应的实质 反应物分子内化学键的 和生成物分子内化学键的 离子化合物与共价化合物的比较与判断项目离子化合物共价化合物定义结构粒子化学键类型与物质类别的关系主要物理性质判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断1下列关于化学键和化合物的说法中正确的是 ( ) A两种元素组成的分子中一
3、定只有极性键 B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子2HBr分子的电子式为 () AH BHBr CH DHBr 1分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力，又称 力(2)特点 分子间作用力比化学键 ； 影响物质的 、 等物理性质； 物质类别：多数共价化合物、绝大多数气态非金属单质及稀有气体(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大，物质的熔、沸点 如卤素单质其熔沸点由高到低为： .2氢键(1)特点 可看成一种较强的 ； 作用力的强弱： 氢键 ； 含氢键的
4、物质某些物理性质反常，如熔、沸点 ，在水中的溶解度 等(2)形成条件 由 三种元素与氢元素结合形成的化合物间可形成氢键化学键、分子间作用力、氢键的比较相互作用力化学键分子间作用力氢键存在范围作用力比较影响范围对物质性对物质性质的影响氢键是作用强度比较大的特殊的分子间作用力，不是化学键，但通过氢键也可形成某些物质，如NH3H2O中NH3与H2O以氢键结合3如右图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ） AH2SBHCl CPH3 DSiH4例1(2010苏州模拟)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为
5、26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是 （ ） AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2例2(2009广东模拟)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键化学键与物质类别之间的关系： 除稀有气体无化学键外，其他物
6、质内部都存在化学键化学键与物质类别关系规律可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物如SiO2、HCl、CH4等(2)只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质如Cl2、P4、金刚石等(3)既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子(分子)，且相同的原子至少有2个非金属元素形成的共价化合物，如：H2O2、C2H4等(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如Na2S、CaCl2、NaH等(5)既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如
7、NH4Cl、NH4NO3等(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键如AlCl3等综合探究物质的结构 高考对基础知识考查的同时注重对能力的考查，展望今后的高考题型会稳中有变，但仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算，向多角度、多层次方向发展其中原子结构、元素在周期表中位置、元素性质的推断仍将是考查的重点【例】已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍试回答：(1)写
8、出下列元素的符号： X_，Y_，Z_，W_.(2)工业上使X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)_E分子的电子式为_E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关反应的离子方程式为_.(4)这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_(5)将9 g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_
