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1、铁和铁的化合物习题（辅导用）1、纯净铁的物理性质有光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被 磁铁吸引，易被磁化密度比铝小A B C D全部2、下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D.滴加KSCN溶液后，变为红色4、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入A、NaOH溶
2、液B、铁片C、KSCND、石蕊试液5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量KSCN溶液 ABCD6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是A长期露置在空气中绿矾溶液B过量铁粉与浓硝酸反应后溶液C氯化亚铁溶液和碘水混合D向FeBr2溶液中通入足量Cl27、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是O2SHClCuCl2HNO3溴H2OA B C D8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为A32 B35 C43
3、D349、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe2O3H2O10、1.12克铁粉加入25mL 2molL1的氯化铁溶液中,正确的是A溶液中Fe2+Fe3+C部分铁被氧化 D部分Fe3+被还原11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A、稀H2SO4 B、CuSO4溶液 C、Fe2（SO4）3 D、浓HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 A、Fe（NO3）3 B、C
4、uCl2 C、FeCl3 D、AgCl14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是 A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液15、在500mL 1moLL1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是 A、0.8g B、6.4g C、7.0gD、4.8g16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液H2S溶液KI淀粉溶液ABCD17、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42与C
5、l的物质的量浓度之比为A32B17C27D31418、下列反应中Fe3离子表现氧化性的是AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 DFeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用A加入NaOH溶液 B加入KSCN溶液再通入氯气C先通入氯气，再加入KSCN溶液 D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是ANO3- BCl- CSO42- DCl
6、-和SO42-21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是AFeBCuCAgDHg22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是A冷浓HNO3BCu(NO3)2溶液C稀HNO3DFe(NO3)3溶液23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-B、Fe3+、K+、NO3-、SCN- C、Fe3+、Na+、I-、S2- D、Fe2+、Cu2+、H+、Cl-24、下列离子方程式中正确的是A、FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3+ + 3H2S Fe2S3 + 6H+ B、稀硫酸中加入FeS：S2-+2H+ H2SC、F
7、eI2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+Cl2 I2 + 2Cl-D、FeCl2溶液中加氨水：Fe2+2OH- Fe(OH)225、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和 A.氧化亚铁 B.氧化铁C.四氧化三铁 D.氢氧化铁26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和Fe2+ D. Fe2+和Fe3+27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是 A浓HNO3 BHCl CCuSO4 DAgNO328、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=102molL1，在该
8、溶液中可以大量存在的阴离子是ASO42 BNO3 CSCN DCO3229、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐30、把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是ACu(NO3)2 BFe(NO3)3Fe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)231、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2molL1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LN
9、O（标准状况）再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A450mLB500mL C400mL D不能确定32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是A铁片和稀H2SO4 BFeO和稀H2SO4 CFe（OH）2和稀H2SO4 DFeS和稀H2SO433、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有AFe3+、Fe2+、SO42BCu2+、Fe2+、SO42CH+、Fe3+、SO42DFe2+、SO4234、下列离子方程式中正确的是AFeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+3
10、Zn=2Fe3Zn2+ BFe跟稀HNO3反应：2Fe6H+2 Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+3 OHFe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe3+Cu2Fe2+35、在一种酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能含有Fe3+B一定会有NO3C一定含有I，不能确定是否含ClD一定含有I、NO3和Cl36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为A 336mL B 672mLC大于672mL D小于336mL37、用铁酸钠（Na2
11、FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消 毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是Fe3，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉39、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl)
12、=c(Br)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A0.75mol/L B1.5mol/LC2mol/L D3mol/L40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2全部氧化成Fe3，然后再加入()ANaOH溶液B氨水 CCuO DFe(OH)3(胶体)41、已知：为使Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是()ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物
13、中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L44、含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。反应的离子方程式为
