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1、新教材适用高考化学高考化学临考冲刺测试13一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁2FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜3把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A是Fe3+和
2、Cu2+B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+ D是Fe2+4所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000你判断其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na5“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 ACaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 CB
3、iONO3 DK3Fe(CN)66向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为 A2.8g B5.6g C11.2g D22.4g7家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)22H2O + O2 +4e-= 4OH Fe3 e-=
4、Fe3+ A B C D 8某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:19某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化成Fe3+。则该氧化物的化学式表示为 AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O710已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，
5、纵坐标为Zn2+或ZnO22的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时，Zn2+已沉淀完全）。则下列说法正确的是7 8 9 10 11 12 13 14 pHZn2+ZnO22Zn(OH)2c/molL-1102103104105ApH12时，发生反应的离子方程式为Zn2+4OHZnO222H2OB若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好C向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH7，需NaOH 0.2molD若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn(OH)2的溶度积Ksp10-17二非选择题 ：（共50分）11（12分）已知A、B、C
6、、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知： A常温下为黄绿色的气体单质。B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同 的元素。请回答下列问题：(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式 为 ，C的名称为 。(2)A与水反应的化学方程式为 。(3)A与E反应生成D的离子方程式为 。(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D12（12分）某混合物A，含有Al2
7、(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_ 。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_ 。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。13（13分）右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置 将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。请回答下列问题：（1）在试管里加入的试剂是_ 。（2）在试管里加入的试剂是 _ 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
8、_ 。（4）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀： 。 综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解 _ ；二是反应过程必须 。右图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe(OH)2的改进装置。由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气 中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色 絮状沉淀不变。请写出有关电极反应式： 阳极 ；阴极 。14（13分）在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量。（1）请在下图中画出沉淀量
9、随反应变化的曲线：（2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：_ ； 。某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。单元复习测试卷 （十三）答 案1 C 2 C 3 D 4 C 5 A 6 B 7 C 8 C 9 D 10 D11（12分）(1) Cl2，Cl2O7， 氯化氢 (2) Cl2 + H2O = HCl + HClO (3)2F
10、e2+ Cl2 =2Fe3+ 2 Cl-(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀12（12分）(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O32OH-2AlOH2OAl(OH)33HAl3 3H2OAl2(SO4)36NH3H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO413（13分；除注明外，其余每空2分）（1）稀H2SO4、铁屑；（2）NaOH溶液（1分）（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。 氧必须除去（1分） 与O2隔绝（1分）Fe2e = Fe2+ 2H2O + 2e= H2 + 2OH（或2H + 2e= H2）14（13分）（1） （2）CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- CO2+CO32-+H2O=2HCO3-Mg2+、Al3+、NH4+；113；Na2O2
