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1、空气 氧气 二氧化碳教学目标：1、 知道空气中的主要成分以及空气中氧气含量的测定方法，认识空气对人类生活的重要作用。2、 知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能与许多物质发生氧化反应。3、 初步学习在实验室中制取氧气和二氧化碳。4、 了解自然界中的氧循环和碳循环。教学重点：氧气、二氧化碳的主要性质和用途，实验室中制取氧气和二氧化碳教学难点：氧气、二氧化碳的主要性质教学方法：归纳总结、引导 教学过程：一、空气1、空气的主要成分：(按体积分数)氮气约78% 氧气约21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03%水蒸气等其他杂质0.03%2、测定空气中氧气的含量：( 1)实验原理： 2Cu +
2、 O22CuO(2)实验装置： (3)实验现象：玻璃管中的细铜丝团 注射器内气体的体积减少了约 3、关注空气质量：(1)空气污染分类：可吸入颗粒物：如：烟尘、沙尘暴等有害气体：SO2、NO2、CO等(2)污染物和主要来源：化石燃料的燃烧(3)空气质量报告二、性质活泼的氧气1、氧气的实验室制法(1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰的作用是 反应化学方程式：2H2O22H2O+O2反应装置(固体与液体混合，不加热)：发生装置和收集装置：(注意长颈漏斗和分液漏斗的使用)收集方法：根据气体的密度和溶解度确定验证方法与验满方法： (2)加热分解高锰酸钾或氯酸钾等方法2KMnO4K2MnO4+Mn
3、O2+O22KClO32KCl+3O22、氧气的性质：(1)物理性质：在通常情况下是一种无色、无气味的气体、密度比空气大，不易溶于水(2)化学性质：比较活泼，能与多种物质发生氧化反应。要求书写氧气与下列物质反应的化学方程式，注意其中一些典型的实验现象和实验操作。Fe Mg Al CuCH4 C2H6O等COO2C S P H2(3)氧气的用途由氧气的性质决定供给呼吸、支持燃烧三、大自然中的二氧化碳1、二氧化碳的循环：二氧化碳的产生途径：主要是大量的化石燃料的燃烧。二氧化碳的消耗途径：主要是植物的光合作用。2、二氧化碳的实验室制法：石灰石（或大理石）与稀盐酸反应反应化学方程式：CaCO3+2HC
4、l=CaCl2+H2O+CO2反应装置(固体与液体混合，不加热)：收集方法：验证方法与验满方法：3、二氧化碳的性质：(1)物理性质：在通常情况下是一种无色、无气味的气体、密度比空气大，能溶于水。固体的二氧化碳又叫“干冰”，易吸热升华。(2)化学性质：一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，不能供给呼吸。与水的反应CO2+H2O=H2CO3与碱溶液的反应二氧化碳通过澄清石灰水（用于检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（用于除去或吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)二氧化碳的用途：灭火、人工降雨、制造舞台云雾、气体肥料。课后作业：导学思：P3-6共3页 第3页
