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1、基本概念 化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。编辑本段表示要点 反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“”连接。此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号双向箭头表示。 化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。 要注明反应所需要条件，如需要加热
2、，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用表示） 注明生成物状态，用“”表示有气体生成（反应物中不含气体），“”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。 在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。编辑本段配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如: 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠 (CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4) _数字 为原子数 数字在字母右下角 2、观察法 从化学式较复杂的一种生
3、成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温） 3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例如: 第一步 C2H2+O2CO2+H2O 第二步 C2H2+O2CO2+2H2O 第
4、三步 2C2H2+O24CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O24CO2+2H2O （反应条件为点燃） 4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1，解得
5、：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 5 、化合价法 1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平 2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。编辑本段规律总结 初中化学方程式总结 1 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃
6、=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO （2）化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=
7、2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰） 2几个分解反应： 15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2+ O2 17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2 18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2 20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 21. 高温煅
8、烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2 3几个氧化还原反应： 22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2 24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2 25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2 26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 4单质、氧化物、酸
9、、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
10、 3H2 补充其他一些物质与稀盐酸的反应： 碳酸钙和稀盐酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2 氧化铜和稀盐酸CuO+HCI=Cucl2+H2O 硝酸银和稀盐酸AgNO3+HCI=AgCI+HNO3 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
11、（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4) 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 47.苛性钠暴露在空气
12、中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 52.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 54.盐酸和氢氧化铜反应：2H
13、Cl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 56.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 58.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 60.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 61.硫酸和氢氧化铁反应：3
14、H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 62.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 63.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 64.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 65.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 66.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 67.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 69.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO3 (7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 70.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +
