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1、氧化还原与电极电势 一、基本概念 氧化还原反应发生的重要标志就是反应中发生了电子的得失或偏移。 氧化态：化合物或单质中，元素所呈现的带电状态称为氧化态。它是用一定数值表示 的。氧化数：表示元素氧化态的代数值称为氧化数（或称为氧化值）。二、原电池电动势利用氧化还原反应获得电流的装置叫原电池。原电池有半电池、电极、盐桥三个部分组 成。构成原电池的两极间的电势差称为原电池的电动势。 影响电池电动势的主要因素有两个：一是体系中物质的浓度；二是体系所处的温度。 标准状态下原电池的电动势称为标准电池电动势，此时两极各物质均处于标准状态。三、电极电势（9）标准电极电势由于电极电势绝对数值的不可测性，所以电极
2、电势的数值是相对的。它是以氢电极作为标准，并规定以标准状态下的氢电极的电极电势为零来作参考。标准氢电极标准状态下的氢电极称为标准氢电极，且此时其标准氢电极为零。即9 0/ =0+ 匕-0。0 .0592 氧化态9 = 9 0 +lgNerst 方程式： n 还原态（T=298.15K）四、氧化还原反应进行的方向和程度（1）利用 9 可判断氧化剂、还原剂的相对强弱9 大的电对中的氧化型物质的氧化能力强于 9 小的电对中的氧化型物质。同理， 9 小 的电对中的还原型物质的还原能力强于 9 大的电对中的还原型物质的还原能力。（2）判断氧化还原反应的方向反应总是向由强氧化剂和强还原剂反应生成较弱的氧化
3、剂和较弱的还原剂的方向进行。若反应是在标准状态进行，可直接由9 0 来判断反应进行的方向。若反应不在标准状态 进行，一般需要通过Nerst方程式计算出9 ,在进行判断。综合练习例1 :根据下列氧化还原反应Cu + Cl2 - Cu 2 + + 2C1-组成原电池。已知：P C2 = 101325 Pa，C CU2+ = O-1Om01 - L-1并计算原电池的电动势。（90Cu 2 + / Cu= 0.34 VCCl- = O.1Om01 - L，试写出此原电池符号 ， 9 0= 1 .36 V )，Cl2 /Cl-)分析：首先应根据 Nerst 方程式由90 及各物质浓度求出这两个点对构成的
4、两个电极电 势，然后确定原电池的正负极。最后计算原电池的电动势。由 Nerst 方程式计算0.05929= 0.34 +lg c= 0.31VCu 2+ /Cu2Cu 2+0.0592 P P09= 1.36 +lg 先.宁=1.42Vci2 /ci-2（c c0 ）2Cl- Cl-由此可知电对Cu2 + Cu构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：(-)Cu | Cu 2 + (0.10mol L-1)IICl-(0 01mol L-1) | Cl (101325Pa) ,Pt( +)2原电池的电动势E =9+ 9 1.42 0.31 = 1.11V正负例 2：已知反应 2Ag+(a
5、g) + Zn(s) 2Ag(s) + Zn2+(ag),开始时溶液中剩余的Ag +和Zn 2 +的浓度分别为0.10 mol - L-i和0.30 mol L-i，求达到平衡时,Ag + 浓度是多少？(已知：=0.799 V，9Ag + Ag2Ag +(ag) + Zn(s)9Zn2 +Zn=0.76 V)5Ag(s) +Zn2+(ag)起始浓度( mol-L-1)0.10平衡浓度(mol-L-1)x当达到平衡时：9Ag + Ag解：=9Zn0.300 . 1 x0.3(+22 +Zn所以9 Zn2 + Zn0.0592 lg c( Z 2n+ )=9 Ag + Ag+ 0.0592 lgc
6、Ag +0.76 + 0.0592 lg(0.30 + (0.1 ) = 0.799 + 0.0592 lgx22解之 x = 2.2 X 10 27，即 c(Ag +) = 2.2 x 10 -27 (mo：l - L1)也可直接用电池的 Nerst 方程式求算：0.0592 cE = E lg Zn 1c2(Ag + )当反应达到平衡时：E = 09 AgZn0.05920 = 1.559 2E 律9 A g +=0.799 (0.76) = 1.559 (V)Zn0.35lg c2(Ag +)解之分析c = 2.2 x 10 一27 (mol - L一1)(Ag + )解本题的关键是反应达平衡时，两电极的电极电势相等，即E = 0,然后找出达平衡时c(Zn2 +)为多少？这里设反应达平衡时Ag +全部还原成Ag,在考虑Ag氧化为Ag +，0.1 xc0.30mol - L-1 加上mol - L-1故(Zn2 +)为原溶液中的2。这些关系弄清楚后代入Nerst方程式就可解出达平衡时，溶液中剩余Ag +浓度。
