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1、课程化学备课时间主备人刘杰课时：1课题：课题2 氧气任课教师刘杰本课时目标：化合反应、氧化反应教学目标知识与技能1.分析对比，找出诸多物质在氧气中（空气）燃烧的反应特点。2.化合反应的判定3.认知氧化反应，氧化性，了解缓慢氧化。过程与方法1.通过比较和归纳，学会分类情感态度价值观学会归类和讨论，了解缓慢氧化现象在生活中的意义，提高安全意识教学重点化合反应教学难点熟练的掌握化合反应的判断认识氧化反应和缓慢氧化教学方法讲述，比较，讨论教学准备教学内容教师活动学生任务修改意见【回顾】整理上节课有关氧气物理化学性质，列出以下文字表达式：1. 硫+氧气 二氧化硫2.碳+氧气 二氧化碳3.铁+氧气四氧化三
2、铁4.红磷+氧气 五氧化二磷5.石蜡+氧气 水+二氧化碳6.铁+氧气 = 三氧化二铁对比后发现，1-4有以下共同特点：a.反应物种类为两种，生成物仅仅为一种。b.由物质与氧气反应，生成物含有氧元素（是氧化物）c.条件均为点燃，燃烧时现象剧烈展开信息：1.类似于a.特点的，由多种反应物生成一种生成物的反应类型，称为化合反应。特点“多变一”，按照这个标准，5不是化合反应。化合反应定义：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。在初中阶段，我们常提到四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2.类似这里列出的反应，物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，提供氧元素的物质称
3、为氧化剂（如氧气），它体现氧化性。得到氧的物质称为还原剂，体现还原性。辨析：氧化反应和化合反应是两套不同的分类，他们可以同时成立也可能不一样。如男生女生，汉族苗族这样的分类。从3和6对比，不是所有的氧化反应都如燃烧一样剧烈和快速。呼吸、生锈、食物腐化、酿酒、酿醋、堆肥都是属于缓慢氧化。自燃是由于物质缓慢氧化发出热量温度升高引发的。缓慢氧化并不剧烈，但是同样伴随着热量地放出，如果不注意，会使温度缓慢的升高，引发自然。练习：学法中例题分析。由学生默写1-4的文字表达式。作业布置p36 3（4）（5）板书设计课题2 氧气以下文字表达式：1. 硫+氧气 二氧化硫 2.碳+氧气 二氧化碳3.铁+氧气四氧化三铁4.红磷+氧气 五氧化二磷5.石蜡+氧气 水+二氧化碳6.铁+氧气 = 三氧化二铁观察a.反应物种类为两种，生成物仅仅为一种。b.由物质与氧气反应，生成物含有氧元素（是氧化物）c.条件均为点燃，燃烧时现象剧烈化合反应定义：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，提供氧元素的物质称为氧化剂（如氧气），它体现氧化性。得到氧的物质称为还原剂，体现还原性。呼吸、生锈、食物腐化、酿酒、酿醋、堆肥都是属于缓慢氧化。教学反思
