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1、最新教学资料高考化学考纲要求常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。热点一常见离子的检验及物质鉴别1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，
2、溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2常见阳离子的检验H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入 有生成的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。4物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序进行。(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试
3、剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。题组一离子检验的直接判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO()(2014广东理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()(2013江苏，13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2()(2013江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO()(2012山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO()(2012
4、广东理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I()(2012新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag()(2012新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2(2014上海，18改编)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有Cl B可能有SOC一定没有Al3 D一定没有CO答案D解析本题考查离子共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红
5、，说明溶液呈酸性含有H，则一定没有CO；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有Cl，Al3可能存在也可能不存在，所以选D。题组三常见物质的鉴别3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液()(2014福建理综，8A)(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2()(2014重庆理综，2A)(3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2()(2014重庆理综，2B)(4)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液()(2014重庆理综，2C)(5)用BaC
6、l2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液()(2014重庆理综，2D)(6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()(2014大纲全国卷，8D)(7)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3()(2014北京理综，10C)(8)CCl4可用于鉴别溴水和碘水()(2014海南，10C)(9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯()(2013江苏，13C)热点二物质的分离与提纯1物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。(2)“三必须
7、”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。2物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。3物质分离与提纯的常见类型(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)(4)“气气”混合物的分离(提纯)1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014广东理综，9A)(2)除去粗盐溶液中不溶物()(2014新课标全国卷，10A)(3)除去
8、CO气体中的CO2气体()(2014新课标全国卷，10C)2(2014大纲全国卷，10)下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧答案B解析A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3反应也会与NH发生反应，还引入了Na，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，灼烧可以使NaH
9、CO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。3下列除去杂质方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤答案D解析CO2会被NaOH溶液吸收，而CO不会，A项错误；稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误；2FeCl2Cl2=2FeCl3，杂质的量反而增加，C项错误；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。4下列实验操作或方案正确的是(双选)()A除去干燥CO2中混有的少量S
10、O2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2C用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液来制备NaCl晶体D用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl答案AC解析SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥气体，A项正确；该装置无法回收气态碘，B项错误；除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，D项错误。热点三物质的特殊转化关系及框图推断1直线型转化关系ABC(1)X为O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸(2)X为CO2N
11、aOHNa2CO3NaHCO3(3)X为强酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X为强碱，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO22交叉型转化3三角型转化4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非金属：活泼金属H2O(或H)H2,2MgCO22MgOC。(3)非金属非金属：2F22H2O=4HFO2,2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金属金属，用H2、C冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。5抓住化学反应与反应条件的关系多数化学
12、反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。6抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿
13、色固体：Cu2(OH)2CO3。(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。(4)易升华的物质：I2。(5)溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO紫(红)色。(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、Ba
14、SO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；砖红色沉淀：Cu2O。7抓住特征反应现象(1)燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2(耀眼白光)，MgO2(白色固体生成)，金属焰色反应。(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2等。(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。(5)Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显血红色。(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇SCN无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH。(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(
