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1、初中化学重要概念总结1 、化学变化：生成了其它物质的变2 、物理变化：没有生成其它物质的变化3 、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等）4 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5 、纯净物: 由一种物质组成6 、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7 、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8 、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9 、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10 、单质: 由同种元素组
2、成的纯净物11 、化合物：由不同种元素组成的纯净物12 、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13 、 化学式 : 用元素符号来表示物质组成的式子14 、 相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它 比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量Q 质子数 + 中子数 （因为 原子的质量主要集中在原子核）15 、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16 、离子：带有电荷的原子或原子团17 、原子的结构: 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数二质子数?核外电子数18 、 四种化学反应基本类型：化合反应 ：由两种或两种以上物质生成
3、一种物质的反应如： A + B =AB 分解反应 : 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A +B 置换反应 : 由一种单质和一种化合物起反应， 生成另一种单质和另一种化合物 的反应如 :A + BC = AC + B 复分解反应 :由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB +CD = AD + CB19 、还原反应: 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应： 物质跟氧发生的化学反应 （不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化 :进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20 、 催化剂 :在
4、化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 二二二2H2O + 02 t 此反 应MnO2副崔化剂）21 、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后， 原子的数目、种类、质量都不变; 元素的种类也不变）22 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成 :溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,M 气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成
5、溶剂，其它为溶质。）23 、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24 、酸：电高时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCI = = H+ +CI-HNO3 = = H+ +NO3-H2SO4=2H+ +SO42 - 碱: 电离时生成的阻离子全部都是氢氧根离子的化合物 如： KOH =K+ +0H ? NaOH =Na+ +0H -Ba （ OH ）2=Ba2+ 20H - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如： KN03 ? K+ N03-Na2SO4=2Na + + SO42-BaCI2= = Ba2+ 2CI -25 、 酸性氧化物（属于非金属氧化物）:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物（属于金属氧化物） :凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26 、 结晶水合物： 含有结晶水的物质 （如： Na2CO3.10H2O 、CuS04.5H2O ）27 、 潮解： 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28 、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到看火点
