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1、-物质构造与性质检测卷 考试时间：100分钟 分值：120分本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Br 80 Au 197第一卷选择题共60分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意1.以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是A.Al 1s22s22p63s23p1B.O2- 1s22s22p6C.Na+ 1s22s22p6D.Si 1s22s22p22.Co(NH3)63+呈正八面体构造，假设其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H
2、2O)23+的几何异构体种数有不考虑光学异构几种 A.2种 B.3种 C.4种 D.6种3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是 A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54.以下列图中每条折线表示周期表AA中的*一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH45.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6B.12C.26 D.306.以下说法正确的选项是A.A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增
3、强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.以下表达正确的选项是A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8.用分液漏斗可以别离的一组液体混合物是 A.I2和CCl4 B.乙醇和水 C.汽油和苯 D.水和甲苯9.进展一氯取代反响后，生成4种沸点不同的有机产物的是 A.2,2-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷C.2,3-二甲基戊烷 D.2,2,3
4、-三甲基戊烷10.主链含5个碳原子，有甲基.乙基2个支链的烷烃有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种二、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或二个选项符合题意。假设原题有两个选项符合题意，只选一个且正确得1分，多项选择、错选得0分。假设原题只有一个选项符合题意，多项选择、错选得0分。11.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少.渗透力强.生物利用度高.在人体内储留时间长.排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。以下关于小分子团水的说法正确的选项是 A.水分子的化学性质改变
5、B.水分子中氧氢键长缩短 C.小分子团水是一种新化合物D.水分子间构造.物理性质改变12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是 A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.该实验不能证明Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定D.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13.以下各组物质，晶体类型一样且熔化时破坏化学键类型一样的是A.NaOH NaCl B.I2 Br2C.NH4Cl KCl D.CO2
6、 SiO214.以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15.以下表达正确的选项是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 Ti4+ O2- Ca2+ CaTiO3的晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶
7、点)16.以下关于晶体的说法一定正确的选项是A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高17.*气态化合物*含C.H.O三种元素，以下条件：(1) *中C的质量分数；(2) *中H的质量分数；(3) *在标况下的体积；(4) *对H2的相对密度；(5) *的质量。欲确定化合物*的分子式，所需的最少条件是A.(1) (2) (4) B.(2) (3) (4)C.(1) (3) (5) D.(1) (2)18.*同学写出以下烷烃的名称中，不正确的选项是A.2,3二甲基丁烷
8、B.3,3二甲基丁烷C.3甲基2乙基戊烷D.2,2,3,3四甲基丁烷19重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，则热过滤后A、被提纯有机物在滤液中B、杂质在滤液中C、被提纯有机物留在滤纸上D、杂质留在滤纸上20、以下实验操作中错误的选项是A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、可用酒精萃取碘水中的碘D、称量时，称量物放置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘答 题 纸第二卷非选择题共60分21、8分C60、金刚石和石墨的构造模型如以下列图所示石墨仅表示出其中的一层构造：1C60、金刚石和
9、石墨三者的关系互为_。A、同分异构体B、同素异形体C、同系物D、同位素2固态时，C60属于_晶体填离子原子或分子。3硅晶体的构造跟金刚石相似，二氧化硅的构造相当于在硅晶体构造中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状构造中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。4石墨层状构造中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。22、15分下表列出了前20号元素中的*些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径1010m1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试答复以下问题：1以上10种元素的原子中，失去核
10、外第一个电子所需能量最少的是填写编号。2上述、三种元素中的*两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定构造的物质可能是写分子式。*元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于；假设物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。3元素的*种单质具有平面层状构造，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成*种青铜色的物质其中的元素用表示，原子分布如下列图，该物质的化学式为。(4) 经历说明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外
11、层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)0时，该元素属于非金属元素。试答复：A、第n(n2)周期有种非金属元素含零族元素。B、根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素含零族元素。还有种未发现，未发现的非金属处在第周期第族注：将零族看作A族。23、8分1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的构造如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子
12、。请答复： 的分子构造题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。填或 以下物质的分子与O3分子的构造最相似的是。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，则O3分子有对孤对电子。以下有关说法中正确的选项是。 A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近 B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定 C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量 D向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解座位号2410分对以下物质进展系统命名或根据命名写出构造简式。1_2_3_43，4，4三甲基1戊炔_53，5二甲基3庚烯_25、11分*混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算答复：1混合气体中气态烷烃的化学式。2混合气体中两种气体的物质的量之比。3写出混合气体中气态烯烃可能的构造简式。26、8分金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子严密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为多少gcm-3。 1.44=67.42 =1.414 参 考 答 案12345678910DACDCB
