《2013年高考化学 教材回归详析 1.2 物质的量在化学实验中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学 教材回归详析 1.2 物质的量在化学实验中的应用（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 物质的量在化学实验中的应用考纲点击1.了解物质的量浓度的含义。2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式： 3.单位：molL-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。4. 辨析比较物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组
2、成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式w100%两者的关系c(mol/L)二、一定物质的量浓度溶液配制1 主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2.容量瓶的使用 (1)特点：(2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查气密性。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。不能加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固
3、体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴
4、上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图。【热点难点】一、 关于物质的量浓度的计算1利用定义公式直接计算：c，其中n可以利用n=m/M来计算(n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积)2.标准状况下，气体溶于水后溶质的物质的量浓度计算3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算基本公式：(c为溶质的物质的量浓度，单位molL-1，为溶液密度，单位gcm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol-1)。物质的量浓度c(B) =或者4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变
5、，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。（3）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等体积混合A当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w(a%b%)。B当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，
6、密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)【典例1】把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L【答案】选D。【解析】此题可利用电荷守恒定律，即溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数2n(Ba2+)+n(K+)=
7、n(Cl-)。由题意可知，100 mL溶液中n(Ba2+)=a mol，n(Cl-)=b mol，故n(K+)=(b-2a)mol，故答案选D。二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析1.容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用蒸馏水润洗（5）容量瓶
8、的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则2.误差分析：原理：，以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码减小偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小偏小用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)减小偏小量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数减小偏小量取液态溶质时量筒内有水减小偏小溶解转移洗涤转移时有溶液溅出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小
9、 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大偏大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小偏大定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视刻度线减小偏大【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【典例2】 (2012佛山模拟)配制100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【答案】选D。【解析】A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠；B项溶液体积不是100 mL；C项应用玻璃棒引流。
