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1、精选高考化学复习资料黄山市高三上学期第一次质量检测化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。 2答第I卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答第II卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原予质量：O l6 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题
2、（42分）一、本卷有14题，每题只有一个正确的选项。每题3分，共42分。1下列有关化学与生活说法中，正确的是A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B含有食品添加剂的食品对人体健康均有害，不宜食用C硫、氮的氧化物会造成酸雨，酸雨指pH小于7的雨水D明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒2设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A100 mL l mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为01NA B80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为01NA C01mol冰醋酸和01mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为01NA D224 L CH3CH3含有的分
3、子数为01NA3三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：下列说法正确的是AC3N3（OH）3生成HNCO的反应为氧化还原反应B生成1 mol N2转移的电子为6 molCNO2在反应中被氧化为N2D氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：34下列实验操作、现象和结论均正确的是5下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ANa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO）+2c（HCO）+2c（H2CO3） BNaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H）= c（HCO）+c（OH-）+ c（CO） CNH4Cl溶液中：c（NH）o（Cl-）c（OH-）c（H+） DCF3COOK
4、溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）6某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Br、AlO、Cl、SO、CO进行实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为2份。 在一汾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 根据实验，下列推断正确的是的： A溶液中一定有K+、Br一、CO、AlO B溶液中一定没有Mg2+、Cu2+
5、、Cl、NH4 C不能确定溶液中是否有H、K+、SO，Cl D溶液中一定有NH、Mg2+、Br、CO7某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是8下列反应的离子方程式正确的是： A向AlC13溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4 NH3H2O AlO+4 NH+2H2O B向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO C碳酸铜溶于稀硝酸：CuCO3+2H Cu2+H2O+CO2 DNaOH溶液加入到NH1HCO3溶液中：NH+OH NH3H2O9锂离子电池的应用
6、很广，某种锂离子电池反应原理是： 下列说法正确的是 A放电过程中，Li向负极区移动B正极的电极反应式：LiCnxe+=xLi+LiCn C电子流动方向：负极外电路正极有机电解液负极 D充电时阳极电极反应式：LiC0O2xe+=Li1xCoO2+x Li10在一定条件下，将01 mol A2、03 mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应： A2（g）+3B2（g） 2AB2（g） 不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是A平衡常数：K（T1）0 C正反应速率：v（T1）c（Y）c（H+）c（OH） BB点与C点均有： c （Na+）=c（R） （R代
7、表X、Y） C25时，HY的电离常数K=l0106， HX中不存在酸的电离平衡DD点时，溶液显碱性，HY中所加的 NaOH溶液已过量 13甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下能发生如图所示的转化。则符合转化关系的正确组合是A只有 B只有 C只有 D只有14狼把草的成分之一M具有消炎杀菌怍用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是AM的分子式为C9H8O1BM分子中所有原子有可能在同一平面内C1 mol M最多能与4 mol Br2发生反应DM与足量NaOH溶液反应生成第II卷 非选择题（58分）15（14分）C、N、O、Al、P、Fe是六种常见元素。 （1）P位于元素周期表第三周期第_ 族。_ 的
8、基态原子核外有1个未成对电子Fe的基态原子电子排布式为 。（2）用“”填空：（3）放置时间较长的FeSO4溶液因部分被氧化而显黄色，验证其已被氧化的的试剂是_ （填化学式），现象是 ，验证其未完全被氧化的试剂是 （化学式）。 （4）25时1mol Fe （s）在O2中燃烧生成Fe3O4（s），放出3728 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 已知：4A1（s）+3O2（g） 2Al2O3（s）H=33514 Kjmol-l 则：3 Fe3O1（s）+ 8A1 （s） 4 Al2O3（s）+ 9Fe（s） H= kJmol1。16（14分）有机物H是合成有机玻璃（）的单体。某课题组用有机物A
9、（分子式C4H9Br，分子中有3个甲基）和甲醇为有机原料合成H。合成路线如下：（1）A的结构简式是 ，H的系统命名是 。（2）在的反应中属于取代的是 （填序号），属于消去反应的是 （填序号）。（3）E与F中含有的不相同官能团名称分别是 、 。（4）写出反应的化学方程式： _ _ 。 （5）Q是G的同分异构体。已知Q具有下列性质： 与G具有相同的官能团；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：1：6。写出Q的结构简式_ 。17（16分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质。在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理。（1
10、）电解精炼时粗铜板作 极，阴极电极反应式为 。电解过程中，电解液中c（Cu2+） （填变大、变小、不变）。对电解废液进行如下处理：已知：某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表 Zn（OH）2+ 2NaOH Na2ZnO2+ 2H2O（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是 。（4）滤渣1跟稀HNO2反应的化学方程式是 。 （5）滤液2通过 、 、过滤、 、干燥等系列操作，得到胆矾晶体。（6）测定电解废液的组成：则滤液1中c（Cu2）= molL1，c（Fe2+）= molL1。18（14分）某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应，通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素。限选试剂：02 molL1H2C2O4溶液、0.0l molL1，KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体。 （1）配平下列化学方程式： （2）为方便观察颜色变化，实验中n（H2C2O4）：n（KMnO4） 。（3）完成下列设计表（表中不要留空格） （4）实验紫色完全消失用时45s。已知温度每升高10，反应速率增大到原来的3倍,则实验紫色完全消失的时间约为 s。（5）实验中观察到紫色褪色开始时较慢，随后加快。颜色随时间变化如下图所示： 请你猜测可能的原因是 （只填一个原因
