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1、高三化学周练（一）命题人： 龙翠 时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cl:35.5 S:32一：单选题（每题6分，共42分）7、下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是（ ） A.液面在“0”刻度时，50ml酸式滴定管和25ml碱式滴定管所盛液体的体积 B.相同温度下，PH=1与PH=2的硫酸溶液中的c(H+) C.在碳和浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原硫酸的物质的量D.在过氧化钾固体中，阳离子和阴离子的个数8有以下七种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 CaCl2 Na2CO3
2、NaAlO2 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A B C D9下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、HCO3-、Na、NO3-B在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、CO32-C由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO3-、NaD在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl、NO3-10、阿伏加德罗常数约为6021023mol1，下列说法中正确的是 （ ）A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是1.86.021023B16.
3、0g铜与足量浓硫酸微热反应，生成SO2分子数目小于0.25NAC常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中分子总数约为6.021023D78 g Na2O2晶体中含有的阴离子数大于 6.021023个11、将15mL2mol/L Na2CO3 溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCLn盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4沉淀( g )VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 812、 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质
4、的量之比为( )A. 6：1 B. 5：1 C. 1：3 D. 1：513把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（ ） A23 B.89 C.43 D.49二：非选择题（每空3分，共57分）26、(12分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保持理念的是_(填字母)。A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu
5、(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)；H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(103molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解
6、速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_。27（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀 A中含有的金属元素为_。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_。(2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_。将4.4
7、8 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。28（15分）为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性己检验）。实验过程：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1，K2,K3II打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2
8、打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。V打开K3和活塞C，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。更新试管D，重复过程。(1)过程I的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。(4)过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，。他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）， 38、(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32-、
9、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。A溶液分别与C、E溶液反应均有气体产生，且与E反应时还有白色沉淀生成。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀（沉淀包括微溶物），且与C反应产生的沉淀不溶于稀硝酸。试回答下列问题： （1）写出化学式：A_ 、 B_、 D_ 。（2）A溶液与C溶液反应的离子方程式_ 。（3）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_ 。化 学 答 题 卡(一)姓名_班次_得分_一、 选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）78910111213二、非选择题（每空3分，共57分）26、(1) _。(2) _ ,(3) _， (4) _27、（1）_ _（2
10、）_ _- 28、(1)_。(2) _。(3)_。(4)_。(5) _，38、（1） _ ； _; _ ；（2）_， （3）_。化学周练（一）参考答案7-13 DCCACBB26：(1)B、D(2)Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1(3)H2O2的分解速率加快(4)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H27（1）铝 8 A1十3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe2O3A12O3+2Fe（2）离子键 共价键 c(Na+)c(HCO)c(CO) c(OH) c( H+ )； 2.65 g 28、（1）排除装置中的空气，防止干扰（2）NaOH溶液（3）2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+（4）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- (5) 丙38、(1) A：Na2CO3 B：Ba(OH)2 D：AgNO3
