碘酸铜溶度积的测定

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1、碘酸铜溶度积的测定一，目的1, 进一步掌握无机化合物沉淀的制备，洗涤及过滤操作方法。2, 测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。3，了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。4，熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。二，原理。将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下：2+- .Cu + 2 IO 3 = Cu (10 3) 2 J在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡：Cu (10 3)2 Cu2+ + 2 I0 3-在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。Ksp = Cu2+I

2、0 3-2Ksp被称为溶度积常数，Cu和I03-分别为溶解一沉淀平衡时Cu2+和1。3-的浓度(mol L-1)。 温度恒定时，Ksp的数值与Cu2+和I03-的浓度无关。取少量新制备的Cu (I0 3)2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉 淀，测定溶液中 Cu2+和I03-的浓度，就可以算出实验温度时的Ksp值。本实验采取分光光度法测定Cu2+的浓度。测定出 Cu2+的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp值。本实验是由硫酸铜和碘酸钾作用制备碘酸钾饱和溶液，然后利用饱和溶液中的Cu2+与二，试剂和仪器。1试剂：2仪器：三，实验过程；1, cu(lo3)2固体的制备用量筒量取 50mL

3、0.25mol/L五水硫酸铜(CuS04 50),置于烧杯中，搅拌加入50mL0.5molL碘酸钾(KIOs)，加热混合液并不断搅拌(70c左右)，约30min后停止加热。静置至室温后 弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净， 以洗涤液中检查不到 SQ2为标志(大约需洗56次，每次可用蒸馏水10mL）。记录产品的外形、颜色及观察到的现象，最后进行减压过滤, 将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。2，cu （Io3）2饱和溶液的制备取3个干燥的小烧杯并编好号，均加入少量 （黄豆般大）自制的碘酸铜晶体1.5g左右放 入150ml锥形瓶，分别加入100.0mL蒸馏水，加热至近沸（7080。C）,充分搅拌

4、约15min， 以保证配得的碘酸铜饱和溶液。搅拌冷却至室温，静置 2h,待溶液澄清后，用致密定量滤纸、干燥漏斗常压过滤（滤纸不要用水润湿），滤液（滤液要保证澄清）用编号不同的的干燥小烧杯收集，也可以直接取 用上清液用于后续测定。3，工作曲线的绘制分别吸取 , 2.50 , 5.0 以及 7.5 ml 0.1000 mol L Cu（no3）2 溶液于 5 支 50ml容量瓶中，各滴加 50%（v）的NH3.H2O 6.0ml的氨水然后用蒸馏水稀释至 50mL,摇匀。3.1绘制cu（NH3）42+的吸收曲线，确定最大吸收波长（）以蒸馏水作参比溶液（1号标准溶液），用 4 （或5）号溶液作为吸收液

5、，用1cm的比色杯在波长480680nm范围内做Cu（NHJ 4 2+的吸收曲线，从曲线上读取最大吸收波长九ax。（参考区间为600620nm）。3.2绘制工作曲线以蒸馏水作参比液（1号标准溶液），选用 1 cm比色池，在上述实验所确定的最大吸收波 长下测定它们的吸光度，以吸光度为纵坐标，相应的Cu2+浓度为横坐标，绘制工作曲线。4,饱和溶液中cu2+浓度的测定三份饱和碘酸铜滤液各取2份( 份)10.00 mL 5, Cu (Io3 ) 2饱和溶液于50 mL容量瓶中，分别加入 50% (v)氨水6.0 mL ,用蒸馏水稀释至刻度后摇匀。从工作曲线 上查出各容量瓶中 Cu2 +的浓度C。5, Cu (Io3 ) 2ksp 的测定根据溶液中的Cu2+的浓度计算5, Cu (Io3) 2Ksp (250C时的理论值为1.4*10 -7)。