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1、化学科公开课教案执教教师薛翠庆授课班级高三（5）授课日期2016年 9月19日第4周星期一授课课题原电池的电极反应式书写教学目的与要求知识目标：掌握原电池的电极反应式书写方法。能力目标：能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析平价的基础了提高应用新信息的能力。情感目标：激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养。教学重点能在具体的情景中整合新旧知识，正确书写电极和电池反应方程式，特别是燃料电池和新型电池。教学难点思维训练（怎样思考分析）教学方法多媒体课件、引导、练习教学过程一、 出示教学目标1、学会判断原电池的正负极。2、掌握部分原电池的电极反应式书写。教学过程教学过程
2、二、 讲授过程1、回顾原电池正负极判断的规律【练习】判断以下两个原电池的正负极2、介绍高中化学要掌握的电池的种类及特殊电池的正负极判断3、电极反应式的书写（1）解释步骤：准确找出反应物与生成物写出得失电子数分析环境，配平（水溶液补H+/OH-/H2O） （非水溶液补相应的阴阳离子）（2）常见原电池【例】（要求学生自己独立完成）负极：Cu - 2e- = Cu2+ 正极：Fe3+ + e- = Fe2+或2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+总反应式：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 【评讲】评反应原理的实质 评答题规范性 评易失分点(得失电子守恒)【对点训练2条】负极：Cu
3、- 2e- = Cu2+ 正极：Ag+ + e- = Ag总反应式：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 负极：Al3e + 4OH= AlO2 + 2H2O 正极：2H2O +2e= 2OH+H2总反应式：2Al + 2H2O + 2OH= 2AlO2 + 3H2【评讲】（1）评正负极的判断 （2）评反应原理 （3）评易失分点（3）燃料电池【例】氢氧燃料电池 酸性环境负极：H2-2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应式：2H2+O2=2H2O 中性环境负极：H2-2e-=2H+正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应式：2H2+O2=2H2O 碱性
4、环境 负极：H2 + 2OH-2e- = 2H2O正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应式：2H2+O2=2H2O【评讲】（1）评正负极的判断 （2）评反应原理（3）评正极的两种模式（4）评在碱性环境下CO2CO32-【对点训练2条】1、碱性CH3 CH2OH燃料电池电极反应负极：C2H5OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 11H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应式：C2H5OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 5H2O2、酸性CH3 CH2OH燃料电池电极反应负极：C2H5OH +3H2O -12e- = 2C
5、O2 + 12H+正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O总反应式：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O三、 本节小结1、原电池的正负极判断。2、掌握部分原电池的电极反应式书写。准确找出反应物与生成物写出得失电子数分析环境，配平（水溶液补H+/OH-/H2O） （非水溶液补相应的阴阳离子）四、 作业布置1、优化设计P37 对点训练 1、2、32、优化设计P38题组演练 1、2、3、63、预习优化设计P39 基础梳理五、教学反思 本节课简单的原电池的电极式书写学生基本掌握，但燃烧电池中碱性条件下，学生容易忽略导致错误，因粗心而失分严重，下节课上课前再练一条，培养学生的分析能力。 注：一式两份，一份提交教导处并备案
