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1、第三章 第三节用途广泛的金属材料教学目的3：1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系31. 金属概述（A） 金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。 金属分类按金属密度 轻金属：4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金属：4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn3种 有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属 物理通性 最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好
2、的延展性，是电、热的良导体。 金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失电子的能力（还原性）强 弱金属阳离子的电子能力（氧化性）弱 强与氧气化合加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成H2。不能置换与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态金属冶炼电解法热还原法（Cu、W用还原剂法）热分解法注： Al、Fe
3、遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 判断金属活动性的规律金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。2. 合金（A） 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。 物理性质 硬度大、熔点低 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能 合金的性能可以通过所添加的合金元素
4、的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。 常用的合金铁 合 金含 碳 量成 分性 能生 铁24.3%铁、碳生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻碳素钢铁、碳有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强合金钢（不锈钢）在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力成分性能铝合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的铜合金黄铜Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工
5、、耐腐蚀，作仪器、日用品青铜Cu-Sn合金高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件白铜Cu-Ni合金光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，作铅笔、饰品新型合金储氢合金室温下吸收氢气速度快，放出氢气快钛合金密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温，主要应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金 基础达标3 1. 据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用A. 铝锅 B. 铁锅 C. 钛合金锅 D. 砂锅 2下列有关合金的叙述中正确的是合金具有金属特性； 合金中的元素以单质形式存在； 合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金； 合金属于金属材
6、料； 生铁可完全溶解于稀盐酸 A. B. C. D. 3我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是A9:2 B9:1 C8:1 D4:1 4. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝5. 下列物质中属于金属材料的是A. 氧化镁 B. 金刚石 C. 水 D. 黄铜6. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银7. 重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒
7、性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K 和SO42 D. Na和Cl8. 铁属于：重金属；轻金属；常见金属；稀有金属；黑色金属； 有色金属A. B. C. D. 9. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是A. Al-Mg合金 B. Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 C.表面有氧化膜的纯铝 D. 表面没有氧化膜的纯铝 10a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的
8、硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为AMg Cu Al Ag Fe BAl CuAg Fe MgC. Fe Cu Ag Mg Al DMgAl Cu Fe Ag111989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品 A B C D12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留
9、物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀13下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加过量氨水14. 已知还原性FeCuFe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为A27 B35 C14 D4315. 实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是A、FeCO3FeO+CO2B、FeC2O4 FeO+CO+CO2C、Fe(OH)2 FeO+H2O D、Fe2O3+CO 2FeO+CO2参考答案：123456789BCCBDDACB101112131415ADCDACBw.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
