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1、化学必修二第一章微项目海带提碘与海水提漠微项目海带提碘与海水提漠【项目学习目标】1. 通过海带提碘活动和海水提澳工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、 提取的基本思路。2. 通过海带提碘活动和海水提澳工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、 解决实际问题中的价值。【课前预习案】一、海带提碘1卤素单质的氧化性规律：ClBrI (填大于或小于)2 2 2写出下列反应的离子方程式：氯气通入NaBr溶液中：氯气通入KI溶液中：向KI溶液中加澳水：2. 碘元素在海带中以形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘单括 、和四个步骤。其中将碘离子氧化为碘单质是提取的关键步骤，所选择的氧化剂的
2、氧化性应碘单质,、均可以用作提取碘单质实验中的氧化剂。可以用检验碘单质。3. 萃取与分液萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。(2)分液:利用把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。二海水提漠1. 地球上99%的澳元素以的形式存在于海水中，所以也把澳称为。2. 是从海水中提取澳的主要原料。从海水中提澳，一般要经历、 和三个步骤。在海水提澳的化工生产中，常选作为氧化剂，向苦卤中通入,可将B氧化为澳单质，离子方程式为3. 是目前从天然海水中提取澳最成熟的工业方法。三、物质的分离与提纯1. 分离和提纯物质常用
3、的方法有、等。2. 为了将物质完全除去或转化，通常需要加入的除杂或转化试剂；同时为了保证目标物的纯度，还需要考虑以及如何将从体系中提取出来。3. 物质分离提纯的基本思路（阅读课本32页图1-4-3）【预习自测】1澳与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl?比左巧的活泼性 强，下面是根据氯气的性质,对澳单质性质的预测，其中不正确的是（）A. 澳单质溶于水得到澳水B澳单质与烧碱溶液不反应C. 澳单质与氢气反应的产物为澳化氢D. 澳离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验2. 有人设计如下步骤来提取海带中的碘:通足量氯气将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌加入CCI4振荡过滤用分液
4、漏斗分液。合理的操作顺序是（）A. 一一一一B一一一一C.一一一一D.一一一一3. 目前从海水中提取澳常用的方法之一是用氧化剂把澳离子氧化成单质，再通入热空气将澳蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是（）A.氯气 B.单质澳 C.水 D.双氧水课堂讲练】探究一:海带提碘1.海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题海带灰艮泡悬浊液灼烧滤液氧化55液网3)注意事项： 萃取和分液的主要仪器是。 振荡时，要不时的旋开活塞，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 分液时，要将漏斗下端管口紧贴，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 下层液体要从放出，上层液体要从倒出，【拓展延伸】
5、从碘的四氯化碳溶液中提取碘滤渣(1) 碘在海带中的存在形式是。(2) 实验操作的名称是。(3) 根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作可选用的氧化剂是反应的离子方程式是朮层:含-利JOh刑轨化碳周态单质碘(4) 实验操作中可选用的有机试剂为(填字母)，说明未选取的理由： A.四氯化碳B.酒精C.苯(5) 为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是C2.萃取和分液(1)萃取剂的选择：萃取剂必须具备的三个条件萃取剂和原溶剂互不、不反应；萃取剂和溶质互不；溶质在萃取剂中的溶解度远在原溶剂中的溶
6、解度。(1) 碘单质与浓氢氧化钠反应的离子方程式为31 +60H-=5I- + I0- + 3H0。232(2) 反萃取法：像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用法重新富集在的方法。探究二：海水提溴1.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图,回答下列问题:(2)操作方法:和的物 葩S 加萃取剂震荡萃取(1) 将海水浓缩的方法是。(2) 步骤反应的离子方程式是 ,1 mol Cl参加反应，转移电子_mol。2(3) 步骤通入热空气吹出Br，利用了 Br的(填字母)。2 2A.氧化性 B.还原性 C.挥发性D.腐蚀性(4) 步骤中用SO的水溶液吸收Br，吸收率
7、可达95%，该反应的氧化剂为2 2 化学方程式是，在工业生产中此步骤应解决的问题是静置分层分液(5)写出中反应的化学方程式： 化学必修二第一章微项目海带提碘与海水提漠【课后案】（A层次）1. 下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是（）A. 四氯化碳的密度比水大B. 四氯化碳与水和碘均不反应C. 四氯化碳与原溶剂水互不相溶D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多2. 下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素有单质存在于自然界中氏随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X +H O=HX+HXO表示2 23. 下列各组混合物中，能用分液
8、漏斗分离的是（）A. 酒精和水碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油4. 在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的 现象是（）A. 上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色5. 为了除去氯化钠溶液中的少量澳化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBr + Cl =2NaCl+Br ,然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠2 2溶液。下列分析判断中不正确的是（）A. 加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B. 苯层在上层或四氯化碳层在下层C. 可以用酒精代替苯或四氯化碳D. 氯气
9、单质置换出了澳单质6. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是（） 干海带亦海带灰齡悬浊液遊滤液施碘水（入碘的CC溶液反莖舉碘的悬浊液 遊单质碘A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含I-的滤液中加入氯水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 碘水中加入CC1得到碘的CC1溶液，该操作为“萃取”447. 下列各项操作，错误的有（）A. 用乙醇萃取澳水中的澳单质的操作可选用分液漏斗B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分液漏斗内的液体
10、顺利流出，需将上面的塞子拿下8. 目前从海水中提取的澳约占世界澳年产量的三分之一，从海水中提取澳的主要步骤可表 示为（）A.氧化一吸收一吹出B.氧化一吹出一吸收C.吹出一氧化一吸收D.吹出一吸收一氧化9. 除去海水提澳得到的液澳中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（）A.加入适量的碘化钾溶液B.通入澳蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的澳化钠溶液10. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br . I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水, 则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.业、Cl、I B. I、业、C1C. Br . I、ClD. Cl、I、Br（
11、B层次）11. 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.溴水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO312. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A. 中反应的离子方程式:2I-+ HO I+ 2OH-2 2 2B. 中分液时含I的CCl溶液从分液漏斗上口倒出24C. 操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-D. 操作Z的名称是加热16. 目前海水提溴的主要方法是空气吹出法工艺，其流程图如下。以下推断不合理的是（ ）（）（双选）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或
12、稀HNO13. 海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是（）母液 一MBr晋8巾甌*驚盹吸收港鬲酮A. 实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B. 涉及的反应均为氧化还原反应A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B. SO吸收溴的化学方程式为SO +2H O+Br =H SO +2HBr222224C. 流程中只涉及溴元素被氧化的过程D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能17. 下列叙述不正确的是 （）C.D.X试剂可选用Na SO饱和溶液23中离子方程式为2Br- + Cl二二二Br+2Cl-2214.下列说法不正确的是（）A.图I振荡后静置，上层溶液颜
13、色变浅或消失B.图II所示装置用酒精提取溴水中的溴氐-、的苯障戕 川溶涛A. 仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br与I的氧化性的强弱22B. 利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl能除去NaBr溶液中的少量NaI4C. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应D.向FeI溶液中通入少量Cl ,再滴加少量CCl ,振荡、静置，下层液体为紫色22418.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是（）C. 用CCl提取溴水中的Br42D. 在溶液中先加入氯水再加入CCl ,振荡、静置、观察下层溶液显橙红色，检验Br-的存在415.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：粗盐、精盐氯碱工业f M皐M蛊CL （3 He无水包MgM归2 甌2 HBr溶液-叱Br2A.过程中除去粗盐中的SO 2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na CO溶液一NaOH423溶液一BaCl溶液一过滤后加盐酸2B.由“母液一Mg” 一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用金属钠与无水MgCl反应制取Mg单质2D.反应和均可由下列反应实现:2Br-+ClBr +2C1-,该反应属于置换反应2 2II海藻中提取碘的流程如图所示适量Ch氧化A.用装置甲灼烧碎海带A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.蒸发皿E.酒精灯F.三脚架
