高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析）一、选择题（只有一种对的答案)1.中国食盐产量居世界首位下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ )Ａ.蒸馏 ﻩﻩ B．蒸发C.过滤 ﻩﻩﻩ Ｄ．搅拌2．下列有关仪器的使用对的的是( )A．手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药物时用手直接拿砝码Ｄ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不对的的是( ）A．1 mol 氧气中具有１2.0４×102３个氧原子，在原则状况下占有体积22.４ LB.1 ｍol臭氧和１.5 moｌ氧气具有相似的氧原子数Ｃ.等体积、浓度均为1 mol／L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6Ｈ12O６)中所含碳原子数之比为１∶6,氧原子数之比为１∶3４．设NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对的的是（ )A．1 mｏl氦气中有2NA个氦原子B.１4 ｇ氮气中含ＮA个氮原子C.2 L ０.3 moｌ·L－１ Nａ2SO４溶液中含0.６ NA个Nａ+D.1８ g水中所含的电子数为8ＮA５.已知1.５05×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（ )Ａ.16 g ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩB.32 gＣ.６4 g/moｌ ﻩﻩﻩ ﻩD.3２ g/mol6.下列实验操作对的的是( )A.当某实验没有精确的药物用量阐明时，为看到明显现象,取用药物越多越好Ｂ．取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管Ｃ．胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反映的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取7．提纯具有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的措施为( ）Ａ．加入过量碳酸钠溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8.在下列操作中,一般状况下不能互相接触的是（ )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作对的的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO３溶液，发现取量过多,为了不挥霍，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Bａ（NO3)2溶于水，可将具有Bａ(ＮＯ３）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道Ｃ．用蒸发措施使ＮaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中ＮaＣl溶液所有加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才干转移到容量瓶中1０.若某原子的摩尔质量是Mｇ·ｍol－１，则一种该原子的真实质量是（ )A．Ｍg ﻩﻩ ﻩ B.ｇＣ.g ﻩ ﻩＤ.ｇ１１．下列溶液中,物质的量浓度最大的是（ ）A.1 L H2SO4溶液中含98 g Ｈ2SＯ4B.0.5 L含49 g H２SO4的溶液C.9８ g H２SＯ4溶于水配成２ L溶液D．0.１ L含24.5 g Ｈ2SO4的溶液12.用NA表达阿伏加德罗常数，下列论述对的的是( )A．６４ g SO2具有氧原子数为１NAB.物质的量浓度为0．5 mol·L－1的MgＣl2溶液，具有Cl-数为1 NAC.原则状况下,22.4 Ｌ H2Ｏ的分子数为1NAD．常温常压下，1４ g Ｎ2具有分子数为０.5 NＡ１3．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5 mｏl氨气②原则状况下2２.4 L氦气③4 ℃时9 ｍL水④0.2 moｌ磷酸A.①④③② ﻩﻩ ﻩ B.④③②①C．②③④① ﻩﻩ ﻩﻩＤ．①④②③１4．某非金属单质A和氧气发生化合反映生成B，B为气体，其体积是反映掉氧气体积的两倍（同温同压)。
有关Ｂ分子构成的推测一定对的的是( )Ａ.有1个氧原子 ﻩﻩ B．有2个氧原子Ｃ．有1个A原子 ﻩ ﻩﻩD.有2个A原子15．不用其她试剂,用最简朴的措施鉴别下列物质:( ）①ＮaOH溶液，②Mｇ（NＯ3)２溶液，③CuSO４溶液，④KCl溶液，对的的鉴别顺序是A.①②③④ ﻩﻩ ﻩＢ．③④②①Ｃ．④①②③ ﻩﻩﻩﻩﻩﻩD．③①②④二、非选择题16．某同窗按下列环节配制500 mＬ 0.20 mol·L－1KCl溶液,请回答有关问题实验环节有关问题(１)计算所需ＫCl的质量需要KCl的质量为_＿＿___＿__＿g(2)称量ＫCl固体称量过程中重要用到的仪器是______＿__＿(3)将KCl加入10０ ｍＬ烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采用的措施是_________＿＿_(４）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为避免溶液溅出，应当采用的措施是＿____＿____(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是＿＿__＿＿＿_____________＿_____＿_＿_你觉得按上述环节配制的KＣｌ溶液的浓度与否为０.200 moｌ·Ｌ－1，请阐明理由。
1７.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为ＮA,则:（1)该气体的物质的量为_＿＿_____＿＿mｏl；(２）该气体在原则状况下的体积为________＿_Ｌ;(3)该气体在原则状况下的密度为＿_＿_＿__＿g/L;(４）该气体所含原子总数为_____＿_＿__个；(5)该气体的一种分子的质量为___＿_＿_＿＿_g18.(1)原则状况下，１１２ ｍL某气体的质量为0．1４ g，则其摩尔质量为＿____＿＿_,相对分子质量为________2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反映,生成0．0４ g氢气，则该金属的摩尔质量为＿＿______19．（1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列规定用实验措施鉴别(简要地写出实验过程)：①只容许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl４和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡,呈紫红色的液体是＿_＿_＿_____,呈棕黄色的液体是＿_＿＿____＿_②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入此外一种液体,下层液体是_＿＿_＿＿__＿_,上层液体是＿_________2）ＮaCl溶液中具有少量的ＣaCl２,某学生用过量的Nａ2ＣO3使Ｃａ２+转化为沉淀而除去,确认Na２CO3已过量的实验措施是___＿＿______＿。
20．某样品中具有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检查其成分,按照下图所示环节进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中２1.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相似回答问题:(1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是＿__＿___＿＿_＿＿__＿____＿_＿_________＿__;(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是＿_____＿_＿_＿＿___＿＿__＿_______＿____＿＿__;(３)烧杯中还要盛有的物质是_________＿_＿____2２.为除去粗盐中的Ca2+、Mg２＋、Fe3＋、SＯ以及泥沙等杂质,某同窗设计了一种制备精盐的实验方案，环节如下(用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断ＢaCl2已过量的措施是___＿_＿＿__＿_________＿_________＿__＿_２)第④步中，有关的化学方程式是＿__＿_＿＿_＿__＿___＿___＿＿___＿_________＿____3)配制NａＣl溶液时，若浮现下列操作,其成果偏高还是偏低？Ａ.称量时NaCl已潮解( ）Ｂ.天平的砝码已锈蚀( )C.定容摇匀时，液面下降又加水( )D.定容时俯视刻度线（ )23．常温下，将2０.0 g质量分数为１4.0%的KNO3溶液与3０．0 g质量分数为24.０%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g／cm３的混合溶液。
计算：(1)混合后溶液的质量分数２)混合后溶液的物质的量浓度3）在1 00０ ｇ水中需溶解多少摩尔ＫNＯ3才干使其浓度正好与上述混合后溶液的浓度相等?必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题相对原子质量:Na—23 O—1６ H—1 K—39 Ｓ—3２ Ca—40 C—１2 N—１４ Ｃl—35.5 Mn—５5 Ｃｕ—６4 Mg—２4 P—3１ Zn—65 Bａ—137一、选择题１.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于此类氧化物的是Ａ.SO２ B. Ｎa２Ｏ C．ＣO D． FeSO42.下列分散系最稳定的是Ａ.悬浊液 B．乳浊液 C.胶体 D.溶液３.下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆 B．牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟. 云. 雾4.胶体和其他分散系（溶液． 浊液)的本质区别是 A．分散质粒子的大小 Ｂ. 是不是一种稳定的体系 C. 会不会产生丁达尔效应 Ｄ. 粒子有无带电荷5.下列物质的构成中一定具有氧元素的是 ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A. 只有① B． 只有①⑤ C. ①③⑤ D． ①②③④⑤6． “纳米材料”是粒子直径为1~100ｎm（纳米）的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质是:①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色 沉淀 A. ①④⑥ B． ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥7.不能用离子方程式 CO32 -+ 2H+ ═ CＯ2 ↑+ H２O 表达的反映是 A. Nａ２CＯ3 + ２HCl═ 2NaCl + ＣO2 ↑+ H2O B. NａHCO3 ＋ HＣｌ ═ NaCl + CＯ2 ↑+ H2O Ｃ. K2CO３ ＋ H2SO4 ═ Ｋ２SO4 + CＯ2 ↑+ H2O Ｄ. K2CO３ + ２HNO3 ═ 2KＮO３ + CO２ ↑+ Ｈ2O ８.氧化还原反映的实质是 Ａ. 得到氧元素与失去氧元素 B. 电子的得失或电子对的偏移 C. 化合价的升降 D. 有无新物质生成9.在下列反映中,水既不作氧化剂，又不作还原剂的是通电 Ａ． 2Na + 2Ｈ２Ｏ ═ 2NａＯH + H2 ↑ B． Nａ2O + H2Ｏ ═ ２NaＯH C. 2H2Ｏ ２Ｈ2 ↑+ O２ ↑ Ｄ. C + Ｈ2OCO + H2 １０.下列反映不属于4种基本反映类型，但属于氧化还原反映的是 Ａ． Fｅ + CuＳＯ4 ═ ＦｅSO４ + Ｃu Ｃ． ＡgNO3 + NａCl ═ 。