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1、名校精品资料-化学第三课时物质的聚集状态课标要求1了解不同状态下物质的结构与性质。2理解气体摩尔体积的概念。3掌握有关气体摩尔体积的计算。4理解阿伏加德罗定律及其推论。1决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。2单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，在0 和101 kPa条件下，即标准状况下，Vm22.4 Lmol1。3V、Vm、n之间的关系：VnVm。4阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。 1物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为
2、晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等)。(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。2决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。1某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。(说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。物质密度1 mol物质的体积Al26.982.70 gcm3_Fe55.857.86 gcm3_H2O18.020.998 gc
3、m3_C2H5OH46.070.789 gcm3_H22.0160.089 9 gL1_N228.021.25 gL1_CO28.011.25 gL1_提示：10.0 cm37.10 cm318.1 cm358.4 cm322.4 L22.4 L22.4 L2结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1 mol不同气体体积大致相同？提示：(1)(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。11 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.021023。因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微
4、粒的大小和微粒之间的距离。2固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的，1 mol固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小，不同的固态或液态物质中微粒的大小不同，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。3对于气体来说，微粒之间的距离远大于微粒本身的直径，1 mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离。而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响，在同温同压下，任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的，因此1 mol任何气体都具有相同的体积。4等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。1下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其
5、中对气态物质体积有显著影响的是()ABC D解析：选D气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。2同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是()A气体分子的大小不同B气体分子的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的距离不同解析：选B气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正比)，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积的大小只决定于气体的物质的量，气体体积不同，说明气体的物质的量不同。1概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。2
6、单位：Lmol1或m3mol1。3标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_Lmol1。4计算：气体的物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(Vm)之间的关系VnVm。特别提醒(1)气体摩尔体积只适用于气体，非气体不研究摩尔体积，要注意物质的状态。(2)标准状况下气体摩尔体积一定是Vm22.4 Lmol1，非标准状况下的气体不一定等于22.4 Lmol1。(3)22.4 只是个约数，不是准确值。1标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。2
7、当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？提示：不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。3气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L。1气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况(0
8、 、1.01105 Pa)。(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 Lmol1进行计算。(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。2标准状况下，气体摩尔体积的相关计算气体的物质的量n。气体的密度。气体的分子数NnNANA。气体的质量mnMM。1下列说法正确的是()A1 mol H2的体积约为22.4 LB标准状况下，1 mol H2O占有的体积为22.4 LC标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L解析：选C使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.
9、4 L，A项错误，C项正确；在标准状况下，H2O的状态不是气态，不能使用22.4 Lmol1作判断，B项错误；在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，D项错误。2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L；0.5 mol H2所占体积为11.2 L；标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L；标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L；各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同ABC D解析：选B中6.021023个分子在标准状况下所占体积不
10、一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；中的酒精在标准状况下不是气体，错误；中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。3某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。解析：由mnM得M76 gmol1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为14。
11、答案：76 gmol114414 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？解析：Fe 2HCl=FeCl2H2 56 g236.5 g 1 mol22.4 L 14 gm(HCl)n(FeCl2) V(H2)m(HCl)18.25 gn(FeCl2)0.25 molV(H2)5.6 L答案：消耗18.25 g HCl，生成0.25 mol FeCl2，最多可收集到5.6 L H2方法技巧根据化学方程式进行计算时，只要注意化学计量数，并使上下(同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以列出比例式
12、，直接求解，如： Zn H2SO4(稀)=ZnSO4 H2微粒数 1 1 1 1质量 65 g 98 g 161 g 2 g物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 65 g 1 mol 1 mol 2 g 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L 65 g 98 g 161 g 22.4 L 1阿伏加德罗定律“三同定一同”在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同物质的量相等、温度相同的气体，其
13、压强与体积成反比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、p、V相同同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比1下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等解析：选B只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。2标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CO，则两瓶气体具有相同的()A质量B原子总数C密度 D分子数解析：选BD两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CO的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等。O2与CO分子均为双原子分子，故等物质的量的O2和CO所含分子总数、原子总数均相同。方法技巧使用阿伏加德罗定律的三个易错
