《2013高中全程复习方略化学课时提能演练(十三)4.1(精)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高中全程复习方略化学课时提能演练(十三)4.1(精)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载温馨提示：此套题为 Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合 适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十三）（45分钟 100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1. 据参考消息报道，有科学家提出硅是“ 21世纪的能源”、“未 来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是 （）A. 便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B. 自然界的含硅化合物易开采C. 硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D. 自然界中存在大量单质硅2
2、. （预测题）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B.C.D.3. 下列说法不正确的是（）A. 在粗硅的制取中，2C+ SiO2高温=Si +2COT硅被还原，并不能说明碳的还原性大于硅的还原性B. 用SiQ制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通COC. （2011 江苏高考）二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容 器D. （2011 广东高考）精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO2 + 4AI=3S
3、i + 2AI2O4. （2012 蚌埠模拟）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A. FesO可以表示为FeO- FezQ，贝卩PbO也可以表示为 PbO PbzQB. 苯不可使酸性高锰酸钾溶液退色，则甲苯也不可以使其退色C. Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料D. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO则钠在空气中燃烧生成的 氧化物是NaO5. （2012 郑州模拟）下列各物品或材料的主要成分为硅酸盐的是（ ）A. 水玻璃B.光导纤维C.计算机芯片D.石英钟表6. 下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A. 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B. 普通玻璃的主要成分是SiO
4、2C. 陶瓷的主要原料是黏土D. 硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料7. 以氮化硅（Si 3N4）和氧化铝（Al 2Q）为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦。赛伦的化学通式为 Si 6-xAlxQNx,以耐高温、高强度、超 硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光 学、医学等领域有重要应用。它属于（）A. 金属材料B. 有机高分子材料C. 新型无机非金属材料D. 无机高分子材料8. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物 质的量之比为
5、（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：19. （易错题）将足量CO气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 （）A.Na2SiO3B.NazCO、NaSiOsC.NqCQ SiO2D.SQ210. （2012 银川模拟）科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯 硅的工艺流程如图所示：氯化氢 氯化氢容器中进行的反应为Si(粗)+ 3HCI(g)=SiHCl3(l) + H(g);容器中进行的反应为SiHCl3 + H=Si(纯)+ 3HCI。下列说法中正确的是( )A. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B. 最好用分液的方法
6、分离Si和SiHCl3C. 反应和中HCI均作氧化剂D. 反应和属于可逆反应二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11. (12分)在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半 导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。据此填写:(1) B的化学式是，目前在现代通讯方面B已被用作的主要原料。(2) B和a溶液反应的离子方程式是O(3) C和过量盐酸反应的离子方程式是12. （14分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须 先得到高纯硅，工业上可按如下流程制备高纯硅。右英砂焦炭纯 SiCl41 1001 200匸即*高纯硅试回答下列问题：（1）第I步制备粗硅的化学方程式
7、为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。第W步反应的化学方程式为（2）坩埚常用于实验室灼烧或熔融固体物质，则熔融烧碱时，不能使用的坩埚是（填字母）。A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚（3）整个制备粗硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl 4在潮湿的空气中会水解而产生HCI和HSiQ，该反应的化学方程式为 二氧化硅被大量用于生产玻璃。将 SiO2、NaCQ和CaCO共283 kg在高温下完全反应时放出 CO44 kg，生产出的玻璃可用化学式NaSiQ CaSiO xSiO?表示，则其中 x =。13. （14分）（易错题）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点,某新型无
8、机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬 物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学 化学中常见物质为原料来生产的。如图所示为其生产过程，其中虚线 框内的转化是为探究C的组成而设计的；G F、H均难溶于水且为白 色固体；图中除M K(均含A元素)外均为中学化学中的常见物质。单质A 单质B水冋硝醸银溶液回 稀硝酸叵 彳可 可Ngl溶呢j过量C0请回答下列问题：(1) 写出化学式：单质B，化合物F，化合物C。(2) 写出下列反应的离子方程式： 反应反应(3) 写出反应的化学方程式:答案解析1. 【解析】选D。硅是固体，便于运输、储存；硅常温下性质稳定， 是非常安全的；硅在
9、自然界存在广泛，硅化合物易开采，其燃烧产物 为SiO2，对环境污染程度低；自然界没有游离态的硅，因此， D是 错误的。2. 【解析】选B。水晶饰物的主要成分是SiO2，错误；用于制作光 导纤维的是SiO2，错误。3. 【解析】选C。由于碳的非金属性强于硅，故碳的还原性弱于硅，A正确；SiO2能与氢氟酸反应，C不正确。4. 【解析】选C。Pb3O4中由于含有+ 2价和+ 4价Pb，故应表示为 2PbO PbO2，A不正确；甲苯可被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸， 可使酸性KMnO4退色，B不正确；Si、Ge均位于金属与非金属分界 线附近，均可作半导体材料，C正确；钠在空气中燃烧生成 Na2O2
10、， D不正确。5. 【解析】选A。水玻璃是Na2SiO3水溶液，故主要成分是硅酸盐。6. 【解析】选B。普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3和SiO27. 【解析】选C。由于赛伦具有耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、 抗腐蚀等性能，故属于新型无机非金属材料。8. 【解析】选B。由于铝与酸或碱反应放出气体的体积相等，所以应该是其中的硅跟碱反应与铁跟酸反应产生的H2的质量相等：Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + 2H2 f1 mol4 gFe + 2HCI=FeCl2 + H f1 mol2 g当混合物投入盐酸中时，铁反应放出氢气；当混合物投入氢氧化钠溶 液中时硅反应
11、放出氢气，通过上面两个式子，可以看出放出质量相同 的氢气，硅和铁的物质的量的比为 1 2。9. 【解析】选A。将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2+ Na2SiO3+ 2H2O=H2SiO3 J+ 2NaHCO 3;加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3=二H2O + SiO2; 2NaHCO 3=Na2CO3 + CO2f+ H2O; SiO2 + Na2CO3=高温二Na2SiO3 + COzf，各反应物存在如下关系：H2SQ32NaHCO 3，H2SQ3SiO2,2NaHCO3Na2CO3SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是 Na2SiO3，故选A项。【误区警示】本
12、题易错选C，错因主要是容易忽视在高温条件下充分 灼烧时，Na2CO3和SiO2还能够继续反应生成 Na2SiO3。10. 【解析】选A。该工艺流程中HCI和H2两种气体可循环使用； 分离Si与SiHCl3可用过滤方法；反应中HCI是生成物，是氧化产 物；反应、不在同一条件下进行不是可逆反应。11. 【解题指南】该题的突破口为：(1) A是固体单质，常作半导体材料。(2) F是最轻的气体单质。【解析】A是固体单质且为半导体材料，所以A为Si，则B为SiO2(常 用作制光导纤维)，根据框图中的关系知E中含有Si元素，且是加入 过量盐酸生成的白色沉淀，所以 E为H2SQ3，则a为NaOH，C为 Na
13、2SiO3，D为 出0，而F是最轻的气体单质，所以F为H2，SiO2 与NaOH反应的离子方程式为：SiO2 + 2OH- =SiO2-+出0。答案：(1)SiO2制光导纤维(2) SiO 2 + 2OH =SiO2- + H2O(3) SiO 3- + 2H + =H2SiO3 J12. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1) 烧碱是碱性物质，可与含 SiO2的硅酸盐制品发生反应；(2) 守恒观点在化学计算中的正确应用。【解析】(1)制备粗硅时SiO2 + 2C二高温=Si + 2CO f，该反应中C是 还原剂，SiO2是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2，第W步是SiCl4变
14、成高纯硅的过程，反应的化学方程式为：SiCl4 +2H21 100 1 2c Si + 4HCl。熔融烧碱不能用含SiO2的硅酸盐制品的坩埚，则除铁坩埚外，其 他均不能使用。(3) SiCl4水解的生成物为HCI和H2SQ3，故水解方程式为：SiCl4 +3H2O=4HCl + H2SQ3。根据玻璃的表示式 Na2SiO3CaSiO3xSiO2可知，NazSiOs和CaSiO3的物质的量相等，则根据 Na2CO3 + Si02=高温二NazSiOs +CO2 fCaCO 3 + SiO 2=高温二CaSiO 3 + CO2 f由于产生的CO2是44 kg ,共1 000 mol，则生成Na2S
15、iO3 500 mol。 生成CaSiO 3500 mol，则根据反应前后质量守恒可得剩余 SiO2的物质的量为：n(SiO2)=(283 kg 44 kg) X1 000 g kg -60 g mol 1=2 000 mol则可知x= 4。答案：(1)SiO2 + 2C=Si + 2CO f 1 :SiCl4 + 2H21 100 200C Si + 4HCI(2)A、B、C (3)SiCl 4 + 3H2O=4HCl + H2SQ34【方法技巧】硅酸盐化学式改写成氧化物形式的方法(1)氧化物之间以“ ”隔开，化学计量数配置出现分数时应化为整数。 1如长石：KAlSi 3O8不能写成2K2O 2AbO3 3SiO 2
