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1、初中化学1-12单元复习要点第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、化学研究的是物质，既包括自然界中存在的物质，也包括自然界中不存在人们发明的新物质。中国人民在原始社会就会制造陶器、商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-又叫环境友好化学(只有有的化合反应才符合绿色化学反应的理念)绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子的利用率，力图使所
2、有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：把火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物生成的H2O的检验：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾出现。（或说有无色液滴出现。）生成的CO2的检验：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。注意：像甲烷、酒精等含有C、H或C、H、O元素的物质只要是充分燃烧都会生成水和二氧化碳；如果燃烧不充分则会生成水和一氧化碳（如果氧气严重不足还可以生成黑
3、色的炭。）(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。5、吸入空气与呼出气体的比较实验探究步骤实验现象结论1.在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气。集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体2.向盛空气和呼出气体的集气瓶中，各加入少量石灰水，振荡。石灰水在空气中无明显现象；石灰水在呼出的气体中变浑浊。人呼出气体中二氧化碳含量比空气中多3.将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中。木条在空气中可继续燃烧一段时间；木条在呼出的气体中熄灭。人呼出气体中氧气含量比空气中少4.取两玻璃片，对其中一片呼气，另一片放在空气中。空气中的玻璃片上无明显现象
4、；呼气的玻璃片上有水雾出现；人呼出气体中水蒸气的含量比空气中多(注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是各成分的含量不同。)6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题作出猜想与假设查阅资料设计实验方案进行实验验证记录反应现象和数据得出结论反思与评价。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸
5、发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。(三)称量器托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量
6、小的砝码(先大后小)(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。(五)夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持
7、试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗及分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，气体贮存在集气瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。(二)药品的取用1、药品取用的总原则节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实
8、验室，应放在指定的容器内。“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)2、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽块状及条状药品：用镊子夹取3、液体药品的取用取较多液体试剂时一般用倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。取少量液体试剂时一般用滴管滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始
9、终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染取一定量的液体要用量筒量取(三)气体的相关操作1、收集：根据气体的不同性质选择合适的收集方法，特别注意用多功能瓶收集气体的方法。2、验满：如氧气验满是把带火星的木条靠近瓶口；二氧化碳验满是把点燃的木条靠近瓶口。3、检验：要注意气体的检验和验满是两个不同的操作。氧气的检验是把带火星的木条伸进瓶内，二氧化碳的检验是用澄清石灰水。4、验纯：凡是可燃性气体点燃前都要验纯，如：甲烷、氢气、一氧化碳等5、干燥：要注意选择干燥剂时一定要注意被干燥的气体不能和
10、干燥剂反应，如：不能用浓硫酸干燥氨气；不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳等。6、气体除杂：根据物质的性质选择合适的试剂。（1）除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是通过灼热的氧化铜。（2）除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是通过氢氧化钠溶液。（3）除去二氧化碳中少量氧气的方法通过灼热铜网。（4）除去二氧化碳中少量氯化氢的方法通过饱和碳酸氢钠溶液。(四) 检查装置气密性不同的装置选择的检查气密性的方法不同，但一个总的原则是让装置内部的空间处于一个密闭的空间，然后根据液面的变化或者是管口是否有气泡出现等，确定装置是否漏气。如：最简单的装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
11、口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(五)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。(六)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠
12、在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损(七)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。(八)仪器的洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃仪器
13、中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 此外，还有物理变化和化学变化的判定，以及物质物理性质和化学性质的区分等，这一问题比较简单，不再讲述，一定要知道化学变化的本质是从宏观角度看是有新物质生成，从微观角度看是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数2
14、1%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，装置未冷却完全。能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。但如果事先在瓶内放入适量的浓氢氧化钠溶液可以把生成的气体吸收，从而也可以测定空气中氧气的含量。(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害
15、气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(由CO2、CH4等引起的)酸雨(由NO2、SO2等引起的)白色污染(塑料垃圾等)3.氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，放出热量硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体镁发
