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1、高考化学复习备考精品资料提能专训(五)物质结构元素周期律 (时间60分钟满分100分)一、选择题(共14小题，每题4分，共56分)1(2014湖北武汉考试)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6答案：D解析：本题考查了物质结构知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有
2、一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。2(2014山东潍坊联考)已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物答案：C解析：第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此
3、符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。3(2014北京海淀期末)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX、Y形成的化合物只含有极性键BX的单质和Z的单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ的离子半径小于W的离子半径
4、答案：B解析：根据提供的信息可以推出X为H，Y为C，Z为F，W为Al。H、C形成的化合物C2H4、C2H6等既含极性键又含非极性键，A项错误；H2和F2在暗处能剧烈反应生成HF，B项正确；NaAlO2中含有铝元素，其溶液呈碱性，C项错误；F、Al3具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：FAl3，D项错误。4(2014河南郑州质量预测)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()AZ元素的最高化合价一定大于X元素B它们对应最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是YXZC若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为
5、非金属元素D若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物答案：D解析：当X、Y、Z分别为S、Cl、F时，由于F无正价，故A项错误；当Y、Z分别为S、O时，由于H2O分子之间有氢键，沸点较高，其沸点大于H2S，故B项错误；当X、Y、Z分别为Al、Si、C时，其最外层电子数之和为11，Al为金属元素，C项错误；根据元素周期表中短周期主族元素的位置关系可知X可以是Si、P、S，三种元素分别与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物，D项正确。5(2014江西南昌一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，
6、Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键答案：D解析：根据题目所给信息，可以推出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：NaSCl，A项正确；C2Cl6的结构式为CClClClCClClCl，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B项正确；非金属性：ClS，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：HClH2S，C项正确；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。6(2014广西南
7、宁测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.中子数比质子数大2的e元素的原子是SB金刚石、C60是由C元素组成的性质不同的单质C由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为Na2 NaD化合物a2e和af的晶体类型相同答案：C解析：a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl。e元素是S，中子数为18的硫原子的质量数为34，符号是S，A正确。金刚石、C60是由碳元素形成的两种不同单质，性质不同，B正确。符合条件的化合物是Na2O2，正确的电子式为Na2 Na，C错误。Na2S、NaCl都是离子晶体，D正确。XZ7.
8、(2014江苏南京一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)BY、Z、W的简单离子的电子层结构相同CXWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案：A解析：由于X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，再由X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等及X、Z的相对位置可确定X为C，Z为S，W为Cl；再根据X、Y、Z原子序数之和是W的2倍可确定Y是Mg。根据
9、同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，A正确；硫离子和氯离子的电子层结构相同，均为18电子，而镁离子为10电子，B错误；CCl4中含有的是共价键，MgCl2中含有的是离子键，C错误；HCl的热稳定性大于H2S，D错误。8(2014河北唐山统考)下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期AAAAAAA二ab三cdefA.元素a是制备一种高能电池的重要材料B由b元素形成的单质不一定是原子晶体Cc、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极De、f的含氧酸的酸性依次增强答案：D解析：本题考查了物质结构、元素周期表知识，意在考查考生对相关知识的理解和运用能力。由题给元素周期表可
10、知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。Li是制备高能电池的重要材料，A项正确；由C形成的金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项错误。9(2014云南统考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8BZ的氧化物能与水反应CY2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强答案：B解析：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生综合分
11、析问题的能力。根据短周期元素在元素周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。N的最高正化合价为5，Al的最高正化合价为3，A项正确；Al2O3不与水反应，B项错误；O2和Al3均有两个电子层且核外电子数均为10，C项正确；由于O的非金属性大于S，故H2O比H2S稳定，D项正确。10(2014河南开封二模)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单
12、气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案：D解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；NaClO为离子化合物，Na和ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。11(2014陕西教学质量检测)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原
13、子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序：WXYZ答案：C解析：根据题目提供信息可以推出W为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：SCl，则气态氢化物稳定性：H2SAlSCl，D项错误。12(2014辽宁沈阳监测)现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、
14、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是()若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态这五种原子的原子半径关系一定为ABCDEABCD答案：A解析：因为A、B、C、D、E为原子序数依次相差1，且从小到大排列的短周期元素，所以五种元素分布在同一周期或相邻的两个周期。若A为Na，则E为P，磷酸不是强酸，错误；若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B、C、D、E依次为Si、P、S、Cl，五种元素在同一周期，正确；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则A位于第A族或第A族，D一定为非金属元素，正确；若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则E可能是O、Cl、Ar，其单质在常温下为气态，正确；若五种元素不在同一周期，则题中所给原子半径
