《2019学年广东省广州市高一上期末化学试卷【含答案及解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年广东省广州市高一上期末化学试卷【含答案及解析】（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019学年广东省广州市高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二总分得分、选择题1. 下列有关物质应用的说法不正确的是A 氯气用于制备漂白粉B单质硅用于制造光导纤维C .用明矶净化水D.燃煤时加入石灰石减少 SO2排放2. 设阿伏加德罗常数的数值为N，下列说法正确的是A . ImolCI 2溶于水反应，反应转移电子数为N AB . 56g晶体硅中含有硅分子数为 2 N AC .1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 n A个NO分子D .标准状况下，1.12 L NO 与1.12 L O 2 的混合物中含有的原子数为 0.2 N A3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A 金属
2、钠与TiCI 4 溶液反应，可以置换出金属钛B 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4. 水溶液中能大量共存的一组离子是：A K +、Al 3+、NO 3 -、AlO 2 - B H +、Na +、Fe2+、ClO -C Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3 - D . K +、NH 4 +、CO 32-、OH -5. 下列有关说法中正确的是A 热稳定性 ：Na 2 CO 3 NaHCO 3 B 水中的溶解度 ：Na 2 CO 3 vNaHCO 3C .铜与硫磺反应生成硫化铜氨气与氯化氢气体反应生成白雾6.
3、下列变化中，不属于化学变化的是A 新制氯水使有色布条褪色B过氧化钠使某些染料褪色C .二氧化硫使溴水褪色 D .活性炭使红墨水褪色7. 下列反应的离子方程式正确的是A .钠与水的反应：2Na +2H += 2Na + + H 2 TB .氯化铝溶液加入过量氨水：Al 3+ +3OH = AI(OH) 3 JC .铜与硝酸银溶液反应：Cu +Ag += Ag + Cu 2+D .少量 SO 2 通入 NaOH溶液：SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O8. 关于CO 2和SO 2，下列说法正确的是-i1 卜i-1 -A . 把CO 2通入CaCI 2溶液中，有 CaCO 3沉淀生
4、成B . 把SO 2通入Ca(NO 3 ) 2 溶液中，有 CaSO 3沉淀生成H 2 CO 3 HCIOH 2 SO 3 HCIOC .把CO 2通入Ca(CIO) 2 溶液中，有CaCO 3沉淀生成,说明酸性:D .把SO 2通入Ca(CIO) 2 溶液中，有CaSO 3沉淀生成,说明酸性:9. 下列关于氨气的说法正确的是A .氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCI 2干燥B . NH 3是电解质，所以氨水能导电C. 用水吸收NH 3用如图装置可防止倒吸D. NH 3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝10. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是11. X Y Z NaO溶液AI
5、(OH) 3 稀硫酸 KOH溶液SiO 2 稀盐酸 O 2 N 2 H 2 FeCI 3溶液Cu浓硝酸12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是13. 选项实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体 溶液中一定 含有CO 3 2 - B向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCI 2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO 4 2- C 向装有Fe(NO 3 ) 2 溶液的试管中加入稀 H 2 SO 4，在管口观察到红 棕色气体HNO3分解生成了 NO 2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼 直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素14. 下列除杂方案错误的
6、是选项被提纯的物质朵质除乱试剂除牍方法Aco；(韵NaOPi冒礒、浓比so.洗气SNBClho)Fe (aq)过滝CCl:(s)tfi和食誌水、滚氏SO.NaHCO-U)灼親15. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A.灼烧B.过C*分液16. 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A .稀硫酸 B . 硫化钠 C . 硝酸锌 D . 氯化钙17. 右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学纯Ccp)(500mL)CTO：蘇酸 化学式；氏SO： 相对分子
7、盾蛊98 密蔑j LS4g/ cm- 质烹分敎；朋蜒A 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB .稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C. 50 mL该H 2 SO 4中加入足量的铜片并加热，被还原的H 2 SO 4的物质的量为0.46 molD .标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到 H 2 3.36 L二、实验题18. 根据题目要求填空：(1) 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO 2形成酸雨的原因： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2 )实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:实验室可以用B或C
8、装置制取氨气，如果用 B装置，反应的化学方程式是 ;如果用C装置，通常使用的药品是(写名称)；下图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。若用A装置与D装置相连制取并收集 X气体，则X可能是下列气体中的A.CO 2 B.NO C.Cl 2 D.H 2写出A装置中反应的离子方程式 。（3 ）氢化钠（NaH ）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。氢化钠（NaH ）中Na元素的化合价为+1 ，在高温下氢化钠（NaH ）可将四氯化钛（TiCI 4 ）还原成金属钛，该反应的化学方程式为汕能与水剧烈反应：NaH + H 2 O = =NaOH + H 2 T, NaH 与液氨(NH 3 )也
9、有类似反应，该反应的化学方程式为 。如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为 mol（4 ）用SiHCI 3 与过量H 2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：石英低装翟略ABC袖SiHCI 3 遇水剧烈反应生成 H 2 SiO 3、HCI和另一种物质,程式：;H 2还原SiHCI 3 过程中若混入 0 2，可能引起的后果是写出配平的化学反应方19. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以 完成高温下“ Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体。请
10、回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的化学方程式 ;干燥剂是 （写名称）。（2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。（3） 试管中收集气体是 （写化学式），如果要在 A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。在虚线框内画出收集该气体的装置图。（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）（4） 反应后得到黑色固体，主要成分是Fe 3 O 4 ，还含有少量Fe和FeQ限选以下试剂：稀HNO 3、稀HCI、KSCF溶液、氯水、CuSO 4溶液；设计实验方案检验所得固体中含有 Fe 3 O 4 ，写出实验步骤和实验现象O证明固体中含有没完全反应的 Feo2
11、0. 某课外小组研究铝土矿中 Al 2 O 3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al 2 O 3 ，杂质是Fe 2 O 3、SiO 2等。从铝土矿中提取 Al 2 O 3 的过程如下：(1) 固体B的主要用途有(写出1条即可)(2) 第 步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式(3 )第 步中，生成氢氧化铝的离子方程式是。 若往A溶液中通入足量CO 2，请写出可能发生反应的离子方程式 。(4 )工业上制取 AICI 3 用Al 2 O 3 与C、CI 2 在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1 mol 电子，反应的化学方程式是 (5 )将实验过程中所
12、得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝 土矿质量相等，求该铝土矿中Al 2 O 3的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)21. I .某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO 2和CO 2气体，设计了如图所示实验装置， a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用 I 2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题(1 )对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫 酸的危险警告标签是 。晶燃希悼崛炸晶府建矗剧晶AHCD(2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3 )此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不
13、能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写） 向A装置中加入浓硫酸，加热，使 A中产生的气体进入气囊 B,当气囊中充入一定量 气体时，停止加热； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹b,慢慢挤 压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置 C中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b ； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4） 实验时，装置 C中的现象为 ；（5） 当D中产生现象时，可以说明使 E中澄清石灰水变浑浊的是 CO 2，而不是SO 2 ;写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目II . Cu 与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小
14、组将铜屑放入一定浓度的硫酸中， 加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 =2CuSO 4 + 2H 2 O。现欲将12.8g 铜完全溶解，加蒸馏水后得 200 mL溶液。计算:（6） 参加反应的氧气在标准状况下的体积是 L 。（不必写计算过程）（7） 所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 mol/L（不必写计算过程）参考答案及解析第1题【答案】【解析】试题分朴a.在工业上，瓠气和石灰乳反应可以获得漂白紅 故证确；B.二mt硅罡光导纤维的 主要材料，绘质硅用散太阳能电泄、硅芯片材料，故B错误；匚.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶 体具有吸附悬潭杂康的作用可用于木的净化故匚正确S二氧化硫和裁酸钙分解塔成的氧化钙 反应生成亚硫釀钙逬一步氧化为硫釀钙除去，赢少二氧化硫的排放；故。正确；答案为口第2题【答案】1 析试析小輪Wl ,i.DlESft,答案为 D o1.12 L与 L 12 L点；晉 师韧词一作8高湮重Bs O;n 杳潯如物 JD 時解冷化 iB :喳里特B詰 的(teu.J 養雷里 该等爲第3题【答案】【解析】试
