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1、安徽省皖南八校上学期高三年级摸底联考化学试卷考生注意:本试卷分第I卷（选择题)和第I卷(非选择题)两部分。满分10分，考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内项目填写清晰。请将各卷答案填在答题卡上。必须在题号所批示的答题区域作答，超过答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。第卷（选择题，共4分）本卷共1小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的。14月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是( ）A是同一种核素互称为同位素C中子数分别为16、7D质量数均超过质子数的两倍.Na在空气中的燃烧产物可用于航
2、天器供氧，其供氧原理可表达为：2Na2O2+CO2=O2Na2C3。下列有关说法对的的是( ）AN中a的化合价为+2B该反映中O元素被氧化,Na元素被还原CNa的原子半径不小于i的原子半径Di在空气中的燃烧产物也常用于供氧3.下列有关物质的性质或应用的说法对的的是( ）A.晶体硅是光纤制品的重要化学成分B.合金至少含两种以上的金属元素C胶体可产生丁达尔现象.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯.有关苯丙氨酸（ )的下列论述中,错误的是( )含碳碳双键、羧基、氨基等官能团B分子中至少有个碳原子在同一平面C能与酸和碱反映，是一种两性化合物.一定条件下可聚合形成高聚物下列说法对的的是( )A工业上用碳还原
3、氧化铝生产铝B.氯水能使红色花瓣褪色常温下，硅与浓硝酸反映放也O2D铁制品比铝制品容易腐蚀是由于铁比铝活泼6.有下列因素：反映物的多少反映进行的快慢反映物和生成物的状态反映进行的途径其中对某化学反映的反映热的大小有影响的因素是( ）A.B.D7.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是( ）A从碘水中萃取碘B收集H或C2高温煅烧石灰石D稀释浓硫酸8.某溶液中具有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子也许是（ )N+、A+、ClO、B.3、Mg2+、Br-、C-CNH+、-3、Fe2+、SO24D.K、B2、NO3、H-9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列论
4、述对的的是( ).L-1的NH4NO溶液中氮原子数为.2NAB原则状况下，.L苯中CH键数为6NAC.8 O和3的混合气体中，含O原子数为AD含1moNO3的稀硝酸溶液与足量铜反映，转移电子数为3NA10用惰性电极电解Na3溶液可以得到硫酸，装置如右图所示。电解过程中、处的生成物依次是（ ）A硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠B.硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠C.亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸D亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸1.下列反映的离子方程式书写对的的是（ )A将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=H+l-+ClO-.Fe4与过量的稀HN3反映：Fe4+8H+=Fe
5、2+2Fe3+4OCaCO3稀溶液中通入少量2:CO2-3+CO+O=2HCOD.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3+OH-=CO2+H2O12.25时,浓度均为.1olL-1的NaHC3和Na2O溶液中，都存在的离子浓度关系是（ )A.c(H+)c（H-)=1-14B.c（Na)+c（H+)=c(CO23)c(H-）(HCO3)C.c（Na）=c（CO23)c(O-3)+c(H2CO3)(N）c(HCO-3)+(CO2-3）c(H-）c(+)13.右图是空气氧化Fe2+为e3+过程中的实验成果,下列有关说法对的的是（ ）A.80下氧化效果较50好,阐明该氧化反映是吸热反映最佳氧化条件为、pH
6、=1.下氧化4小时左右CpH时氧化效果一定比pH=.5时好D.氧化的离子方程式为:+H+=Fe+2O.一定条件下,在一容积固定的密闭容器中充入2lN和1mlO，发生反映： 2O+O2=2O、2NO NO4。下列推测中，对的的是（ )A平衡时体系中含N、2、N2、O4B.平衡后容器中压强为开始时的/3C.达到平衡后，压缩容器容积,混合气体颜色变浅D达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变第卷（非选择题,共58分）本卷共小题,共58分。15（7分)在浓CaC2溶液中通入氨气和O2,再通过滤可以制得纳米碳酸钙。 （1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的重要作用是 。 (
7、2)若不通入氨气能否生成aCO3? 。 (3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。 （4)根据上述反映原理,向饱和食盐水中通入氨气和2能得到NaHO，若食盐水中具有KCl杂质,则检查得到的NHC3中与否混有钾盐的措施是 。16(9分）用硫铁矿烧渣（重要成分为铁的氧化物和少量SO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PF)的实验流程如下: （1)实验室用184 oL-1的浓硫酸配制250 m8 lL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器）外,还需 。 (2)滤渣的重要化学成分是 (3)向溶液中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩
8、、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的重要反映的离子方程式为 。 （)溶液Y的H影响产品中铁的质量分数,用H试纸测定溶液H的操作措施是 。若溶液Y的pH偏小，所得、S中铁的质量分数将偏 （填“高”或“低”)。17（9分)是有机合成中的重要试剂,工业上可用如下流程合成：已知A、C为单质,D的水溶液呈碱性。AF常温下均为气体,除A呈黄绿色外，其他均无色,工业上通过电解饱和食盐水得到A。 (1)常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一,用一种等式表达所得溶液中所有离子浓度之间的关系: 。 (2)取0.3 mol B和0.1 ml C放入容积为1 的密闭容器中,在一定条件下反映，达到平衡后得到12 mo
9、 D,此时缩小容器容积为05 ，(D)将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反映的平衡常数 。 ()工业上电解饱和食盐水制取A时，A在 极生成。实验室制取A的化学方程式为： 。 (4）已知反映中参与反映的、E物质的量之比为1：，则F的化学式为: 。8.（10分）X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常用元素,原子序数依次增大，其有关信息如下表:元素有关信息 原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为Z与Y同周期,第一电离能不不小于Y M与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 (1）Z位于周期表第 周期第 族。Y、的氢化物稳定性较强的是 (写化学式)。 （2)X与氢可形
10、成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在 个键。H、HY、HZ三种共价键中,键长最长的是 。 (3）M元素基态原子的电子排布式是 。 (4）已知下列数据： M(s)+Z2(g) MZ（s) H=-72.kJol1 （)+Z2(g） M2(s) H=-824.2.kJmo1MZ转化为3的热化学方程式是 19(11分)四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料,可由下列流程合成：回答有关的问题： （1)写出A的构造简式： 。 （2)下列有关化合物B和化合物D的论述对的的是 。a能发生取代反映b用酸性高锰酸钾溶液能检查D中的碳碳双键B和D均易溶于水d.一定条件下，D能和H。
11、O发生加成反映 （3）DE的反映类型是 。D经聚合反映生成的高聚物是 (写构造简式)。 （4）G的一氯代物有4种，写出F的化学方程式: 。 （）四氢呋喃的同分异构体有多种,写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反映的四氢呋喃的同分异构体 。0.（12分）某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反映生成的气体产物进行探究。【提出假设】小组同窗通过度析讨论觉得生成气体也许含2和SO2。 （)觉得生成气体中含:的理由是 。【设计实验方案，验证假设】重要涉及两个环节:.验证O，实验装置如右图所示;.检查产物中具有H2,实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、G。 （）盛放锌粒的仪器名称是 。 （3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是 。 (4)中装置、F、的信息如下表所示：仪器标号CEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管,加热干燥管干燥管仪器中所加物质NOH溶液
