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1、2013年山东高考理综化学试题解析2013年山东高考理综化学试题赏析 7(化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A(聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B(煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C(合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D(利用粮食酿酒经过了淀粉?葡萄糖?乙醇的化学变化过程 赏析:考察化学与生活知识。聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错;煤的气化和液化都是化学变化，B错;碳纤维是碳的单质，C错;用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。选择D 8(W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如
2、图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X A(X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y Y Z B(Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C(X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D(Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 赏析:考察元素周期律与元素周期表知识。因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中HS最不稳定，A正确;只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸22-2-性强，B错;阴离子还原性S,O，C错;Cl与水的反应中既表现氧化性，也表现了2还原性，D错。选择A。 9(足
3、量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A(氢氧化钠溶液 B(稀硫酸 C(盐酸 D(稀硝酸 赏析:考察反应原理与化学计算的关系。首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式:NaAl(OH)、Al(SO)、AlCl，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH42433物质的量最少。选择A。 10(莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A(分子式为CHO 765B(分子中含有两种官能团 C(可发生加成和取代反应 D(在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 赏析:考察有机结构与性质的关系。根据莽草酸的结构式可确定其分子式为:CHO，7
4、105需要注意不存在苯环，A错;有三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键，B错;碳碳双键+可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确;在水溶液中羧基可以电离出H，羟基不能发生电离，D错。选择C。 11(利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl除去NaBr溶液中的少量NaI 4赏析:考察实验仪器与实验目的的关系
5、。硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错;用盐酸出去BaSO中的少量BaCO需要进行过滤，需要用到漏斗，B错;用固体配制溶43液需要用到托盘天平称量固体，C错;D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。选择D。 12(CO(g)+HO(g) H(g)+CO(g)?H0，在其他条件不变的情况下 222A(加入催化剂，改变了反应的途径，反应的?H也随之改变 B(改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C(升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D(若在原电池中进行，反应放出的热量不变 赏析:催化剂虽然改变了反应途径，但是?H只取决于反应物、生成物的状态，?H不变，A错;这是一
6、个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确;该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错;若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。 选择B 13(某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 -pOH(pOH=-lgOH)与pH的变化关系如图所示，则 A(M点所示溶液导电能力强于Q点 -+B(N点所示溶液中c(CHCOO)，c(Na) 3C(M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D(Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 赏析:由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小
7、，M点溶液的导电能力最弱，+-A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na),c(CHCOO)，3+-B错;由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确;Q点的pOH,pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。选择C。 28(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a(FeOb(NaCl c(CuS d(AlO 23 223(2)辉铜矿(CuS)可发生反应2CuS+2HSO+5O=4CuSO+2 HO，该 22
8、24242反应的还原剂是 ，当1mol O发生反应时，还原剂所失电子的 2物质的量为 mol。向CuSO溶液中加入镁条时有气体生成，该气体 4是 (3)右图为电解精炼银的示意图， (填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 (4)为处理银器表面的黑斑(AgS)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，AgS22转化为Ag，食盐水的作用为 赏析:考察金属的冶炼的相关知识。 (1)NaCl与AlO冶炼需要用电解法，FeO与CuS可以用热还原法，所以为b、d。 23232(2)在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，CuS做还
9、原剂，22+当有1molO参与反应转移的电子为4mol，由于Cu水解呈酸性，加入镁条时，镁2+与H反应生成了氢气。 (3)电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极;b电极是阴极，发生还原反应，生-+-成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO，电极反应:NO+3e，4H,23-+-NO?+2HO。或NO+e，2H,NO?+HO 2322(4)做电解质溶液，形成原电池。 参考答案: (1)bd )CuS;4;氢气 (22-+-(3)a;NO+3e，4H,NO?+2HO 32(4)做电解质溶液，形成原电池。 29(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS
10、晶体，发生如下反应 2TaS(s)+2I(g) TaI(g)+S(g)?H，0 (I) 2242反应(I)的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I(g)和足量TaS(s)，I(g)的平衡转化率为 222(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一端放入未提纯的TaS粉末和少量I(g)，一段时间后， 22在温度为T的一端得到了纯净的TaS晶体，则温度 12T T(填“，”“，”或“=”)。上述反应体系中循环使用的 12物质是 。 (3)利用I的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为HSO，然后用 223一定浓度的I溶液进行滴定，所用
11、指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 2+-2-(4)25?时，HSO HSO+H的电离常数K=110mol/L，则该温度下NaHSO的233a3水解平衡常数K= mol/L，若向NaHSO溶液中加入少量的I，则h32SO)c(H23溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 c(HSO)3赏析:考察化学平衡原理。 c(TaI) c(S)STaI4224(1)或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率22 c(I)I22为66.7%。 (2)由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T端利于反应正向进行，为高2温，温度T端利于反应向左进行，为低温，所以T,T。I是可以循环使用的物
12、质. 1122(3)因为I遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应: 2+-2-HSO，I+HO,4H，SO，2I. 23224+-HSO?HSO?KwH323-2-14-(4)Ka,，HOHSO，OH,Kb,1.010,HSO,1.010+-3223HSOHSO?H233-12+,1.010,当加入少量I时，溶液酸性增强，H增大，但是温度不变，Kb不变，则2HSO23增大。 -HSO3参考答案: c(TaI) c(S)STaI4224(1)或，66.7% 22 c(I)I22(2),，I 2+-2-(3)淀粉溶液，HSO，I+HO,4H，SO，2I 23224-12(4)1.0
13、10，增大 30(15分)TiO既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 2(1)实验室利用反应TiO(s)+2CCl(g)=TiCl(g)+CO(g)，在无水无氧条件下，2442制取TiCl实验装置示意图如下 4有关性质如下表 物质 熔点/? 沸点/? 其他 CCl -23 76 与TiCl互溶 44TiCl -25 136 遇潮湿空气产生白雾 4仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作:?停止通氮气?熄灭酒精灯?冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 (2)工业上由钛铁矿(FeTiO)(含FeO、SiO
14、等杂质)制备TiO的有关反应包括: 32322酸溶FeTiO(s)+2HSO(aq)=FeSO(aq)+ TiOSO(aq)+ 2HO(l) 32444290? 水解TiOSO(aq)+ 2HO(l)= HTiO(s)+HSO(aq) 422324简要工艺流程如下: 试剂A硫酸FeSO?7HO 42钛液I 结晶冷却 ?酸洗钛铁矿? (70?) ? 过滤 ?水洗水解、过滤钛液II ? HTiO 23 90?矿渣剩余的试剂A干燥、煅烧?TiO2?仪器A为 。钛液?需冷却至70?左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ?取少量酸洗后的HTiO，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H
15、O2322后出现微红色，说明HTiO中存在的杂质离子是 。这种HTiO即使用水充分洗2323涤，煅烧后获得的TiO也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。 2赏析:以物质合成和工艺流程的形式考察化学实验知识。 (1)仪器A是干燥管，因为TiCl遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。4对于气体的制取性质实验应该:组装仪器、检验气密性、加装药品。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N。分离两种沸点不同的液体2混合物应该用蒸馏。 (2)?因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe(SO)，而后面过滤得到的是FeSO?7HO，所以243423+2+试剂A是铁粉，把Fe还原为Fe。由于TiOSO容易水解，若温度过高，则会有4较多TiOSO水解为固体HTiO而经过滤进入FeSO?7HO中导致TiO产率降低。 4234222+2+?加KSCN溶液无现象，加HO后出现红色，说明存在Fe。经加热后Fe氧化为22FeO而使产品发黄。 23参考答案: (1)干燥管;浓硫酸;检查气密性;?，蒸馏
