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1、、初中常用物质的化学式 氢气 碳氮气 氧气 磷 硫 氯气 (非金属单质) H2 C N2 O2 Cl2 钠镁 铝钾钙铁 锌 铜 钡 钨 汞(金属单质） aMgAl K G FZn C a Hg 水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O COCO2 P25 NONO2 SO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 OOCuOBaO Cu2O氧化亚铁 三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝 三氧化钨 O Fe2OFe3O4 Al2O3WO3 氧化银氧化铅 二氧化锰(常用氧化物)Ag2O PO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁
2、 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KC NaC MgCl2CaCl2 l2 ZCl2BaCl2 ll3 氯化亚铁 氯化铁氯化银 (氯化物盐酸盐） FCl2 FCl3 AgCl （常用的酸）硫酸 2SO亚硫酸H2SO3 盐酸 HCl硝酸HNO3 硫化氢 H2S 碳酸H23 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 SO4CaSO4SO4 MgSO4 FSO Fe2 (O4）3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠 硝酸钾硝酸银 A2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3 a3 KNO3 AgNO3硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
3、 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2(NO3)2 NNO3 Na2O3 CaC3MgO3碳酸钾 (常用的盐） 2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾氢氧化铝 NaOCa（OH)2 Ba(OH) Mg(H）2 Cu(H) OH l(OH)3氢氧化铁 氢氧化亚铁(常用的碱） Fe(OH） Fe(OH)2甲烷 乙炔甲醇乙醇乙酸 (常用有机物) C4CH2 C3O C2HO CHOOH碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 u2（OH）2C3 CS42HO CO4H2O KAl(SO4)212H2 FeSO4O 蓝矾碳酸钠晶体(常用结晶水合物) CuSO45HONa2CO3
4、0H2 尿素 硝酸铵硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常用化肥)CO()2 43 (NH4)2SO NHHCO3KH2P4沉淀: 红褐色絮状沉淀-Fe(H)3 浅绿色沉淀-Fe(OH）2 蓝色絮状沉淀-C(OH）2白色沉淀-CaCO3,BaO3,AgC，BO，（其中BaSO4、ACl是不溶于 HN3的白色沉淀，CO3 aCO3是溶于HN3的白色沉淀）,Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中）-S 微溶于水-Ca(O)2，CaO4 2、初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： 点燃（1)单质与氧气的反映:(化合反映） 点燃. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2M 2铁在氧气中燃烧：3Fe O2=
5、F3O4 点燃3. 铜在空气中受热：2Cu O =CO 点燃4. 铝在空气中燃烧:4Al O2Al2O3 点燃5.氢气中空气中燃烧:2H2 + 2 2HO点燃6.红磷在空气中燃烧(研究空气构成的实验）:P +5O2 = 2P2O5 点燃. 硫粉在空气中燃烧:S+ =SO2点燃. 碳在氧气中充足燃烧：C + O2=C2 . 碳在氧气中不充足燃烧:C+ O2 =2CO 点燃(2）化合物与氧气的反映：点燃1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O = 2O2点燃11 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 = CO2 + H2O12. 酒精在空气中燃烧：C25OH+ O2 = 2 + 3H2O (3)
6、氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验g= H+O2 MnO214.加热高锰酸钾:2KM4 =K2MO +Mn2 + O2（实验室制氧气原理1)1过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反映:2O2 = 2HO+O2 （实验室制氧气原理2) 通电 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解：2H2O= 2H2+ 2 1.生石灰溶于水：a +2 =a(OH）218.二氧化碳可溶于水:HO C2=2CO 点燃三、质量守恒定律: 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2=2gO0铁和硫酸铜溶液反映:e + CuS4 = eSO4 + Cu 2.氢气还原氧化铜:H2 +CuO =Cu +HO.镁还
7、原氧化铜:g+ uO =C +gO 四、碳和碳的氧化物： 点燃（1）碳的化学性质 高温 3 碳在氧气中充足燃烧： + 2= 2高温 高温 4.木炭还原氧化铜：C 2O =Cu + O2 25 焦炭还原氧化铁：C+ 2Fe2O= 4e 3CO2 点燃（2)煤炉中发生的三个反映:（几种化合反映） 高温 2.煤炉的底层：+ O2 = CO2 高温 27煤炉的中层：2 + C2煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +2=2CO (3)二氧化碳的制法与性质: 9大理石与稀盐酸反映（实验室制二氧化碳)： O3 HC = C2 + 2O + CO 30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 =HO O2 高温 1.二氧
8、化碳可溶于水: H2+ CO= H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳):CCO3= CO + CO2 33.石灰水与二氧化碳反映（鉴别二氧化碳）： (H)2 + CO2 = aO3 H2O ()一氧化碳的性质：3一氧化碳还原氧化铜:CO+ CO= Cu + CO 点燃35.一氧化碳的可燃性:2O+ O =2O2 其他反映: 36.碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理）: NO+ C = 2Na H2O +O2 五、燃料及其运用： 点燃点燃37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 = CO2 + H2O点燃.酒精在空气中燃烧：CH5O 3O = 2CO2 3HO . 氢气中空气中燃烧:H
9、 + O =2H2 六、金属 (1）金属与氧气反映: 点燃0 镁在空气中燃烧:2M + =2MgO 41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：Cu +O2 加热2CuO 3. 铝在空气中形成氧化膜:4Al +3O 2l2O3 (2)金属单质 +酸 - 盐 +氢气 （置换反映) 44 锌和稀硫酸Zn + = ZnSO +H2 45 铁和稀硫酸e+ H2S = FeSO + H 46. 镁和稀硫酸 H2SO4 = Mg4 H2 7. 铝和稀硫酸Al 3H2SO4 = Al2（S)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Z2 H2 9.铁和稀盐酸e 2
10、Cl=eC2 H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ HC = MgC2 + H 1铝和稀盐酸2Al + 6HC = 2AlC3 H2(3）金属单质 + 盐（溶液) -新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反映：e + CuSO4=FeSO4 + C 3锌和硫酸铜溶液反映:Zn + Cu4 =Z4 +Cu 4 铜和硝酸汞溶液反映：C Hg(NO3)2= C（NO3)2 +Hg （3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3C 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 - 盐 氢气（见上)（2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56.氧化铁和稀盐酸反映:e2O3 +
11、 6Cl =2FC3 + 3H2O 57 氧化铁和稀硫酸反映：2O3 3H2SO4= Fe2(O)3 + H2 .氧化铜和稀盐酸反映：CO+ 2HCl =CuC2 + 2O . 氧化铜和稀硫酸反映：CuOSO4 = CuO4 +H2O (3）酸 + 碱 - 盐 +水（中和反映) 0.盐酸和烧碱起反映：Hl+ aOH = aC +H2 6 盐酸和氢氧化钙反映：2H C(OH)2= CaCl2 +2H 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3Cl +Al(OH）3= All3 +3H2O. 硫酸和烧碱反映:HS4 2aOH = Na2SO4 +2H2 (4）酸 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 4大理石与
12、稀盐酸反映:CaC3+Cl = CaCl2+HO+ CO2 5.碳酸钠与稀盐酸反映: N2O +HCl = NaCl+ H2O+ CO2 6碳酸氢钠与稀盐酸反映：NHCO3+ Hl= Nal +2 CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反映:2O4 + BaCl2 =aS +2HCl 2、碱的化学性质（1) 碱+ 非金属氧化物 - 盐 +水 8苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH C =Na2C+ O6苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaO S2 a2SO3 H2O 7.苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH+SO3 NaSO4+ H271消石灰放在空气中变质:C(OH）2 + CO2= CaC3 + H2O 2. 消石灰吸取二氧化硫:Ca（O）2 + O2 =CaO3+H2O （2）碱+酸- 盐 + 水（中和反映,方程式见上) （）碱 + 盐- 另一种碱 另一种盐 7. 氢氧化钙与碳酸钠：C(OH) + NaC3 = aCO3+ 2NO3、盐的化学性质 （1）盐（溶液) + 金属单质- 另一种金属 另一种盐 4.
