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1、湖北省荆州中学2018-2019学年高二化学5月双周考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ga-70As-75Ag-108Ba-137一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，每题只有一个选项符合题意。）1.2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有 关化学知识的说法错误的是()A.高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 B.钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素 C.高纯二氧化硅广
2、泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料2.下列说法正确的是( )A.一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C.2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.p 能级能量一定比 s 能级的能量高3.PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。 下列判断错误的是()A. PH3 分子呈三角锥形B.PH3 分子是极性分子C.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，是因
3、为 NH 键键能高4.下列各组物质的分类或归类正确的是( ) A.电解质：明矾、盐酸、纯碱 B.同位素：1H2、2H2、3H2C.同素异形体：C60、金刚石、石墨D.放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧5.下列关于晶体的描述不正确的是( )A.在 NaCl 晶体中，每个 Na周围与其距离最近的 Na有 12 个B.晶胞是晶体中最小的重复结构单元C.离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大D.若在晶体中含有金属阳离子则该晶体一定是离子晶体6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中 HCHO 的氧化，其反应如下：催化剂HCHOO2CO2H2O。下列
4、有关说法正确的是()。A.HCHO 含有的官能团为羧基B.CO2 分子是由极性键形成的极性分子 C.HCHO 分子中既含键又含键 D.每生成 18 g H2O 消耗 22.4 L O27.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0.3NA B.14g 用于考古测年的 14C 原子中含中子数为 8NAC.在一定条件下 lmol N2 与 3mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2 NAD.1 mol SiO2 晶体中，含有 SiO 键的数目为 4 NA8.下列关于 2-甲基-1-丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3
5、的说法错误的是()A.与 1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物B.官能团有甲基、碳碳双键C.该有机物的所有碳原子可能共平面D.与环戊烷互为同分异构体9.下列有机物描述正确的是( ) A.含有苯环的有机物属于芳香烃 B.(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 的名称是 2-甲基-5-乙基辛烷C.命名为 2-乙基丙烷D.CH2=CH2 和在分子组成上相差一个 CH2，两者互为同系物10.下列有关同分异构体的叙述中正确的是( ) A.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 B.新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体C.分子组成是 C4
6、H9Br 的同分异构体有 5 种D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因11.下列说法不正确的是( )A.常温下，在 0.1 molL1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的 c(H) Kw3B.浓度为 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液：c(H2CO3)c(CO2)C.25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2 固体观察到红色变浅证明 Na2CO
7、3 溶液 中存在水解平衡B室温下，用 pH 试纸测 0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pHpH 约为 5HSO3-电离大于水 解C向浓度均为 0.1molL-1 的 NaCl 和 Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl 溶液不变色，Na2SiO3 溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有 10 滴 0. 1mol/L AgNO3 溶液的试 管中滴加 0. 1mol/L NaCl 溶液，至不再有 白色沉淀生成，再向其中滴加 0. 1mol/L KI 溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相
8、同， X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 是地壳中含量最多的元素，Y 的氧化物和 氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是()A.离子半径: WYZB.W、X、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.W、X 元素组成的化合物一定只含离子键 D.工业上采用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y14.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法正确的是()FeCl3/FeCl2+盐酸CrCl3/CrCl2A.电池放电时，a 极的电极反应式为 Fe3+3e=FeB.电池放电时
9、，电路中每通过 0.1 mol 电子，Fe3+浓度降低 0.1 molL1C.电池充电时，Cl从 a 极穿过选择性透过膜移向 b 极D.电池充电时，b 极的电极反应式为 Cr3+e=Cr2+15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2 和 2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3 为 1.4mol，同 时放出热量 Q kJ，则下列分析正确的是()A.在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B.若反应开始时容器容积为 2L，则 02min 的平均速率 v(SO3)0.35molL1min1C.若把“恒温恒压下”改
10、为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于 Q kJ16.25 时，用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的 HNO2 溶液，与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是() A.25 时，0.100 molL1 的 HNO2 溶液的 pH2.75B.B 点对应的溶液中，22c(H)c(HNO2)c(NO)2c(OH)C.C 点对应的溶液的 pH7，加入 NaOH 溶液的体积 为 20.00 mLD.滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程
11、度先增大后减小 二、非选择题（共 52 分）17.（15 分）氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：（1）基态氮原子的电子排布式为 ，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的 顺序为 (用元素符号表示)。4（2）NH4Cl 中阳离子的空间构型为 ，与 NH 互为等电子体的一种非极性分子的化学式为 。（3）NH4Cl 受热易分解产生氨气，向 CuSO4 溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀， 随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为 （配 位键用表示）。（4）GaAs 与 GaN 均为原子晶体，GaAs 熔点为 1238，GaN 熔点约为 1
12、500，GaAs熔点低于 GaN 的原因为 。（5）GaAs 的晶胞结构如图所示，其中 As 原子形成 的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶 胞中 Ga 原子所处空隙类型为 。已知 GaAs 的密度为 g/cm3，Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g/mol 和 MAsg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则 GaAs 晶胞中 Ga 之间的最短距离为 pm（写出表达式）。18.（14 分）X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素原子核外有三 个能级，各能级电子数相等，Y 的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体； Z 元素 原子的最外层电子数比次外层电子数少 2
13、，M 原子外围电子排布式为 3dn4sn；W 的内层 电子已全充满，最外层只有 2 个电子。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2+离子的外围电子排布为 。（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方 式为分别为 、 ，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因是 。（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素 两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： 。（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图1所示)，则晶体中M原子的配位数是 。某M配合物的化学式是M(H2
14、O)5ClCl2H2O，1 mol该配合物中含配位 键的数目是 。图1图2（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 (填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图2所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有 个。19.（13 分）软锰矿在生产中有广泛的应用。II锰钢原料：Mn 单质某软锰矿I（含 MnO2、FeS2 等）MnSO4溶液IIIIV软磁原料：Mn3O4锂电池电极原料：MnCO3（1）过程 I：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+MnO2+ =Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入 H2O2，利用其迅速分 解产生的大量气体破除附着的硫。导致 H2O2 迅速分解的因素是 。 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2 可以继续与 MnO2 反应，从而提高锰元 素的浸出率，该反应的离子方程式是 。（2）过程 II：电解法制备金属锰金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。（3）过程 III：制
