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1、常见的碱 教学设计教学目标知识目标掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。能力目标 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。情感目标通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。重点难点氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质； 碱的通性。探究过程第一课时【复习引入】在前面的试验中，我们已经和碱打过交道了，现在我们就来说一说你到知道哪些碱了呢？写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。什么叫碱？我们已经学习了几
2、种常见的酸，现在我们来学习几种常见的重要的碱。常见的三种碱名称化学式常见用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤氢氧化钠NaOH制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油氢氧化钾KOH电池工业Ca(OH)2 的用途【阅读】课P233 Ca(OH)2 的用途 建筑上：制三合土、砌砖抹墙； 工业上：制漂白粉、氢氧化钠；农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液、石硫合剂等。氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。但是这种材料是从哪里得到的呢？把石灰石（主要成分是碳酸钙）放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(CaO
3、):生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰Ca(OH)2【探究新知】一、氢氧化钠（NaOH ） 物理性质【实验】88 （展示固体NaOH ）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象【小结】氢氧化钠是 白 色 固 体， 极易 溶于水，暴露在空气中易 潮解 ，有强 腐蚀 性。俗名为 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。 化学性质（1）跟指示剂作用【实验】两份NaOH 溶液 +（分别）石蕊、酚酞（分别）观察颜色的变化。【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色；无色酚
4、酞试液变 红 色。（2）跟非金属氧化物的反应【实验】充满CO2 的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。请模仿CO2 与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式，写出CO2 与NaOH 反应的化学方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2 ，污染环境，一般可通过NaOH 溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2）用所学知识分析：如何保存NaOH 固体？能否用NaOH 来干燥CO2 、SO2 等气体？
5、（3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质？【小结】碱 + 非金属氧化物盐 + 水【提问】什么叫中和反应？NaOH 是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？（3） 跟酸的反应请完成下列化学方程式：NaOH + HCl _NaOH + H2SO4 _NaOH + HNO3 _【小结】碱 + 酸盐 + 水（4）跟某些盐的反应【实验】（ 试管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液蓝色（红褐色）请完成下列化学方程式：NaOH + CuSO4 _，现象：_NaOH + FeCl3 _，现象：_【小结】碱
6、+ 盐 新碱 + 新碱注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。 用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。【作业】课P236 1、2。第二课时【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？下面我们以Ca(OH)2 为例来验证我们的推断。【探究新知】二、氢氧化钙Ca(OH)2 我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。 物理性质【实验】826 （展示Ca(OH)2 ）【小结】Ca(OH)2 是 白 色 粉 状 固 体，俗称 熟石灰、消石灰。有 腐蚀 性 。微 溶于水，其水溶液俗称 石灰水 。 制备【实验】825 （蒸发皿 + CaO +
7、 少量H2O ）【小结】 CaO + H2O = Ca(OH)2三、碱的通性 碱溶液跟酸碱指示剂作用【实验】827 （Ca(OH)2 溶液分别 + 石蕊（酚酞）【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色，无色酚酞试液变 红 色 碱 + 非金属氧化物盐 + 水【回忆】如何检验二氧化碳气体？请写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 NaOH + CO2 NaOH + SO2 NaOH + SO3酸性氧化物：凡能跟 碱 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物注意：大多数非金属氧化物是酸性氧化物。大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。请写出下列变化的化学方程式：CO2 + H2O
8、SO3 + H2O 【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？ 碱 + 酸盐 + 水请写出下列变化的化学方程式：NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl 【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？ 碱 + 盐新碱 + 新盐【实验】Ca(OH)2 溶液 + 浓Na2CO3 ）请写出变化的化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 _ （制NaOH ）注意：两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：Ba(OH)2 + CuSO4 NaOH + KCl Cu(OH)2 + Na2SO4 【小结】碱的通性：盐 + 碱酸酸性氧化
9、物盐指示剂使无色酚酞变红使紫色石蕊变蓝碱盐 + 水【例题选评】 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取火碱？写出相应的化学方程式。NaOH Na2CO3 CaCO3 H2O CaO CaCO3 思路：解答： CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 稀盐酸 ，看是否有 气泡 产生；欲除去因变质而生成的杂质，其方法是：向溶液中加入适量的 Ca(OH)2 溶液，然后进行 过滤 。上述过程中，有关的反应方程式为 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3此材料由范文站http:/网络收集
